2014-2015安徽省濉溪县高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

C．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键

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下列各组物质中，一定互为同系物的是

A．HCHO和CH3COOH　　　　　　　 　　 B．CH3COOH和C3H6O2

C．C2H4O2 和C4H8O2　　　　　　　 　　　　 D．乙苯和异丙基苯

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下列说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4­己二烯和甲苯

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

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进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3　　　　　　　　　　 B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2　　　　　　　　　　 D．(CH3)3CCH2CH3

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D．4．2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0．1NA

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下列有机物命名正确的是

A． 1，3，4-三甲基苯

B． 2-甲基-2-氯丙烷

C． 2-甲基-1-丙醇

D． 2-甲基-3-丁炔

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下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是

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近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有

①蛋白质的变性　　　　 ②蛋白质的盐析　　　 ③胶体聚沉　　　 ④盐类水解

⑤焰色反应　　　 　 ⑥氧化还原反应

A．①②③④　 　　　　 B．①③④⑥ 　　　　　 C．②③④⑤　 　　　　　 D．②③⑤⑥

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下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是

A．甲苯硝化生成三硝基甲苯　　　　　　　　 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟　　　　 　　 　 D．甲苯与氢气可以生加成反应

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下列反应的离子方程式正确的是

A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3 ＋ OH- CH3COO- + CH3CH2O- + H2O

B．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- CH3COO－+ Cu2O↓+ 3H2O

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最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是

A．咖啡酸的分子式为C9H8O4

B．咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基两种

C．咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应

D．是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的物质的量为3 mol

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某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为ｂ，在同一平面上的碳原子数为c，则a、ｂ、c分别为

A.4，3，5　　　　 　 　 B.4，3，6　 　 　　　 C.2，5，4　　 　　　 　 D.4，6，4

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某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述中，正确的是

A．a、b、c、d都有　　　　　 　 B．一定无a，一定有b，可能有c、d

C．有c和d　　　　　　　　　　　　 D．一定有d，可能有c，一定无a、b

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已知酸性： >H2CO3> ，综合考虑反应物的转化率、原料成本、操作是否简便等因素，将 转变为 的最佳方法是

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液

B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液

C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2

D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

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（3分）（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)　　　　　　　　 △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1)　　　　　　　　　　　　 △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)　　　 △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（8分）已知－NH2连在苯环上显碱性，－CONH2连在苯环上显中性。现有分子式为C7H7O2N的有机物，分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式：

甲：既有酸性，又有碱性________________________________；

乙：只有酸性________________________________；

丙：既无酸性，又无碱性________________________________；

丁：只有碱性________________________________。

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(17分)已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C===CH2HOCH2CH2OH。现以CH2===C(CH3)2为原料按下列方式合成环状化合物D和高分子化合物G。

（1）写出F中官能团名称　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

（2）A―→B的反应类型是________，C―→E的反应类型是________，

E―→F的反应类型是________。

D的结构简式是____________，G的结构简式是________。

（3）B―→C的化学方程式是_________________________________________。

（4）E―→F的化学方程式是___________________________________________。

（5）C物质的同分异构体中，与C所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有________种(不包括C)。写成其中一种物质的结构简式

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（12分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，

负极反应为__________________________________________。

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，

负极反应为___　　　　　　　　　　　　　　　 ______________。

（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。计算：

①电解池阳极生成氯气的物质的量是　　　　　　 mol。

②氢氧燃料电池中转移的电子数目是　　　　 个

消耗H2的质量是　　　　　 g。（写出计算过程）（保留2位小数）

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（6分）A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变。

（1）试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：

________________和________________；

________________和________________。（与第一组的物质类别不同）

（2）A、B应满足的条件是_____________________________________________。

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（12分）要除去下表所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。

（1）试剂：a．浓硫酸　 b．氢氧化钠溶液 c．生石灰 d．碳酸钠溶液　 e．水 f．浓溴水

（2）方法：A．过滤　　 B．分液　　 C．蒸馏

（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是____________________________。

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