化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类.
A. ①②⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ①②⑤⑦ D. ③④⑥⑦
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NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不可能生成的物质是
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
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mg氯酸钾和1.5g二氧化锰共热,当反应后的残渣为ng时,则生成氧气的质量为
A. (m-n)g B. (m-1.5-n)g C. (n-1.5)g D. (m+1.5-n)g
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三种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A. 反应中CaO为催化剂 B. 该反应是化合反应
C. 反应后容器中氧元素质量分数增大 D. 反应后容器中固体质量减少
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在A+2B=C+3D的反应中,4gA与6gB恰好完全反应生成2gC,则生成D的质量是
A. 2g B. 6g C. 8g D. 14g
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在 2A+B==C+2D的反应中,6gA与足量的B充分反应后生成了5gC和9gD,若要生成18gD,则参加反应B的质量是
A. 4g B. 8g C. 16g D. 无法计算
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下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是
A. S+O2SO2 B. 2CO+O22CO2
C. 2Mg+O22MgO D. 2H2+O22H2O
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若mC2H2+nO24CO2+2H2O,则m、n的数值是
A. m=2,n=5 B. m=4,n=6 C. m=2,n=2 D. m=3,n=2
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把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法正确的是
A. 物质a是生成物 B. x=2.2
C. d一定是催化剂 D. 反应后原子数目减少了
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在化学反应3A+B=2C+D中,若30g A和10g B恰好完全反应,生成5gD,且已知C的相对分子质量为70,则A的相对分子质量是
A. 20 B. 26 C. 40 D. 60
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下列关于化学方程式S+O2SO2的读法中,正确的是
A. 硫加氧气等于二氧化硫
B. 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
C. 一个硫原子加上一个氧分子等于一个二氧化硫分子
D. 在点燃的条件下,每32 份质量的硫和16 份质量的氧气完全反应,生成48份质量的二氧化硫
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化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是
A. 化学反应的快慢 B. 各反应物和生成物的质量比
C. 反应发生所需要的条件 D. 该反应中的反应物和生成物
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镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为
A. 生成物MgO的质量
B. 参加反应O2的质量
C. 参加反应的镁的质量
D. 生成物MgO与参加反应的O2的质量和
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如图表示某反应的微观示意图,下列说法正确的是
A. 生成物有3 种物质
B. 反应物的质量比7∶9
C. 该反应属于化合反应
D. 生成物中只有1种化合物
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现有反应:2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑,则X 的化学式为
A.NO B.NO2 C.NH3 D.N2O3
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写出下列反应的化学方程式并注明基本反应类型:
(1)铁在纯氧中燃烧__________ ;__________ 反应
(2)用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气________________ ;__________ 反应
(3)电解水______________________________________;__________ 反应。
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某兴趣小组对“ 化学反应中,反应物与生成物的质量关系” 进行了探究。
【提出假设】在化学反应中,
猜想一:反应物的总质量>生成物的总质量
猜想二:反应物的总质量= 生成物的总质量
猜想三:反应物的总质量__①_生成物的总质量
【查阅资料】石灰石与稀盐酸混合会发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【设计并进行实验】甲、乙两组同学分别设计了如下两组实验(如图),正确测定了反应前后仪器及其中物质的总质量[分别用m(前)、m(后) 表示]
组别 | 实验装置图 | 记录实验现象 | 结论 |
甲 | 现象:白磷剧烈燃烧,放出大量的热,产生大量的______, 气球先______ 后______。( 填写“变大”、“变小”或“不变”) 称量反应前后的质量,m(前)_____m(后) | 猜想二正确 | |
乙 | 现象:有大量气泡产生。称量反应前后的质量,m( 前) > m( 后)。 | 猜想_____正确 |
【交流评价】(1)白磷燃烧的化学方程式: __________________。
(2)甲组同学认为乙组同学的实验结论不正确,理由是_________________。
【拓展延伸】探究化学反应前后物质的总质量关系时,如反应过程中有气体参加或生成,需要在______容器中进行。
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为了测定实验中氯酸钾样品的纯度,某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体的质量,重复以下操作,依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
剩余固体质量/g | 2.48 | 2.41 | 2.34 | 2.34 |
请仔细分析实验数据,回答下列问题:
(1)在__________时间后,该样品中的氯酸钾已经反应完全。
(2)完全反应后生成氧气的质量为________g。
(3)求该样品中氯酸钾的质量为__________(列化学方程式并写出必要的计算过程)
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