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本卷共 20 题，其中：
选择题 12 题，解答题 8 题
中等难度 20 题。总体难度: 中等
选择题 共 12 题
  1. “促进低碳经济，减少CO2的排放”是联合国《哥本哈根气候变化》会议的主题．下列行为中不符合这一主题的是（ ）
    A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
    B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
    C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
    D．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 全氟丙烷（C3F8）是一种高效的温室气体．下列有关全氟丙烷说法不正确的是（ ）
    A．全氟丙烷的电子式为：
    B．相同压强下沸点：C3F8＞C3H8
    C．C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上
    D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关说法正确的是（ ）
    A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
    B．H2S加热到300℃时就分解，H2O加热到1000℃才分解，说明O非金属性比S强
    C．将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明该试样已变质
    D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（ ）
    ①2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
    ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    ③标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA．
    ④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    ⑤100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA 
    ⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA．
    A．①②⑥
    B．②④⑥
    C．③⑤⑥
    D．①⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
    A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用
    B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
    C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁
    D．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列有关实验操作或对实验的描述正确的是（ ）
    A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体
    B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
    C．实验室用如图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质

    D．鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
    A．向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    B．Na2S溶液吸收足量SO2：S2-+2SO2+2H2O=2HSO3-+H2S↑
    C．向2 mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    D．用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生：Cu2++2Br- Cu+Br2

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列实验设计能够成功的是（ ）
    实验目的 实验步骤及现象
    A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样白色沉淀沉淀不溶
    B 检验某卤代烃是否是氯代烃 试样冷却出现白色沉淀
    C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 NaI溶液溶液变蓝色
    D 证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） BaSO4悬浊液过滤、洗涤得固体气体

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
    D．在浓度均为0.1 mol•L-1Na2CO3、NaHCO3、、NH4Cl溶液中c（H+）分别为c1、c2、c3、c4，则c4＞c3＞c2＞c1

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是（ ）
    A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
    B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
    C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
    D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）2

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 利用图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y．下列说法正确的是（ ）

    A．X结构中有2个手性碳原子
    B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
    C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色
    D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
    A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＞0
    B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 8 题
  1. 氯化亚铜在工业上应用广泛．氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．

    实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65% 硝酸10mL、36%盐酸15mL、水．
    （1）反应①的化学方程式为______，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是______．
    （2）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法回收并循环利用，而NH4Cl、______（填化学式）可直接循环利用． 
    （3）实验室用右图装置制备CuC1．
    ①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择______装置（填字母序号A、B、C）．

    ②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是______；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当_______时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿______（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______．
            A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3
    （2）写出反应④的离子方程式：______．
    （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

    Ⅱ．BaS溶液的制备
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1
    C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol-1
    重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉BaS+CO↑BaS溶液
    （4）煅烧还原的热化学方程式为：______．
    （5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）______．

    Ⅲ．制取锌钡白
    （6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素．A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物．B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．请回答：
    （1）由E、F两种元素组成的化合物1mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为______mol．
    （2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为______．
    （3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）．下列说法正确的是______．
    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
    F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
    （4）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是______．

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  4. 必考题二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：

    （1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H2）=______．
    （2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为______．
    （3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
    ①P1______P2 （填“＜”、“＞”或“=“）．
    ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”．下同．），平衡常数______．
    ③在P1压强下，100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）．

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  5. 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______、______．
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是______；发生反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是______（填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    （4）高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，写出该电池充电时阳极电极反应式______．

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  6. 等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物，分别充分燃烧时，消耗等量的O2，且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后，浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9：22．已知：
    ①6 M（甲）=3 M（乙）=3 M（丙）=3M（丁）=2M（戊）=M（己）=180；
    ②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
    ③戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子，数量之比为3：1：1：1；
    ④甲、丙、丁、己均能发生银镜反应．丙不易溶于水但丁易溶于水．
    请回答下列问题：
    （1）甲的结构简式为______；己有多种同分异构体，其中一种存在于糖尿病患者的尿液中，写出其结构简式______．
    （2）乙、丙、丁三者之间的关系是______；丁的结构简式为______．
    （3）写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式______．

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  7. 以两种简单烯烃为原料，通过如下方法可合成一种高分子化合物M：

    已知：①磷酸的结构式为：
    ②M的结构为：
    ③
    回答下列问题：
    （1）2-甲基丙烯的同分异构体共有______种（含2-甲基丙烯本身，不考虑立体异构）．
    （2）反应③、⑥的类型为______、______．
    （3）反应②的化学方程式为______

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  8. 某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

    已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：______．
    （2）萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH 和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=______．若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，则A的结构简式是______．
    （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：______．
    （4）循环中反萃取剂B的主要成分是______．
    （5）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质．取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol•L-1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu．求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？

    难度: 中等查看答案及解析