2010-2011学年内蒙古赤峰二中高一（上）期末化学试卷（解析版）

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本卷共 23 题，其中：
选择题 16 题，解答题 4 题，填空题 3 题
中等难度 23 题。总体难度: 中等

选择题共 16 题

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①④⑤
D．③⑤②①④
难度: 中等查看答案及解析
在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A．Cl^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺
B．NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
D．Cu²⁺、NH₄⁺、I^-、Cl^-
难度: 中等查看答案及解析
我国合成了多种元素的新同位素，其中一种是₇₂¹⁸⁵Hf（铪），它的中子数是（）
A．72
B．113
C．185
D．257
难度: 中等查看答案及解析
“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
下列仪器常用于物质分离的是（）

A．①③⑤
B．②③⑤
C．②④⑤
D．①②⑥
难度: 中等查看答案及解析
现有NaCl、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl六种溶液，如果只用一种试剂鉴别它们，应选用的试剂是（）
A．浓NaOH
B．AgNO₃
C．浓氨水
D．H₂SO₄
难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是（）
A．氨气通入稀盐酸溶液中：NH₃+H⁺=NH₄⁺
B．碳酸钡与醋酸反应：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
C．SO₂通入氯水中：SO₂+Cl₂+2H₂O=2H⁺+2Cl^-+H₂SO₄
D．FeCl₃溶液中加入过量氨水：Fe³⁺+3OH-=Fe（OH）₃↓
难度: 中等查看答案及解析
用1L 1mol•L^-1NaOH溶液吸收0.9molCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比是（）
A．5：4
B．4：5
C．1：8
D．8：1
难度: 中等查看答案及解析
用98%、密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制1 mol•L^-1的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒．按使用仪器先后顺序排列正确的是（）
A．②③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑦④⑥
D．④③⑦⑤⑥
难度: 中等查看答案及解析
以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）
A．Al-Al₂O₃-Al（OH）₃-NaAlO₂
B．Fe-FeCl₂-Fe（OH）₂-Fe（OH）₃
C．S-SO₃-H₂SO₄-MgSO₄
D．N₂-NO₂-HNO₃-NO
难度: 中等查看答案及解析
一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强．现有三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是（）
A．Cl₂
B．KMnO₄
C．FeCl₃
D．HCl
难度: 中等查看答案及解析
将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）

A B C D

X CO₂ HCl NaOH AlCl₃

Y Ca（OH）₂ NaAlO₂ AlCl₃ NaOH

A．A
B．B
C．C
D．D
难度: 中等查看答案及解析
有一充有10mL NO和NO₂混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO₂体积比为（）
A．1：4
B．2：3
C．3：2
D．4：1
难度: 中等查看答案及解析
Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为1：2，则反应中被氧化的Cl₂与被还原的Cl₂的物质的量之比为（）
A．2：3
B．4：3
C．10：3
D．3：11
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中既能跟稀硫酸，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO₃②（NH₄）₂CO₃③Al₂O₃④Al（OH）₃⑤Al．
A．只有①③
B．全部
C．只有①②④⑤
D．只有①③④⑤
难度: 中等查看答案及解析
某混合溶液中含MgCl₂的浓度为2mol/L，含AlCl₃的浓度为3mol/L，则将200mL此溶液中的Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀并分离析出，至少需要1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积是（）
A．3.2L
B．1.5L
C．2.0L
D．1.8L
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 4 题

有一瓶澄清的溶液，可能含NH₄⁺、K⁺、Na ⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；
（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有______，肯定不存在的离子有______，还不能确定是否存在的离子有______．
难度: 中等查看答案及解析
已知A为正盐，且有：（1）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H、I为有色气体，I通常为红棕色气体．（2）F在常温下是一种无色液体．（3）C、J、K的水溶液是一种酸．图中反应条件（除加热外）均已略去．

（1）写出A、K的化学式A______，K______．
（2）写出图中①②③处的化学方程式
①______△4NO+6H₂O
难度: 中等查看答案及解析
如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．

（1）选用A装置可制取的气体有______选用C装置制取的气体有______．
（2）标号①、②的仪器名称依次为______．
（3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：______．
若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的______（填序号）．
a．生石灰 b．浓硫酸 c．碱石灰 d．五氧化二磷．
难度: 中等查看答案及解析
将1.4g纯铁粉放入80ml 1mol/L的稀HNO₃ 中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是______其物质的量是______被还原的硝酸的质量是______．
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 3 题

火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．其中被还原的元素是________，氧化剂是________，还原产物是________．
难度: 中等查看答案及解析
汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化．
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：________．
（2）“催化转化器”的缺点是一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________．
A．CO转化为CO₂，产生了碳酸酸雾
B．SO₂转化为SO₃，产生了硫酸酸雾
C．NO转化为NO₂，产生了硝酸酸雾
（3）“绿色化学”的最大特点在于从源头上实现污染预防．为控制汽车尾气污染，下列措施符合绿色化学思想的有________（多选扣分）．
A．开发氢能源 B．使用电动汽车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具．
难度: 中等查看答案及解析
下列物质中，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________．（填序号）
A．氯化钠 B．硫酸 C．醋酸 D．氯化银 E．酒精 F．蔗糖 G．氨气 H．三氧化硫 I．铜 J．硫酸钡．
难度: 中等查看答案及解析

	A	B	C	D
X	CO₂	HCl	NaOH	AlCl₃
Y	Ca（OH）₂	NaAlO₂	AlCl₃	NaOH