上海市崇明区2018届高三4月模拟考试（二模）化学试卷

以下属于无机物的是

A. 四氯化碳　　 B. 石墨　　 C. 无水醋酸钠　　 D. 天然橡胶

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某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是

A. 中子数为10　　 B. 带12个单位正电荷

C. 电子式为Mg2+　　 D. 最外层电子数为0

难度: 简单查看答案及解析

下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是

A. 工业合成氨　　 B. 工业制纯碱　　 C. 工业制烧碱　　 D. 工业制盐酸

难度: 简单查看答案及解析

下列与化学键相关的叙述中正确的是

A. 含共价键的化合物一定是共价化合物　　 B. 离子化合物中一定含有离子键

C. 离子键是阴阳离子的静电吸引　　 D. 极性键与非极性键无法共存

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下列烃的衍生物可以发生加成反应的是

A. 乙醛　　 B. 乙酸　　 C. 乙醇　　 D. 乙酸乙酯

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生活中的下列应用，没有发生化学变化的是

A. 氯气用作自来水的消毒剂　　 B. 用醋酸除去热水瓶中水垢

C. 二氧化硫用作纸浆漂白剂　　 D. 活性炭用作卫生间除臭剂

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少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是

A. 蒸馏水　　 B. 0.1mol/L盐酸

C. 0.1mol/L NaOH溶液　　 D. 无水乙醇

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下列气体能用浓硫酸干燥的是

A. SO2　　 B. SO3　　 C. HI　　 D. H2S

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同一短周期元素X、Y、Z、W形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是

A. 单质沸点：X＜Y＜Z＜W　　 B. 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W

C. 原子序数：X＞Y＞Z＞W　　 D. 最高正价：X＜Y＜Z＜W

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下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是

A. Na2O2和H2O　　 B. Al和NaOH溶液

C. 食盐和浓硫酸共热　　 D. 铜片和浓硫酸共热

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某学生配制0.2mol/L NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是

A. 容量瓶中有残留水　　 B. 称好的NaOH发生潮解

C. 漏掉洗涤操作步骤　　 D. 摇匀后液面低于刻度线

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下列装置或原理能达到实验目的的是

A. 制取Cl2　　 B. 除去Cl2中的HCl　　 C. 氯气的尾气处理　　 D. 测氯水的pH

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有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH4＋、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是

A. KMnO4溶液　　 B. KSCN溶液　　 C. NaOH溶液　　 D. NH3 · H2O溶液

难度: 中等查看答案及解析

反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① 、 ② 、 ③ 、④ ，该反应进行的快慢顺序为

A. ①＞③＝②＞④　　 B. ①＞②＝③＞④　　 C. ②＞①＝④＞③　　 D. ①＞④＞②＝③

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有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

A. OH－＋HCO3－→CO32－＋H2O　　 B. Cl2 + H2O ⇌ H＋+Cl－+ HClO

C. CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O　　 D. Ag＋+ Cl－→ AgCl↓

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向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是

A. 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJ

B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高

C. 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量

D. 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热

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物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同

B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/L

C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大

D. 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

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如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液，电解一段时间后，X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是

A. X极连接电源正极

B. X极上产生气体有刺激性气味

C. Y极上发生氧化反应

D. 电子从X极经过溶液流向Y极

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某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）

A. 还原剂只有Li

B. SOCl2既是氧化剂又是还原剂

C. 还原产物包括LiCl和S

D. 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol

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X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

（1）M元素的原子核外有__________种能量不同的电子，有__________个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是_____________；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是________晶体（填晶体类型）。

某化工生产的核心环节的反应为：2MN2(g) + N2(g) ⇌ 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

（3）该反应的平衡常数表达式K=__________________________；欲使K值变大，可采取的措施是__________________________。

（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡____________________。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

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NH4Al(SO4)2是常见的焙烤食品添加剂；NH4HSO4在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4＋) ________（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4＋)。

0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：

（2）图甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________（填字母）。

（3）向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀__________克。

（4）写出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式______________________________；

25℃时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

（5）试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________。

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杨梅醛是常用的水果型食用香精，其合成路线如下：

已知：(CH3CO)2O是乙酸酐，也可写成 。

请回答下列问题：

（1）写出反应类型：①________；③________。

（2）写出反应②的化学方程式：_______________________。

（3）写出两种符合下列条件的的同分异构体：______。

i. 含有苯环　　　　　　 ii. 含有醛基：

（4）以下是检验ClCH2COOH中氯元素的实验方案，请把它补充完整。

取少量ClCH2COOH置于试管中，________，加热，_________________，滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。

（5）根据上述合成路线，设计以CH3COOH和为原料制备的合成路线（其它试剂任选）_______。

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资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。

学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。

（1）B中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

（2）请写出实验室检验氯气的方法：_____________________________________________。

学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：

①称量坩埚的质量，为W1g。

②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。

③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。

（3）称量所用仪器名称为_____________________；实验到达恒重的判断依据是___________________________________________________。

（4）该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为_________________（用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果__________________。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

难度: 中等查看答案及解析