2016届河北省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的的是

A．化学危险品发生爆燃事故后，人员应该向上风方向撤离

B．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染

C．用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保

D．“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾 霾和保证空气质量

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中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，日前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于cs元素，下列说法正确的是

A．137Cs和133Cs互为同位素　　　　　　　　 B．单质Cs与水反应非常缓慢

C．137Cs比133Cs多4个中子　　　　　　　　 D． 137Cs最外层只有1个电子

难度: 简单查看答案及解析

下列有关化学用语表示正确的是

A．C02分子的比例模型：

B．过氧化氢的电子式:H: O:O:H

C．氟原子的结构示意图：

D． H2CO3 的电离方程式:H2CO32H+ +CO32-

难度: 简单查看答案及解析

下列物质性质与应用关系不正确的是

A．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料

B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂

C．S O2具有漂白性，能使滴有酚酞的Na0H溶液褪色

D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸

难度: 简单查看答案及解析

2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦与另两位科学家共享2015年诺贝尔生理学或医学奖。屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获奖。青蒿素的分子式为 C15H2205。下列有关说法中正确的是

A．青蒿素中氧元素的质量为80 g

B．双氢青蒿素能发生酯化反应

C．双氢青蒿素能与溴水发生加成反应

D．青蒿素和双氢青蒿素均含有羟基

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设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．常温常压下,7g NH3所含的电子数为0.8Na

B．标准状况下，11.2 L S03所含的氧原子数为 5Na

C．1mol Si02中含有Si—O键的数目为2Na

D．1mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移的电子总数为3Na

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近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法的不正确的是

A．石墨烯具有良好的导电性

B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C．石墨炔孔径略大于氢气分子的直径，可作压的提纯氢气薄膜

D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是

A． Na2O 溶于水：Na20+ H2O=2Na+ + 20H—

B．向 Ca(C10)2 溶液中通入过量 C02 ： 2C10-+H20+C02=2HC1O+CO32-

C．用FeC13溶液腐蚀铜板：Fe3十十Cu=Fe2十十Cu2十

D．碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2 +H20

难度: 简单查看答案及解析

下列化合物中同分异构体数目（不考虑立体异构)最少的是

A．分子式为C5 H12的烃经　　　　 B．分子式为C4H100的醇

C．分子式为C4 H8的烯烃　　　　 D．分子式为C3 H602的酯

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下列物质的转化均能通过一步反应实现的是

A．NaAlO2　　 A1(OH)3 　 A1　　　　　　 B．N2　　 NO2 　　 HNO3

C．NaOH　　 Na2CO3　　 NaHCO3　　　　　　 D．FeS2　　 S03　　 H2SO4

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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X 是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法的是不正确的是

A．简单离子半径:W>X>Z

B．最简单气态氢化物的稳定性:Y<Z

C．化合物XZW中既含离子键又含共价键

D． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

难度: 简单查看答案及解析

—种直接肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电路中每转移6.02X1023个电子，则有1molNa+穿过膜向正极移动

C．b极的电极反应式为H202+2e-20H-

D．用该电池电解饱和食盐水，当阳极生成2.24 L(标准状况)Cl2时，消耗肼0.1 mol

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T °C时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g) XC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．若 x <4,，2C1 ＜C2

B．若 x = 4，则=

C．无论x的值是多少贝均有=

D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

难度: 困难查看答案及解析

随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第　　　 周期 　　 族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为 　　　 。

（2）非金属性: Y (填“ >”或“<”)D。

（3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　 。

（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90〜110之间，且G的质量分数约为31．1%，该化合物的化学式为　　 　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

氧硫化碳(C0S)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是　 (填元素符号）。

（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是 　　 (填字母）。

A．最高正化合价:P>C

B．同温同浓度的两溶液的酸性H3P04>H2 C03

C．沸点:PH3CH4

(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去）

①已知：常温下，反应中每吸收1.7gH2S气体，反应放出热量4.76 kj，则该反应的热化学方程式为　　　 。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2032-，则反应中生成S2032-的离子方程式为 　　　　 。

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某溶液 X 含有 H+、AL+、NH+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下现定)如下：

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是 　　　　　　　　　　 。

（2）反应①中生成A的离子方程式为　 　　　　　　　　　　 。

（3）若测得X溶液中c(H+ )=5mol • L-1，则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+ ，c（Fe3+）=mol •L—1 (若填不含，则不需计算），X溶液中c（C1- )= 　　 mol•L

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汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2N0+2C0→ 2C02+N2。在密闭容器中发生该反应时，c(C02)随温度（T)和时间（t）的变化曲线如图所示。

①T1 　 　　 (填“>”“＜”或“=”)T2

②在T2温度下，0〜2 S内的平均反应速率（N2)=。

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 　　　 。

（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同 对应的脱氮率如图所示。

脱氮效果最佳的= 　　　　　　　 。此时对应的脱氮反应的化学方程式为 　　　　　 。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5,其电极反应式为 　　　　 。

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化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究。

（1）漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒。资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色。出现该现象的原因为 　　　　　　　 (用离子方程式表示）。

（2）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100左右时升华。某化学兴趣小组利用下列装置(有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁。

①仪器X的名称为 　　　　 。

②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是 　　　　　　 。

③实验装置的连接顺序是a 　　 　 　　 　　 　 　　 　 　　 　　 　 　　 　　 　 　　　 。

（3）设计实验证明FeCL3的氧化性比I2强:　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

(碱式氧化镍 (Ni00H)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2+ )废液为原料生产 Ni00H的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2C03溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是　　　　 ，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、　　 。

（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式 : 　　　　　　　　　　　 。

（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂C0ni(1-n) Fe204。

如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中w值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是　　　　　　　　 。

（4）写出在空气中加热Ni（0H)2NK0H)制取Ni00H的化学方程式：　　　　 。

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