↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 22 题，其中：
选择题 18 题，填空题 4 题
简单题 20 题，中等难度 2 题。总体难度: 简单
选择题 共 18 题

  1. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力

    而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

    A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ ＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

    B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

    C．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

    D．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是

    A．向稀硝酸中加入铁粉

    B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

    C．向NaOH溶液中通入CO2气体

    D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是

    A．水煤气、铝热剂      B．硫酸铜晶体、漂白粉

    C．盐酸、磷酸钙        D．玻璃、含Fe为70%的氧化铁

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是

    ①Al、Fe  ②Cl2、S  ③Mg、C   ④H2、Cu  ⑤C、Si

    A．只有①③      B．只有②④     C．只有①②③④     D．①②③④⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

    A．Ca2+、Al3+、SO42－、Cl－                   B．K+、Na+、SO32－、NO3－

    C．Na+、K+、NO3－、SO42－                    D．NH4+、Na+、Cl－、CO32－

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

    A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

    B．除去NO2中混有的NO：用水洗气

    C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

    D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是

    A．SO2气体通入溴水使溴水褪色

    B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红

    C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色

    D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列离子方程式中正确的是

    A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－ ＝ BaSO4↓＋H2O

    B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：

    Ca2+＋HCO3－＋2OH－ ＝ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    C．Na2CO3溶液中通入少量CO2： CO32－＋CO2＋H2O ＝ 2HCO3－

    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应： H＋＋OH－ ＝ H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是

    ①KOH   Na2SO4   AlCl3             ②NaHCO3   NaNO3  H2SO4

    ③HCl    NaAlO2   NaCl             ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2

    A．①③       B．②③       C．①④        D．①②

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是

    A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

    B．1L 1 mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6.02×1023

    C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023

    D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6.02×1023

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。下列判断合理的是

    A．Fe(NO3)x中的x为2

    B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

    C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂

    D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应，最终只得到质量分数为70%的硝酸，且无其他任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为

    A． 2： 4：3            B．2：4：5          C．2：4：7          D．3：5：8

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是

            

    ①                ②             ③                ④

    A．实验室用装置①制取氨气

    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

    C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为

    A．(y-2x)/a        B．(y-x)/a         C．(2y-2x)/a         D．(2y-4x)/a

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入 0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是

    A．反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2

    B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+

    C．含Fe3+的溶液可腐蚀铜板

    D．1molFe可还原2molFe3+

    难度: 简单查看答案及解析

  16. a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105 Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有

    A．HCHO     B．CH3COOCH2CH3             C．HOOCCOOH    D．HCOOH

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是

    A．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)   B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L

    C．c(OH－)＞c(H+)                        D．c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略)

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. （15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。

    A．200 mL   B．400 mL    C．500mL

    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。

    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将

    ________（填偏大、偏小或无影响）

    （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

    ①________；

    ②；

    ③________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （14分）已知A、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系， E分子中有三种不同的氢原子，且其个数比为6：1：1，F能使Br2的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：

    （1）C和E的官能团名称：C________，E________；

    （2）由F生成高聚物的化学方程式。

    （3）六种有机物中能跟Na反应的是________（填字母）

    （4）由A生成B和C的化学反应方程式为________。

    （5）D在一定条件下生成C的化学反应方程式为________。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. (12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一个有催化剂的固定

    容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为

    w mol／L，放出热量Q2 kJ。

    （1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度________(填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系________(用代数式表示)。

    （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

    a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器内压强保持不变

    c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器内的密度保持不变

    （3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是________；

    A．反应速率c＞b＞a

    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    C．T2＞T1

    D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

    （4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2________Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是________。

    难度: 简单查看答案及解析

  4. （14分）A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：

    （1）若上图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是__________。

    ①Na   ②N2   ③C   ④S

    （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性C＞D＞E，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类型为__________________；

    A转化成C的离子方程式为： ________________________________，

    D转化成E的离子方程式为_______________________________________。

    （3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    ①在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是______________，其中能提高反应物的转化率的条件是___________。

    ②C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为__________________________________。

    难度: 简单查看答案及解析