黑龙江省哈尔滨市2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　 ）

A. 动物呼吸　　 B. 植物光合作用　　 C. 金属生锈　　 D. 石膏点制豆腐

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下列实验操作正确的是（　　 ）

A. 检验容量瓶是否漏水　　 B. 稀释浓硫酸　　 C. 蒸发　　 D. 过滤

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下列反应中水起还原剂作用的是（　　 ）

A. CaO + H2O = Ca(OH)2　　 B. C+H2O(g)CO+H2

C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2　　 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

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符合图中阴影部分的物质是（　　 ）

A. K2SO3　　 B. Na2SO4　　 C. K2SO4　　 D. KCl

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除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　 ）

A. 植物油(水) —— 分液　　 B. Fe(OH)3胶体（HCl）—— 渗析

C. 水(NaCl) —— 蒸馏　　 D. CO2(HCl) —— 氢氧化钠溶液，洗气

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下列电离方程式书写正确的是（　　 ）

A. CH3COONH4CH3COO－+NH4＋　　 B. HI = H＋+I－

C. H2S2H＋+S2－　　 D. NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－

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下表中物质的分类组合完全正确的是 （　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列图标中警示腐蚀性物品的是（　　 ）

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下列有关物质组成的说法正确的是（　　 ）

A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成

B. 某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质

C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物

D. 纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物

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下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（　　 ）

A. 只有②　　 B. 只有③　　 C. 只有②④　　 D. ①②③④

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑

B. 盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH－═ H2O

C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2O

D. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一

B. 失去电子多的还原剂，还原性一定强

C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同

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在溶液中能大量共存，加入OH－ 有沉淀产生，加入H＋ 有气体放出的是（　　 ）

A. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—　　 B. Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－

C. H＋、Al3＋、OH－、NO3－　　 D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　 ）

A. 所用NaOH已吸潮　　 B. 摇匀后液面低于刻度线，不再补加水

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内　　 D. 向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面

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将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （　　 ）

A. mo1/L　　 B. mo1/L

C. mo1/L　　 D. mo1/L

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　 ）

A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子

D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有NA 个HCl分子

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已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度 （　 ）

A. 等于9.2 mo1/L　　 B. 小于 9.2 mo1/L

C. 大于 9.2 mo1/L　　 D. 无法确定

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镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是(　　 )

A. 性质不活泼，不与空气中的成分反应　　 B. 镁、铝与氧气的反应速率极慢

C. 经过了特殊工艺处理　　 D. 与氧气反应形成了氧化物保护膜

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将钠、镁、铝0．3mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 (　　 )

A. 1：2：3　　 B. 6：3：2　　 C. 3：1：l　　 D. 1：1：1

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下列离子方程式正确的是(　　)

A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：

FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HCl

C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

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下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向石灰水中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ①④　　 D. ②③

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把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　 ）

A. 自来水　　 B. 0.5 mol/L盐酸

C. 0.5 mol/L CH3COOH溶液　　 D. 0.5 mol/L KCl溶液

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （　　 ）

A. 5∶3　　 B. 5∶4　　 C. 1∶1　　 D. 3∶5

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已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe3+>I2。下列反应不能发生的是（　 ）

A. Br2+2I－= I2+2 Br－　　 B. 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

C. 2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI　　 D. 2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2

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如果Fe3＋、SO42－、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2∶4∶1∶1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是　　 （　　 ）

A. Na＋　　 B. PO43－　　 C. CO32－　　 D. Cl－

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M2O7X－与S2－ 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是（　　 ）

A. +4　　 B. +5　　 C. +6　　 D. +7

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等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 (　　)

A. 甲、乙中都是铝过量　　 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

C. 甲中酸过量，乙中铝过量　　 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

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如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2 的物质的量之比可能为①4∶5　 ② 2∶5　 ③3∶8　 ④7∶2

A. ①②　　 B. ①④　　 C. ②③　　 D. ③④

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某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）A装置的作用是________________。

（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______________________________________。

（3）D的作用是_________________________________________________________________。

（4）E中的实验现象是________。

（5）A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________。

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人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是________、________。

（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤__________________；⑥蒸发结晶。

如何证明①步骤中硫酸根离子沉淀完全？_______________________________________。请补全实验步骤⑤__________________，步骤③的目的是______________________________。

（3）测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素还原为I2，从水溶液中得到I2可采取的实验操作方法的名称依次是______、________。

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（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法仅标出电子转移情况___________________________________________________________。

（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：

___ KMnO4 + ____ HCl　 —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

请①配平方程式；②用单线桥法仅标出电子转移情况_________；

③浓盐酸表现出来的性质是：_______________；

④当有5摩HCl被氧化时，求产生的氯气在标准状况下的体积：___________。

（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O写出氧化产物还原产物物质的量的比为_________，当氧化产物比还原产物多71克时，参加反应的还原剂为________摩。

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现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为_____________。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。

（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化学式为____________，如何鉴别B中的阴离子________________________。

②D溶于稀硝酸的离子方程式为____________________________________________。

③D与E的混合物a克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为b升，求E在混合物中的质量分数 _____________________________。

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