采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性,可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类,下列物质中,完全符合此共性而能归为此类物质的是( )
A. CaO B. CO C. SiO2 D. H2O
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反应3NO2+H2O2HNO3+NO中,当有6 mol e-发生转移时,被氧化物质与被还原物质的物质的量之比为( )
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1
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在某未知溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,由此判断该未知溶液中含有( )
A. Cl-,SO42- B. Cl-,NO3-
C. Cl-,CO32- D. Cl-,OH-
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下列变化没有发生电子转移的是( )
A. MnO4—-→MnO2 B. NO3—→NO2 C. Cl2→ClO3— D. SO2→SO32—
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下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物充分加热,固体质量减轻b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
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下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
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下列说法不正确的是
A. 同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积
B. 同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子
C. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L
D. 由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体,其密度是相同状况下O2密度的0.913倍
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在标准状况下,将一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体按一定比例充满一固定容积的容器,并将该容器倒置在水槽中,充分反应后,容器中无气体剩余,所得溶液的浓度为Mmol·L-1。则M的取值范围是( )
A. 0<M< B. <M< C. <M< D. <M<
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实验室有几瓶显酸性的溶液,4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子,他们的结论一定错误的是( )
A. Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B. Fe2+、Cu2+、、
C. Na+、K+、、Cl- D. Mg2+、Cu2+、Cl-、
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以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A. B. C. D.
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下列关于化学与生产、生活的认识错误的是
A. CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B. 节能减排符合低碳经济的要求
C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D. 大量焚烧田间秸秆会污染空气
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诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体,以减少汽车尾气中有毒气体的排放,这是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )
A. CO在铂表面被氧化生成CO2,铂起催化作用
B. 汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C. CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D. NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
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浓度为0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,取出10 mL,这10 mL溶液中含有c(H+)( )
A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1
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一个氢原子由一个质子和一个电子构成,不含中子。当1个氢原子失去1个电子后,它不会变成( )
A. 质子 B. 原子核 C. 阳离子 D. 阴离子
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下列关于加成反应叙述不正确的是( )
A. 反应物一定含有碳碳双键
B. 反应物一定含有不饱和键
C. 产物不一定只有一种
D. 产物一定是化合物
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1997年,第一只“克隆羊”在英国诞生,“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶,它们能激活普通体细胞,使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述错误的是
A.酶是具有催化功能的蛋白质
B.酶的催化作用具有选择性和专一性
C.酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用
D.高温或紫外线照射会降低酶的活性
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密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,下列数据可能存在的是( )
A. SO2、O2浓度分别为0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1
B. SO3浓度为0.25 mol·L-1
C. SO3浓度为0.4 mol·L-1
D. SO3、SO2浓度均为0.15 mol·L-1
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短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是( )
A. a是一种活泼的非金属元素
B. c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C. b的氢化物很稳定
D. b元素的最高化合价为+7价
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下列反应中属于加成反应的是( )
A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B. CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl
C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
D. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O
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某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,则该烃的分子式不可能是
A. C2H6 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18
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下列反应中可用来设计成原电池的是( )
A. CaO +H2O===Ca(OH)2 B. NaOH+HCl===NaCl+H2O
C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
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合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )
A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料
D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料
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枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病,其结构简式如下图。下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是( )
,
A. 乙酸 B. 乙醇 C. 碳酸钠溶液 D. 溴水
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在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:
下列叙述错误的是( )
A. 生物柴油由可由再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油
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下列反应属于取代反应的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案 D. 答案D
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如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程.下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是( )
A. 物质X是氧气
B. 绿色植物通过光合作用,将太阳能转化为化学能
C. C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D. C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应
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某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O,则该物质( )
A. 只含碳元素 B. 只含氧元素
C. 只含碳、氧两种元素 D. 一定含碳、氢两种元素,可能含氧元素
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甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断正确的是
A.原子半径:甲<乙<丙
B.最外层电子数:丙>丁
C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙
D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素
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铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)是提取铝的原料,提取铝的工艺流程如图:
请回答下列问题:
(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需要__。
(2)流程图中固体B的成分为__,流程图中试剂X为__。
(3)为验证滤液A含Fe3+,可取少量滤液A滴加__溶液,溶液显红色。
(4)通入过量的CO2时发生的化学方程式为__。
(5)现有102 t含氧化铝50%的铝土矿,理论上可炼出__t金属铝。
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碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素,位于元素周期表中第ⅠA族。
(1)画出下列碱金属元素的原子结构示意图:
①锂____________;②钠__________;③钾__________;④铷__________。
(2)比较碱金属元素的原子结构:
①它们在结构上的相同点是___________________________________________________;
②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。
(3)碱金属元素原子结构的变化规律是________________________________。
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下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置,请回答:
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)①中的实验现象为石蕊溶液____________,此实验证明SO2具有____________的性质。
(3)②中的品红溶液________,证明SO2有________性。
(4)③中的实验现象是________________________,证明SO2有____________性。
(5)④中的实验现象是______,证明SO2有______性。
(6)⑤的作用是____________,反应的化学方程式为____________ 。
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为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)实验过程如图:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为__________________。作用是_______________________。
(3)A中发生反应的化学方程式:______________________________________。
(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物,现象是___________________________。
(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
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实验室用下图所示的装置制取少量溴苯。
请回答下列问题:
(1)在烧瓶a中反应的化学方程式是__________________________________________。
(2)与烧瓶口垂直的一段长导管的作用是______________________________________。
(3)锥形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向锥形瓶C中加入硝酸银溶液,若________,则能证明。另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入________________________,现象是________________________________________________________________________。
(5)生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色,提纯的方法是____________________________。
(6)实验结束时,将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中,充分振荡,目的是_________________________,反应的化学方程式是_____________________________________________________________。
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石蜡油分解的实验装置如下图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝;试管②放在冷水中;试管③中加入酸性高锰酸钾溶液;试管④中加入溴水。
分析回答下列问题:
(1)试管①中加入氧化铝的作用是________________________________________________。
(2)试管②内看到的实验现象是__________________________________________________。
(3)试管③中看到的实验现象为__________________________________________________。
(4)试管④中看到的实验现象为__________________________________________________。
(5)通过本实验说明____________________________________________________________。
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