贵州省2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为

A. 1∶1∶1　　 B. 6∶3∶2　　 C. 3∶2∶1　　 D. 9∶3∶1

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下列离子方程式正确的是

A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－＝H2O

D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

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下列叙述正确的是

A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液

C. 氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体

D. 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

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下列物质属于非电解质的是

A. 氨　　 B. 硫酸铵　　 C. 氯气　　 D. 醋酸

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下列说法正确的是（　　）

A. 阴离子只有还原性

B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性

C. Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应

D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应

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在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是

A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液　　 B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C. 石灰乳中滴加稀盐酸　　 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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现有以下物质：①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体、⑩浓盐酸。下列说法正确的是

A. 以上物质能导电的是④⑥⑩

B. 以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩

C. 属于非电解质的是②⑤⑦

D. 以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩

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欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是

A. 将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中

B. 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL

C. 将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL

D. 将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液

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将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol·L-1。已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1与c2的数值关系是

A. c1=2c2　　 B. c2=2cl　　 C. c2＞2c1　　 D. c2＜2cl

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有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是

A. 28.4 g　　 B. 28.4 g·mol－1　　 C. 71 g·mol－1　　 D. 14.2 g·mol－1

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下列有关分离和提纯的说法正确的是(　 )

A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3

B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水

C．用酒精可以从碘水中萃取碘

D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气

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如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

A. L　　 B. L　　 C. L　　 D. L

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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NA

B. 常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NA

C. 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NA

D. 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

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除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是

A. 1　　 B. 2　　 C. 3　　 D. 4

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常温常压下，气体体积的大小主要取决于

A. 构成气体的分子的大小

B. 构成气体的分子的相对分子质量大小

C. 构成气体的分子数目的多少

D. 构成气体的分子所含原子的多少

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用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A. 16 g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NA

B. 44 g CO2与28 g CO所含有的分子数都为NA

C. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

D. NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶8

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A. 在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量

B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶

C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶

D. 沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

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在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是( )

A. 在t ℃时，KNO3的溶解度为g

B. 若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2b

C. 在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%

D. 若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3

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在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是

A. 铁离子带正电荷

B. 氢氧化铁带负电吸引阳离子

C. 氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷

D. 氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3- HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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符合如图中阴影部分的物质是(　　)

A. 碳酸氢钠　　 B. 碱式碳酸铜

C. 氯化钠　　 D. 碳酸钠

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在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A. K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－　　 B. CO32－、Na＋、Cl－、SO42－

C. Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋　　 D. H＋、Ba2＋、NO3－、SO42－

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下列叙述中不正确的是

A. CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐

B. HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

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已知A2On2－可将B2－氧化为B单质，A2On2－则被还原为A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2On2－与150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反应，则A2On2－中的n值为

A. 4　　 B. 5　　 C. 6　　 D. 7

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一定条件下，和氟气(F2)可发生如下反应：＋F2＋2OH－===＋2F－＋H2O，从而可知在中，元素R的化合价是

A. ＋4　　 B. ＋5　　 C. ＋6　　 D. ＋7

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粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：

（1）实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。

（2）检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是______。

（3）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是___________。

（4）将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。

（5）实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_____，过滤时______，蒸发时______。

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。

（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。

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现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑

(1)写出仪器名称：①________，②________。

(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。

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在2Mg＋O22MgO的化学反应中：

（1）氧元素的化合价由0价降低为________价，降低了________价；氧气得到电子的总数为________。

（2）镁原子失去电子的总数为________，1 mol Mg反应时转移电子的物质的量为________。

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（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。

（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最强。

（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。

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氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目______________________________。

（3）工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。

②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

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