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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，解答题 6 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列说法不正确的是（ ）
    A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
    B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
    C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
    D．和CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是（ ）
    A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    C．Cl-存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中
    D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）

    A．钠与W可能形成Na2W2化合物
    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C．W得电子能力比Q强
    D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是（ ）
    A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
    B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
    C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
    D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
    已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（ ）

    A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3-
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
    B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5
    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z-）+c（OH-）

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

    已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是（ ）
    A．根据现象1可推出该试液中含有Na+
    B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
    C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
    D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L-1．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是______；乙的电子式是______．
    （2）甲与水反应的化学方程式是______．
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是______（用化学式表示）．
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______ N2+3Cu+3H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
    反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
    反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2HCO3（aq）△H2
    反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2（NH4）2HCO3（aq）△H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3______．
    （2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
    ①△H3______0（填＞、=或＜）．
    ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______．
    ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

    （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有______（写出2个）．
    （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是______．
    A．NH4Cl   B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH     D．HOCH2CH2NH2．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有______．
    A．去除油污   B．溶解镀锌层   C．去除铁锈   D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______．
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是______．
    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？______（填“能”或“不能”），理由是______．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取______g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．
    配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有______．（用编号表示）．
    ①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管
    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药-柳胺酚．

    已知：．请回答下列问题：
    （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是______．
    A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应    B．不发生硝化反应    C．可发生水解反应   D．可与溴发生取代反应
    （2）写出A→B反应所需的试剂______．
    （3）写出B→C的化学方程式______．
    （4）写出化合物F的结构简式______．
    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式______（写出3种）．
    ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应．
    （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 《物质结构与性质》模块
    请回答下列问题：
    （1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
    电离能           I1       I2         I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
    则该元素是______（填写元素符号）．
    （2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是______．Ge的最高价氯化物分子式是______．该元素可能的性质或应用有______．
    A．是一种活泼的金属元素  B．其电负性大于硫  C．其单质可作为半导体材料  D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
    （3）关于化合物，下列叙述正确的有______．
    A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔点______的熔点（填＞、=或＜），其原因是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 《化学与技术》模块
    电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：
    成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶于酸的物质
    质量分数（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23～26
    用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

    已知氯化钙晶体化学式是：CaCl2•6H2O，H2S是一种酸性气体，具有还原性．
    （1）反应器中加入的酸应选用______．
    （2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称是______；设备C的作用是______．
    （3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．
    A．水  B．浓硫酸  C．石灰乳  D．硝酸
    （4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．

    难度: 中等查看答案及解析