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本卷共 27 题，其中：
选择题 20 题，解答题 5 题，填空题 2 题
中等难度 27 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）
    A．整个溶液变紫色
    B．整溶液变为棕黄色
    C．上层为无色下层为紫红色
    D．下层无色上层紫红色

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是（ ）
    A．Na2CO3属于钠盐
    B．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类
    C．Na2CO3属于碳酸盐
    D．Na2CO3属于含氧酸盐

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 高锟因“有关光在光纤维中的传输以用于光学通信方面”做出了突破性成就而获得2009年诺贝尔物理学奖．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输．制造光导纤维的基本原料是（ ）
    A．硅
    B．铁
    C．石英
    D．纯碱

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列叙述不正确的是（ ）
    A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅
    B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉
    C．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧
    D．将盛有氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，用一束光照射，从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
    A．从海水中提取钠单质只有物理变化发生
    B．从海水制食盐主要是通过化学变化完成
    C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
    D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是（ ）
    A．可过滤胶状沉淀
    B．可过滤颗粒更小的沉淀
    C．可使沉淀中的杂质减少
    D．可得到较干燥的沉淀

    难度: 中等查看答案及解析

  7. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA
    B．在常温常压下，11.2L氧气含有的电子数为8NA
    C．标准状况下，22.4L单质溴含有的原子数为2NA
    D．惰性电极电解饱和食盐水若产生2g H2，则生成的氯气为2mol

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
    A．HCO3-、Na+、K+、H+
    B．NO3-、Cu2+、Na+、OH-
    C．Al3+、K+、NO3-、OH-
    D．Fe3+、H+、Na+、Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列仪器常用于物质分离的是（ ）

    A．③⑤⑥
    B．②③⑤
    C．②④⑤
    D．①②⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 0.5L 1mol•L-1 FeCl3溶液与0.2L 1mol•L-1 KCl溶液中的Cl-的浓度之比（ ）
    A．1：1
    B．3：1
    C．15：2
    D．5：2

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
    A．苛性钠溶液
    B．漂白粉
    C．氯水
    D．生石灰

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 35Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是（ ）
    A．35Cl原子所含质子数是18
    B．0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023个
    C．3.5g 35Cl2气体的体积为1.12L
    D．35Cl2 的摩尔质量为70g•mol-1

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 制备硅单质时，主要化学反应如下：
    （1）SiO2+2CSi+2CO↑  
    （2）Si+2Cl2SiCl4  
    （3）SiCl4+2H2Si+4HCl
    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
    A．（1）（3）为置换反应
    B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
    C．（2）为化合反应
    D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列溶液中通入过量CO2气体，最终没有沉淀的是（ ）
    A．Na2SiO3溶液
    B．Ca（OH）2溶液
    C．饱和Na2CO3溶液
    D．NaAlO2溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（ ）
    A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
    B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
    C．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4
    D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 反应Fe+HNO3-Fe（NO3）3+H2O+[]，若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为4：3，则方框内的物质是（ ）
    A．NO2
    B．NO
    C．N2O
    D．N2

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO═CO2↑+H2O
    B．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
    C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 下列根据实验现象所得出结论中，一定正确的是（ ）
    A．无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Cl-
    B．无色溶液焰色反应呈黄色．结论：试液是钠盐溶液
    C．无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2
    D．某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ）

    A．Mg2+、Al3+、Fe3+
    B．H+、Mg2+、Al3+
    C．H+、Ba2+、Al3+
    D．Na+、Mg2+、Al3+

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（ ）
    选项 需除杂的物质 试剂 操作
    A Fe2O3（Al2O3） NaOH溶液 过滤
    B CO2（HCl） NaOH溶液 将气体通过洗气瓶
    C NaCl（Na2CO3） 稀硫酸 蒸发结晶
    D NH3（H2O） 浓硫酸 将气体通过洗气瓶

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. ①NaOH溶液  ②铜丝  ③液态HCl  ④盐酸 ⑤酒精 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO2   ⑨胆矾晶体   ⑩熔融NaCl
    （1）上述状态下可导电的是______； （2）属于非电解质的是______；
    （3）上述状态下的电解质不能导电的是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 有A、B、C三种元素，A元素的原子得到2个电子、B元素的原子失去1个电子后，所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构．C元素的原子只有1个电子．试写出：
    （1）A、B的元素符号：A______，B______．
    （2）画出B元素的离子结构示意图______．
    （3）写出由该三种元素组成的物质D在水溶液中的电离方程式______．
    （4）写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒（写一种）______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有______．
    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH______g．
    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为______g
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
    （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 含镁3%～5%的铝镁合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块质量为m g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
    方案1：铝镁合金测定生成气体在标准状况下的体积（V1L）
    方案2：铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量（W1g）
    方案3：铝镁合金溶液过滤，测定沉淀的质量（W2g）
    （Ⅰ）某化学实验小组利用右图所示实验装置，按照方案1进行了实验，请回答下列问题：
    ①装置中仪器a的名称是______．
    ②实验装置中有一处明显错误，请指出______．
    （Ⅱ）方案2中发生反应的离子方程式为______．
    （Ⅲ）方案3“过滤”操作中用到的玻璃棒的作用是______．
    若按方案3进行试验，测得镁的质量分数为______．
    （Ⅳ）某同学有设计了与上述方案不同的方案4，也测得了镁的质量分数．请你在括号内填上合适的内容，将该方案补充完整．
    方案4：铝镁合金测定生成气体在标准状况下的体积（V2L）．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0ml相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表．试计算：
    实验组别 甲 乙 丙
    稀盐酸的体积（mL） 50.0 50.0 50.0
    A样品质量（g） 2.84 5.25 7.00
    气体的体积（L） 0.672 0.896 0.896
    （1）该盐酸的物质的量浓度．
    （2）混合物中NaHCO3的质量分数．（最后结果精确到0.1%）

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 2 题
  1. 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
    ________KMnO4+________HCl（浓）═________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________________
    （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
    （2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性         ②还原性和酸性
    ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
    （4）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol．
    （5）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl2的________倍．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 已知有以下物质相互转化：

    试回答：
    （1）写出B的化学式________D的化学式________．
    （2）写出由E转变成F的化学方程式________．
    （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________．

    难度: 中等查看答案及解析