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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，实验题 1 题，填空题 5 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题

  1. 分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是            (　  )

    A．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强

    B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2

    C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。

    D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是

    A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

    B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键

    C．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）五种

    D．1葡萄糖可水解生成2乳酸（）

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列各项内容中，排列顺序正确的是（    ）

    ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

    ②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：(NH4)2 SO4 ＞(NH4)2 CO3＞ NH4Cl

    ③微粒半径：K+＞S2－＞F－  ④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

    ⑤沸点：H2Se＞ H2S＞H2O

    A．①③    B．②④    C．①②    D．③⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（    ）

    A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

    2ClO－+CO2+ H2O    2HClO+CO32－

    D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 关于下列四个图像的说法中正确的是

    A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0

    B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D．图④中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列推断或表述正确的是

    A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

    B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

    C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+ c（K+）＝ c（OH－）+ c（X－）

    D．0．2 mol•L－1盐酸与等体积0．05 mol•L－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

    A．（x+y）mol    B．（x-y） mol    C． （x-y）mol    D． （x+y） mol

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。

    方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

    （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________

    （2）该试样中过氧化钠的质量分数为____________________（保留3位有效数字）

    不必作第6次读数的原因是____________________________________

    方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

    （3）操作Ⅱ的名称是________________________

    （4）需直接测定的物理量是______________________________

    （5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）

    （6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________

    （填偏大、偏小或不变）。

    方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单。

    除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水

    （7）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. 下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：

    (1)B的化学式为_____________________， D的电子式_________________________.

    (2) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 ________。

    (3) 写出实验室制取B的化学方程式 ________。

    (4) 将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________。

    (5) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 ________。

    (6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 ________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O

    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

    CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1条件下平衡常数K=________（取小数二位，下同）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。

    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正________V逆（填“<”,“>”,“=”）。

    (3)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

    ________

    ⑷为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：

    向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. Ⅰ.金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电【解析】

    请回答下列问题：

    （1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是　　　。

    （2）电解生成的金属铝是在熔融液的　　　（填“上层”或“下层”）。

    （3）电解时所消耗的电极是　　　（填“阳极”或“阴极”）。

    （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　　（填代号）。

    a.冰晶石　　　b.氧化铝　　　c.铝锭　　　d.硫酸铝

    Ⅱ.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

    (1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应

    (2）炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_______。

    (3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，

    原因是_____________。

    (4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. Ⅰ.   （1）水分子的立体结构是________，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有________。

    （2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是________。

    （3）实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ·mol—1，而冰熔化热为5.0kJ·mol-1，这说明。

    Ⅱ. （1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈________色，温度高时溶液呈________色，因为________。

    （2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。________

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

    请回答：

    （1）D的分子式为________；

    （2）B中所含官能团的名称为________；

    （3）Ⅲ的反应类型为________（填字母序号）；

    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    Ⅰ：________；

    Ⅱ：________；

    C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为________；

    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为

    ________和________；

    （6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为________。

    难度: 中等查看答案及解析