江苏省2016-2017学年高一5月月度检测化学试卷

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是（　 ）

A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D. 丁可由乙与水发生取代反应生成

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下列有关化学用语表示正确的是（　 ）

A. CO2的比例模型：　　 B. 氢氧根离子的电子式：

C. 氯原子的结构示意图：　　 D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子

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可逆反应2NO22N0+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　 ）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①③④　　 D. ①②③④

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A. 单质的沸点：W>X

B. 阴离子的还原性：W>Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

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根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是(　　)

A. 氢化物的沸点为H2T<H2R

B. 单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L2＋与R2－的核外电子数相等

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在①丙烯(CH2=CH—CH3)；②氯乙烯；③苯；④甲苯( )四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是　　

A．①②　　　　　　 B．②③　　　　　　 C．③④　　　　　　 D．②④

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某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应　　 B. 三种化合物中C最稳定

C. A与C的能量差为E4　　 D. AB反应，反应条件一定要加热

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在不同浓度（c）、温度(T)条件下，蔗糖水解的速率(v)如下表。下列判断不正确的是

A. a=6.00　　 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b<318.2　　 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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下列关于有机物的叙述不正确的是

A. 分子中9个碳原子可能位于同一平面内

B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol该有机物可与4molH2发生加成反应

D. 该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴水其水溶液中萃取出来

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最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学健的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断健形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价健的CO2

D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程

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下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 聚氯乙烯分子中含碳碳双键

B. 四氯乙烯不是一种烯烃

C. 甲烷是含氢量最高的烃，乙炔和苯不是含碳量最高的烃

D. 二氯丙烷和四氯丙烷的同分异构体数目相同

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在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是

A. 溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液

B. 乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷

C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液

D. 乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气

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有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色。且分子中碳原子数均小于5 ， 1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。下列说法正确的是

A. 混合物中两种烃的类别可能都是炔烃

B. 混合烃的平均分子式为C3.6H6

C. 混合烃为C3H6和C4H6，且相间条件下体积比为2 : 3

D. 混合烃为C2H2和C4H8，且相同条件下体积比为1 : 4

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（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q　　　　　　　　　　 W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是　　　　　　　　　 。

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1，那么，

（1）用物质A表示的反应的平均速率为　　　　　　　　　　 ，

用物质B 表示的反应的平均速率为　　　　　　　　　 。

（2）2s时物质B的浓度为　　　　　　　　 ，

2s时物质A的转化率为 　　　　　　 。　　

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某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应），请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。

例如，石油分馏产物之一的十六烧烃发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为______，乙的结构简式为________。

（2）B装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______ , 其反应类型是_________。

（3）C装置中可观察到的现象是_______，反应类型是________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______ （填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：_________。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A．气体通入水中　　　　　　　　　　　　　　　　 B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶　 D．气体通过氢氧化钠溶液

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苯环上原有取代基对新导入取代基所占的位置有一定影响，其规律是：（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要取决于原有取代基的性质。（2）把原有取代基分成两类：一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如－CH3（或烃基）、—Br等；另类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—CHO等。

已知：苯在FeBr3粉存在的条件下与液溴发生取代反应：

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C的结构简式：A_______,B_______,C_______。

（2）写出下列转化的化学方程式，并指明反应类型。

① ________________，______；②________________，______；③________________，______；

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微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2，Ag2O+H2O＋2e-=Ag+2OH-。

根据上述反应式．完成下列题目。

（l）判断下列叙述中正确的是______。

A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗

B．使用过程中．电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

（2）写出电池的总反应式：__________________。

（3）使用时，负极区的c(OH-)_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正极区的c(OH-)_______，电解质溶液的c(OH-)_______。

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营养研究发现，从深海鱼油提取的DHA是一种不饱和高级脂肪酸（假设DHA的化学式为CxHyO2），同温同压条件下，测得DHA蒸汽的质量是同体积H2质量的192倍；将3.84g的DHA完全燃烧，并使产生的产物全部依次通过下图装置，得到下表所列的实验结果（假设产生的气体产物完全被吸收）。

（l）根据上表数据确定DHA的相对分子质量和化学式：（写出计算过程）

（2）另取DHA和足量的溴水反应，发现3.84gDHA可以和0.06mol的溴发生加成反应，问一个DHA分子中含有多少个C=C？

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