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本卷共 17 题，其中：
选择题 12 题，填空题 3 题，解答题 2 题
中等难度 17 题。总体难度: 中等
选择题 共 12 题
  1. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是（ ）
    A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
    C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
    D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 历史上第一个绘制出元素周期表的人是谁？（ ）
    A．戴维
    B．门捷列夫
    C．阿伏加德罗
    D．候德榜

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 有几个单核微粒，每个微粒的质子数、电子数都分别相同，它们一定是（ ）
    A．属于同种元素的原子或离子
    B．同种核素
    C．互为同位素
    D．质量数相同的离子

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 我国稀土资源丰富．下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（ ）
    A．Sm与Sm互为同位素
    B．Sm与Sm的质量数相同
    C．Sm与Sm是同一种核素
    D．Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62

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  5. 据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（ ）
    A．第3周期第IA族
    B．第4周期第IA族
    C．第5周期第IA族
    D．第3周期第IIA族

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列叙述正确的是（ ）
    A．使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引叫做离子键
    B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
    C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物
    D．含共价键的化合物一定是共价化合物

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  7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性 很强，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ）
    A．①②③④
    B．②④⑥
    C．①③⑤
    D．②④⑤

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  8. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（ ）
    A．一定都是第二周期元素
    B．一定是同一主族元素
    C．A一定是第二周期元素，B一定是第三周期元素
    D．可以相互化合形成化合物

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  9. 下列说法正确的是（ ）
    A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小
    B．Na和Rb属于第IA族元素，Rb失电子能力比Na强
    C．C和si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定
    D．Cl和Br属于第VIIA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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  10. 下列各组比较不正确的是（ ）
    A．熔点：Li＜Na＜K
    B．还原性：K＞Na＞Li
    C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
    D．氧化性：Cs+＞Rb+＞K+

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  11. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X，Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
    A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定
    B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
    C．X与Y可形成共价化合物
    D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物

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  12. 设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（ ）
    A．不能由此确定该元素的相对原子质量
    B．这种元素的相对原子质量为m+n
    C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
    D．核内中子的总质量小于质子的总质量

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填空题 共 3 题
  1. 有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
    （1）依次写出甲、丙种元素的元素符号________；
    （2）甲元素的原子结构示意图为________；乙和丙形成的化合物的化学键类型属于________．（填“离子键”或者“共价键”）
    （3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式________．

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  2. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期     		IA
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4
    ⑨
    （1）写出⑧的原子核外电子排布式________ 写出⑤的离子核外电子排布式________
    （2）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________（填具体元素符号，下同）
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________；
    （4）用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：________，此化合物属于________（填“共价”或者“离子”）化合物．
    （5）表示①与③的化合物的电子式________，该化合物的共价键类型是________
    （6）由③和④按原子个数比1：1形成的化合物的电子式是________；该化合物的化学键类型是________．

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  3. A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，请根据下表信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息     		单质在氯气中燃烧火焰呈黄色，产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳
    离子电子数相同．     		单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的
    关键材料．     		最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E． 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得
    到化合物F．
    （1）B在元素周期表的位置为________．
    （2）A单质在空气中充分燃烧后的产物与水反应的化学方程式为________．
    （3）写出D的氧化物生成F的离子方程式________．
    （4）检验E溶液中阳离子的实验方法是________．

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解答题 共 2 题
  1. 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
    （1）用化学符号表示下列4种微粒：
    A：______；B：______；C：______；D：______．
    （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 镁元素有3种核素24Mg、25Mg、26Mg，它们的相对原子质量是23.985、24.986和25.983，原子所占的百分数依次为78.7%、10.13%、11.17%，计算镁元素的相对原子质量．

    难度: 中等查看答案及解析