以下关于合金的说法不正确的是
A.合金的硬度往往大于它的纯金属 B.合金的熔点高于它的成分金属
C.青铜是我国使用最早的合金 D.钢是使用量最大,用途最广的合金
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下列物质中,不属于电解质溶液的是
A.蔗糖溶液 B.硫酸溶液 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液
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以下氧化物既可以与酸反应,又可以与碱反应的是
A.FeO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Fe3O4
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下列关于铝的叙述中,不正确的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.铝单质能与盐酸溶液反应,又能与NaOH溶液反应
C.在常温下,铝不能和氧气反应
D.在化学反应中,铝容易失去电子,是还原剂
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下列描述的一定是金属元素的是
A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质
C.原子核内有11个质子的元素 D.原子的最外层只有一个电子的元素
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下列各组物质,遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是
A.Cu Al2O3 NaHCO3 B.Mg Al(OH)3 Na2CO3
C.Fe Al2O3 Al(OH)3 D.Al NaHCO3 Al2O3
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相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积比为
A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
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下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、Al3+、Cl-、NO3- B.Al3+、Mg2+、SO42-、OH-
C.Fe2+、H+、K+、MnO4- D.Cu2+、H+、Cl-、HCO3-
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下列离子方程式中,正确的是
A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe = 2Fe2+
C.氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+=Fe3++H2O
D.氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是
A.BaCl2 B.KOH C.Na2CO3 D.Ba(OH)2
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以下实验操作不正确的是
A.金属钠保存在煤油中
B.白磷保存在水中
C.在FeCl3 溶液中加入一定量铁粉,防止溶液变质
D.为了检验FeCl2溶液是否变质,可用KSCN溶液检验
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10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后,生成气体3.36L(标准状况),则此合金中含镁的质量分数为( )
A.35.6% B.27% C.10% D.73%
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(1)维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有____性(填氧化性或还原性)。铁粉也可以将Fe3+转变为易吸收的Fe2+,离子方程式为:_________________。
(2)印刷电路板是高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜箔,生成CuCl2和FeCl2相关的化学方程式:________________________。
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实验室常用NaOH溶液和氨水(NH3·H2O)两种碱溶液来制取不同的金属氢氧化物,请选择合适的试剂来制取以下的金属氢氧化物:
(1)要制取Fe(OH)3时,可用NaOH溶液与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。
(2)要制取Fe(OH)2时,可用NaOH溶液与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。
(3)要制取Cu(OH)2时,可用NaOH溶液与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。
(4)要制取Al(OH)3时,可用氨水与______(写化学式)反应,所得到的沉淀为____色,离子方程式为:____________。
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物质A~E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,它们可发生如图所表示的反应。已知A是一种淡黄色的固体,B是银白色金属单质。
(1)反应⑤可用于潜水艇中制取氧气,相关的化学方程式为:__________________,氧化剂是______,还原剂是______;
(2)根据反应②相关的现象,从表格下方找出相应性质序号填在表格中,并在对应的位置写上该反应的化学方程式。
现象 | 单质B的相关性质(填序号) | 相关的化学方程式 | |
I | 单质B浮在水面上 | ||
II | 熔成一个小球 | ||
III | 四处游动,发出嘶嘶的声音 | ||
IV | 滴入酚酞试剂,溶液变红 |
与反应现象相应的性质:①反应后生成了酸性物质;②反应后生成了碱性物质;③单质B的熔点低;④单质B的密度比水的小;⑤生成了气体;⑥单质B的密度比水的密度大;
(3)D和E分别与等浓度的盐酸反应,相同条件下生成等体积的气体,则以下说法正确的是:
________(填序号)
①消耗D的质量较多;②消耗E的质量较多;③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大
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现有4.6gNa、2.4gMg、2.7gAl和6.4gCu,分别将其投入盛有100mL1.5mol/L盐酸的4个烧杯。
(1)各烧杯中可能发生反应的化学方程式为:___________、_____________、__________、______________。
(2)反应结束后,没有剩余的金属是:__________(填元素符号);
(3)反应结束后,产生气体的物质的量分别为:
①投入Na的烧杯,生成气体____mol;
②投入Mg的烧杯,生成气体____mol;
③投入Al的烧杯,生成气体____mol;
④投入Cu的烧杯,生成气体____mol;
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为了确认电解质溶液X的成分,某同学做了以下两组实验,请根据实验回答问题:
编号 | I | II |
实验一 |
| |
编号 | III | |
实验二 | ||
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