2016-2017学年吉林省高二上学期期中化学试卷（解析版）

下列化合物属于弱电解质的是

A．HCl　　　　 B．Ba(OH)2　　　　 C．CO2　　　　　 D．HF

难度: 简单查看答案及解析

能证明某物质是弱电解质的是

A．难溶于水　　　　　　　　　 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

C． 水溶液的导电性差　　　 D．熔融状态时不导电

难度: 中等查看答案及解析

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性　　 B．水的离子积不变，pH不变，呈中性

C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性　　 D．水的离子积变大，pH变小，呈中性

难度: 中等查看答案及解析

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s　　 　　　　 B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s 　　　　　　　　　　 D．υ(A)=0.15 mol / L·s

难度: 中等查看答案及解析

已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，

由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．50　　　　　　　 B．0.02　　　　 C．100　　　　　　 D．无法确定

难度: 中等查看答案及解析

下列电离方程式中，不正确的是

A．Ba2++2OH－

B．NH3·H2ONH4++OH－

C．CH3COOHCH3COO－+H+

D．HCl=H++Cl－

难度: 简单查看答案及解析

沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ

热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH=+890kJ·mol-

B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　　 ΔH=+445kJ·mol-

C．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)　　 ΔH=-890kJ·mol-

D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　　 ΔH=-890kJ·mol-

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g) +CO(g) N2(g) +CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度　　　　　　　　　　 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 　　　　　　　　　　　 D．降低温度同时增大压强

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol

BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

在25度时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是

A．5×10-13mol·L-1　　　　　　　 　　　　 B．0.02mol·L-1

C．1×10-7mol·L-1　　　　　　　　　　　 　 D．1×10-12mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是

A．该溶液一定是酸性　　　　　　　 B．该溶液一定是碱性

C．该溶液的pH可能是7　　　　　 D．该溶液可能是酸性也可能是碱性

难度: 中等查看答案及解析

在常温下，将pH＝1的HCl溶液与pH＝3的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH最接近

A．1.7　　　　　 B．2　　　　　　 C．3.3　　　　　　 D．1.3

难度: 中等查看答案及解析

100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是

A．酸性　　　　　　　 B．碱性　　　　　　　　 C．中性　　　　　　 D．无法判断

难度: 中等查看答案及解析

热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

难度: 中等查看答案及解析

下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸　　　　 B．蓝色石蕊试纸

C．碘化钾淀粉试纸　　　 D．PH试纸

难度: 简单查看答案及解析

在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析

已知反应X+Y==M +N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的

A．X的能量一定高于M

B． Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量,

D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

难度: 中等查看答案及解析

对于一定容条件下的可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．容器内的气体密度不随时间变化　　　　　　 B．容器内总压强不再改变

C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2　　　　　 D．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2

难度: 中等查看答案及解析

精确的导电性实验表明，水是弱电解质，写出水的电离方程式　　　　　　　　　　 水的离子积常数的表达式为　　　　　　　　　　　　 ，室温下，Kw=　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

写出下列物质电离方程。

（1）H2SO4：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）H2CO3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）HF：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

难度: 中等查看答案及解析

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：_______________________。

（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______________________。

（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

难度: 中等查看答案及解析

在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容器，发生如下反应：

2A（g）+B(g)2C(g)；△H=-180KJ.mol-1

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________________

（2）降低温度，该反应K值_________，A转化率____________，化学反应速度________（以上均填“增大，减小或不变”）

(3） 若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=__________

难度: 中等查看答案及解析

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B(g）xC(g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1） 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为　　　　　　 .

(2） x=　　　　　　 ；平衡常数K=　　　　　　　　 .

(3） 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）　　　　　　 ；

A、向正反应方向移动　　　 B、向逆反应方向移动　　　 C、平衡不移动

难度: 中等查看答案及解析

某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3～4滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

(1)在上述过程之前应进行的操作是________________________

(2)上述B步骤操作的目的是______________________________

(3)在锥形瓶下面的垫一张白纸的目的___________________________

(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________。

(5)滴定管精确到小数点后________位，零刻度在___________位置。

难度: 中等查看答案及解析