化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
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下列表述正确的是
A.中子数为10的氧原子:18 10O
B.Na2S的电子式:
C.聚氯乙烯的结构简式:CH2CHCl
D.Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式:5MgO·8SiO2·5H2O
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B.c(H+)/ c (OH—)=10-10的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-
D.c(ClO-)=1.0 mol·L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42-
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实验室可用NaNO2+NH4Cl =NaCl+N2↑+2H2O制备N2,下列说法正确的是
A.NaNO2发生氧化反应
B.NH4Cl中的氮元素被还原
C.N2既是氧化产物,又是还原产物
D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol
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下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A.氢氟酸具有弱酸性,可用于雕刻玻璃
B.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐火材料
C.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D.油脂在碱性条件下易水解,可用于制作肥皂
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利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.用图1所示装置可制取氨气
B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
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下列物质转化在给定条件下能实现的是
①FeS2 SO3H2SO4CO2
② Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
③NaCl(aq) Na NaOH(aq)
④Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
⑤
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1 NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中含有Cu2+为0.1 NA
C.2.24LN2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.漂白粉露置在空气中:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B.用过量氨水吸收二氧化硫:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
C.用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
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下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0
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阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成:
下列说法正确的是
A.邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B.用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C.反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率
D.与邻羟基苯甲酸互为同分异构体,苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
X | |||
Y | Z | W | |
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结 论
A 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42-
B 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HB酸性比HA强
C 溴乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解
D 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基
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下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是
A.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1
B.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+)
C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:
c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)
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900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:
ΔH=a kJ·mol—1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在前20 min的平均速率为v(H2)=0.008mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(乙苯)=0.08 mol·L-1,则a<0
C.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则乙苯的转化率为50.0%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,达到平衡前v正>v逆
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硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体,在水中的溶解度较小,不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下:
(1)加入盐酸是为了除去锌镀层,判断锌镀层已被除去的现象是________。
(2)A物质可以是________(选填序号)。
a.CuCl2 b.CuO c.Cu(NO3)2 d.CuSO4
加入少量A物质的目的是________。
(3)操作Ⅱ的名称为________。
(4)采用晾干而不用加热烘干晶体的原因是________。
(5)工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度,反应中Cr2O72—被还原成Cr3+。
写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式________。
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下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置,反应需要加热,图中省去了加热装置。有关数据见表3:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色 液体 | 无色 液体 | 深红棕色 液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
表3.乙醇、溴乙烷、溴有关参数
(1)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是________(选填序号)。
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(2)写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式________。
(3)图中试管C中的导管E的末端须在水面以下,其原因是。
(4)加热的目的是________。
(5)为除去产品中的一种主要杂质,最好选择下列________(选填序号)溶液来洗涤产品。
A.氢氧化钠 B.碘化亚铁 C.亚硫酸钠 D.碳酸氢钠
(6)第(5)步的实验所需要的玻璃仪器有________。
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喹硫平可用于精神疾病的治疗,它的合成路线如下:
(1)写出C13H9NO4S中所有含氧官能团的名称________。
(2)A属于烃,且相对分子质量是54,写出A的结构简式________。
(3)反应①~⑤中属于取代反应的有________(选填序号)。
写出反应⑦的化学方程式________。
(4)流程中设计反应⑤和⑦的目的是________。
(5)物质C的同分异构体有多种,其中既含有羟基,又含有醛基的同分异构体有________种。
(6)已知:苯环上的羧基为间位定位基,如。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选,可利用本题中的相关信息)。合成路线流程图示例如下: 。
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过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________。
(2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3,其可能原因分别是
①________;②________。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L-1 H2SO4,用0.0200 mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5 H2O2+6H+ =2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定终点观察到的现象为________________________。
(4)根据表1数据,计算产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)
滴定次数 | 样品的质量/g | KMnO4溶液的体积/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 0.3000 | 1.02 | 24.04 |
2 | 0.3000 | 2.00 | 25.03 |
3 | 0.3000 | 0.20 | 23.24 |
表1. KMnO4标准溶液滴定数据
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氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3,还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下:
(1)氧化铜矿石粉碎的目的是________。
(2)写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 ________。
(3)“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是________。
(4)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________。
(5)加入铁屑的作用是________、________。
(6)下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。
序号 | t/h | t/℃ | m/g | x |
1 | 3 | 80 | 5 | 4 |
2 | 3 | 160 | 10 | 1 |
3 | 4 | 160 | 10 | 0.8 |
4 | 4 | 160 | 5 | 0 |
5 | 5 | 80 | 5 | 3 |
6 | 5 | 160 | 15 | 1 |
硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表
硫酸亚铁干燥曲线图
表中,m为CuSO4·5H2O晶体的质量,x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为________,________________(分别指出两条件的温度和时间)。
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氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1
则a为________。
(2)反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) 在合成塔中进行。下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为:
A. 0.6~0.7 B. 1~1.1 C. 1.5~1.61
生产中应选用水碳比的数值为________________(选填序号)。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是________________。
(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:
NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)=________(空气中氧气的体积含量大约为20%)。
②下图是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为________%。
(4)下图表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________。生产中可分离出的物质A的化学式为________。
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铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为________。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子:
①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式________;
②该离子中含有化学键的类型有________(选填序号);
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
③该离子中C原子的杂化方式有________。
(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式________。
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