广东省化州市2019年高三上学期第二次模拟考试理科综合化学试卷

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. X的简单氢化物的热稳定性比W强

B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

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已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：

A. 2gH2的分子数为NA

B. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

C. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA

D. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2NA

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. SiSiO2SiCl4

B. NO2HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq)

C. AlAl2(SO4)3(aq) Al(OH)3

D. HClOCl2NaClO(aq)

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：

A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. 氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃

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下列图示与对应的叙述相符的是：

A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mo1ˉ1

D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c

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用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物

B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同

C. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

D. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

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有一包粉末状固体，可能是由A12(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。

①取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀岀现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。

③再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）原白色粉末一定含有____________，一定不含____________，可能含有___________(填化学式)；

（2）写出过程②中涉及到的离子方程式：_______________，_______________，_______________；

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是：___________________。

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硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72—+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32—=S4O62—+2I−。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

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为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置I进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

（1）装置I中①的化学方程式为____________________。

（2）①中长导管的作用是____________________。

（3）要得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，检验产物已洗净的方法是_____________________。

（4）乙同学设计如图所示装置II，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。

a的作用是________________。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入_______________，试管c中应加入________________。

（5）比较两套装置，装置Ⅱ的两个优点是：①__________________②____________________。

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[2017·新课标I]近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为______________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。

②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）

A．H2S　　　　　 B．CO2 C．COS　　　　　 D．N2

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