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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积不变、pH不变、呈中性难度: 中等查看答案及解析
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在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5难度: 中等查看答案及解析
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在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）
A．恒温、恒压时充入氨气
B．恒温、恒容时充入氮气
C．恒温、恒容时充入氦气
D．恒温、恒压时充入氦气难度: 中等查看答案及解析
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下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）
A．CH4（g）+
O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H
B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H
C．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H
D．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H难度: 中等查看答案及解析
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反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成C的是（ ）
A．低温、低压
B．低温、高压
C．高温、高压
D．高温、低压难度: 中等查看答案及解析
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可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
B．υ正（N2）=υ逆（NH3）
C．3υ正（N2）=υ正（H2）
D．υ正（N2）=3υ逆（H2）难度: 中等查看答案及解析
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对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动难度: 中等查看答案及解析
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在真空密闭容器中盛有1mol PCl5发生反应PCl5（气）⇌PCl3（气）+Cl2（气）达平衡后，PCl5所占体积分数为a%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是3mol PCl5，反应达平衡，PCl5体积分数为b%，则a b关系正确的是（ ）
A．a大于b
B．a小于b
C．a等于b
D．无法比较难度: 中等查看答案及解析
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用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（ ）
A．NaCl
B．CuSO4
C．AgNO3
D．Na2SO4难度: 中等查看答案及解析
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可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是（ ）
A．气体的密度变小了
B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C．气体的颜色变深了
D．体系的温度发生了变化难度: 中等查看答案及解析
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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液难度: 中等查看答案及解析
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铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（ ）
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol
C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极难度: 中等查看答案及解析
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在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），下列条件能使反应速率增大的是（ ）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大难度: 中等查看答案及解析
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甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H+．电池工作时，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）
A．通甲醇一极为正极
B．正极电极反应式3O2+12H++12e-=6H2O
C．电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极
D．当转移24mole-时，消耗的甲醇2mol难度: 中等查看答案及解析
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在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）
A．正反应放热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应吸热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体难度: 中等查看答案及解析
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在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b难度: 中等查看答案及解析
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将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器，在一定温度和催化剂下达平衡，平衡时SO3为0.3mol，若此时再加1mol SO2和1mol O2，则达新平衡时SO3的物质的量是（ ）
A．0.3mol
B．0.15mol
C．小于0.6mol
D．大于0.6mol难度: 中等查看答案及解析
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常温时，将pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（ ）
A．等于7
B．大于7
C．小于7
D．无法判断难度: 中等查看答案及解析
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常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的PH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（ ）
A．1010：1
B．108：1
C．106：1
D．1：1难度: 中等查看答案及解析
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反应aM（g）+bN（g）
cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示．其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（ ）
A．同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加难度: 中等查看答案及解析
O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反应条件的关系如下图所示．其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是（ ）
xC（g）2min时反应平衡，剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．回答问题
2W．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：
2C（g） 已知加入1mol A和2molB，在达到平衡后生成了amolC，此时C在平衡混合物中的体积分数为M%．在相同实验条件下，