浙江省温州市2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试卷

关于原子结构的叙述正确的是（　　）

A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的　　 B. 原子的最外层电子数不超过8个

C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8　　 D. 原子的次外层电子数都是8

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中不正确的是（　　）

A. 氟化银可用于人工降雨　　 B. 从海水中获取食盐不需要化学变化

C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板　　 D. 绿矾可用来生产铁系列净水剂

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　）

A. 氯气可用于合成药物　　 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C. 高压钠灯常用来广场照明　　 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件

难度: 简单查看答案及解析

下列物质属于盐的是（　　）

A. Cu2（OH）2CO3　　 B. Na2O　　 C. Mg（OH）2　　 D. CH3CH2OH

难度: 简单查看答案及解析

下列属于碱性氧化物的是（　　）

A. HCl　　 B. CO2　　 C. CaO　　 D. KOH

难度: 简单查看答案及解析

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、分液、过滤　　 B. 蒸馏、过滤、分液、蒸发

C. 分液、过滤、蒸馏、蒸发　　 D. 过滤、蒸发、分液、蒸馏

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C. 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

难度: 简单查看答案及解析

下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（　　）

A. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　　 B. CO+CuOCu+CO2

C. AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3　　 D. 2FeCl2+Cl2═2FeCl3

难度: 简单查看答案及解析

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中错误的是（　　）

A. 蒸发操作时，当大部分固体析出时就停止加热，利用余热把剩下的水蒸干

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

难度: 简单查看答案及解析

某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（　　）

A. m+2　　 B. m+5　　 C. a﹣m+2　　 D. a﹣m﹣2

难度: 中等查看答案及解析

下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（　　）

A. 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液　　 B. 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液　　 D. 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液

难度: 简单查看答案及解析

实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A. 少量金属钠保存在煤油里

B. 烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D. 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

难度: 中等查看答案及解析

下列电离方程式中书写正确的是（　　）

A. NaHSO4Na++H++SO42﹣　　 B. NaHCO3Na++H++CO32﹣

C. HClO=H++ClO﹣　　 D. MgCl2═Mg2++2Cl﹣

难度: 简单查看答案及解析

下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A. Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣　　 B. Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣

C. Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣　　 D. K+、H+、SO42﹣、OH﹣

难度: 简单查看答案及解析

检验下列物质的试剂、现象都正确的是（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　）

A. 常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应

B. 检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条

C. 镁在空气中燃烧只生成氧化镁

D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

难度: 简单查看答案及解析

下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）

A. Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾

C. 工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉

D. Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸

难度: 中等查看答案及解析

下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O

B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O

C. 往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣＝Mg(OH)2↓

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣＝BaSO4↓+H2O

难度: 简单查看答案及解析

用图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

难度: 中等查看答案及解析

下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（　　）

A. 3和8　　 B. 1和16　　 C. 12和17　　 D. 6和16

难度: 简单查看答案及解析

下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

A. 活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键

B. 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

C. 二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性

D. 化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。

难度: 简单查看答案及解析

某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（　　）

A. 该物质一定是钠的化合物　　 B. 该物质一定是金属钠

C. 该物质一定含钠元素　　 D. 该物质一定含钾元素

难度: 中等查看答案及解析

下列物质与其用途相符合的是（　　）

①N2﹣保护气 ②SiO2﹣光导纤维 ③AgI﹣人工降雨 ④碘﹣预防甲状腺肿大 ⑤MgO﹣耐高温材料 ⑥NaClO﹣消毒剂

A. ②③④⑤⑥　　 B. ①②③④⑤　　 C. ②③④⑤　　 D. 全部

难度: 简单查看答案及解析

某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（　　）

A. 4　　 B. 8　　 C. 12　　 D. 16

难度: 简单查看答案及解析

X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）

A. ZYXW　　 B. WXYZ　　 C. XYZW　　 D. ZXYW

难度: 困难查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　）

A. 铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板

B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅

C. 可用丁达尔效应区分胶体和溶液

D. 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

难度: 简单查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（　　）

A. X元素的最外层电子数为2　　 B. Y的气态氢化物的化学式为HY

C. Z的最高价氧化物的化学式为ZO2　　 D. X、Y、Z的单质中X单质最稳定

难度: 中等查看答案及解析

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．下列判断错误的是（　　）

A. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3　　 B. 原子半径：X＞Y＞Z

C. 非金属性：X＞Y＞Z　　 D. 单质氧化性：X＞Y＞Z

难度: 简单查看答案及解析

按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（　 ）

A. 原子半径逐渐减小　　 B. 元素原子得电子能力逐渐增强

C. 最高正化合价逐渐增大　　 D. 气态氢化物稳定性逐渐增大

难度: 简单查看答案及解析

请回答下列问题

（1）写出漂白粉有效成分的化学式_____。水玻璃的主要成分化学式是_____。

（2）写出醋酸在水溶液中的电离方程式_____。

（3）炼铁、制水泥、玻璃，需要共同的原料是________。

（4）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式___________________。

（5）写出二氧化硅与焦炭反应的化学方程式___________________。

难度: 简单查看答案及解析

已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：

（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；

（2）E在周期表中的位置为：_____，

（3）C离子的结构示意图为：_____；

（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；

（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）

（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；

（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

难度: 简单查看答案及解析

将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L﹣1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1。（以上过程中硫酸始终是浓硫酸，不考虑气体在水中的溶解）试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为________L。

（2）溶解稀释后，氢离子的浓度为_________mol•L﹣1。

难度: 简单查看答案及解析

某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。

请回答：

（1）写出图中仪器的名称： a___________，b___________。

（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。

A.紫色石蕊试液　　　　 B.无色酚酞试液　　　　　 C.澄清石灰水　　　　　　 D.碘水

（4）下列说法正确的是____________。

A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。

难度: 困难查看答案及解析