2013-2014学年江苏省如东县高三上学期期末四校联考化学试卷（解析版）

随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

B．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

C．吸烟不会造成室内PM2.5污染

D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

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下列有关化学用语表述正确的是

A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）电子数不相等　　　　

B．S2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．苯甲醛：

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3－、Cl－

B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－

D．在c(H+)／c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+

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下列有关物质的性质或应用均正确的是

A．工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝

B．铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水

C．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

D．用二氧化硫加工银耳，使之更白

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下列有关实验原理或操作不正确的是

甲　　　　　　　　　　　　　　 乙　　　　　　　　　　　　 丙　　　　　　　　　　　　　　　 丁

A．甲图装置可测定反应速率

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取少量金属锰

D．实验室用丁图所示装置制取少量氨气

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是

A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA

B．常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA

D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－

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通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

下列说法正确的是 （　　　 ）

A．NiO 电极是该电池的正极

B．Pt电极附近的pH 增大

C．NiO 电极的电极反应式：NO—2e—+O2—=NO2

D．固体电解质中O2-向正极移动

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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 （　　　 ）

A．原子半径的大小顺序：rX>rY>rQ>rW

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

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下列说法正确的是

A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2　 △H＜0，则该反应一定能自发进行

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霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

下列说法中正确的是（　　　 ）

A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH

B．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C．化合物R 的分子式为C6H12NO2

D．MMF分子中含有三种官能团

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项　　　　　　　　　 实验操作　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　 结论

A　　　　　　　　　 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热　　　　　　　　　 无银镜生成　　　　　　　　　 淀粉未发生水解

B　　　　　　　　　 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中　　　　　　　　　 生成白色沉淀　　　　　　　　　 溶液X中一定含有CO32－或HCO3­－

C　　　　　　　　　 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧　　　　　　　　　 铝箔熔化但不滴落　　　　　　　　　 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

D　　　　　　　　　 取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液　　　　　　　　　 溶液变为血红色　　　　　　　　　 绿矾部分或全部被氧化

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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

25℃时，下列说法正确的是（　　 ）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)

B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

难度: 中等查看答案及解析

700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:

下列说法不正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1　 mol·L－1·min－1

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）副产品X的化学式是　　　　　　　　　　　　　 。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为　　　　 　　　　　 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是　　　　　　　　　　　　 （填编号）

①酸性高锰酸钾；②品红溶液；③澄清石灰水；④饱和碳酸氢钠溶液；⑤NaOH；⑥稀硫酸

难度: 困难查看答案及解析

阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

（1）反应①为取代反应，该步反应物 Me2SO4中的“Me”表示 　　　　　

（2）E 中的官能团有： __________________（写名称）。

（3）F 的结构简式为________________________________________________。

（4）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（一CN）的完全水解反应生成羧基（一COOH )，请写出第二步反应的化学方程式：______________　　　　 _____________。

（5）B水解的产物（参见4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体　　　　　　　　　　

①能与FeCl3 溶液发生显色反应；　 ②能发生银镜反应　 ③核磁共振氢谱共有4个吸收峰

（6）化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；

②在 400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基（）反应。

③合成反应流程图表示方法示例如下：

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二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。

二甲酸钾的生产工艺流程如下：

（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。

①加入的指示剂是　　　　　　　　 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为　　　　　　　　　 。（写出计算过程）

难度: 中等查看答案及解析

前段时间席卷我国大部的雾霾天气给人们的生产生活带来了极大的影响，据统计我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金属氧化物、有机颗粒物及扬尘等。

（1）有机颗粒物的产生主要是由于不完全燃烧导致的相关热化学方程式如下：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－94kJ·mol－1；

②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l)　 ΔH2＝－1124kJ·mol－1

③C8H16(l)+4O2=8C（g）+8H2O（l）ΔH3＝　　　　　　　　　　　　 kJ·mol－1

（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有 　 个峰。

已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（3）在铜盐溶液中Cu2＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）

（4）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为____________________。

②产品室中反应的离子方程式为____________。

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纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了　　　　　　 。

（2）ACl2分子中A的杂化类型为　　　　　　 。

（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中SO42－的空间构型是　　　　　　　　 (用文字描述)，与NO3－互为等电子体的分子是　　　　　　　 。

（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式　　　　　　 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为　　　　　　　 。

（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　　　　　　　 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示

①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中

②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO3与98％的H2SO4的质量比2︰1.25）

③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：

C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：________________________。装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）检验淀粉是否水解完全的方法：______________________________________________。实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：____________________________________________________。

（4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_________________________________________。

（5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：

称取FeSO4·7H2O 固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干。

①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②用丙酮洗涤固体两次的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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