河北省衡水市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

A. 利用电池外壳的金属材料

B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D. 回收其中石墨电极

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　 )

A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3•H2O)

B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)‎

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，属于强电解质的是

A. 　　 B. 溶液　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

下列电离方程式书写正确的是

A. CH3COOHH++CH3COO-

B. NaHSO4Na++H++SO42-

C. H2CO32H++CO32-

D. NaHCO3Na++HCO3-

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A. S2－　　 B. CO32－　　 C. NH4+　　 D. Br－

难度: 中等查看答案及解析

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：　　　 （　　　　 ）

A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—　　 B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O　　 D. NaCl + H2ONaOH + HCl

难度: 简单查看答案及解析

用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是　　 (　　 )

A. 稀HCl溶液　　 B. 稀Na2SO4溶液　　 C. CuCl2溶液　　 D. AgNO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是( )

A. ①⑤　　 B. ③④　　 C. ②⑤　　 D. ②④

难度: 中等查看答案及解析

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

使10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是

A. KNO3　　 B. CH3COONa　　 C. CuSO4　　 D. Na2CO3

难度: 中等查看答案及解析

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A. 充电时作阳极，放电时作正极

B. 充电时作阳极，放电时作负极

C. 充电时作阴极，放电时作负极

D. 充电时作阴极，放电时作正极

难度: 中等查看答案及解析

下列各个装置中能组成原电池的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3 Fe2+，能实现该反应的原电池是

A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液

B. 正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3

D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液

难度: 中等查看答案及解析

依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池 如图所示。下列说法正确的是

A. 银电极为负极　　 B. X电极是锌电极

C. 去掉盐桥电流计指针仍偏转　　 D. Y溶液为AgNO3溶液

难度: 简单查看答案及解析

右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。下列说法错误的是

A. a、b不可能是同种材料的电极

B. X为电流计，c为稀盐酸，该装置为原电池

C. X为直流电源，c为稀硫酸，该装置为电解池

D. X为电流计，c为稀硫酸，a可能为铜电极，b可能为锌电极

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH—；△H＞0，下列叙述正确的是

A. 将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性

B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

C. 向纯水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增 大，KW不变，影响水的电离平衡

D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

难度: 简单查看答案及解析

把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是　　　　　　 （　　 ）

A. 溶液中Ca2+数目增多　　 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不变　　 D. 溶液pH值增大

难度: 简单查看答案及解析

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

难度: 中等查看答案及解析

在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

难度: 中等查看答案及解析

用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO　　 B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2　　 D. 0.1 mol CuCO3

难度: 困难查看答案及解析

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是（ ）

A. Mg为电池的正极　　 B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C. 不能被KCl溶液激活　　 D. 可用于海上应急照明供电

难度: 中等查看答案及解析

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)

A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4　　 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI　　 D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

难度: 中等查看答案及解析

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) _______c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________，溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ >” 或“＝”或“<” ）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________.

难度: 困难查看答案及解析

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池负极的电极反应为：____________________________。

（2）b电极上得到的气体是_______，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 _____。

（3）若甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L(标准状况)。

（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：负极_______________。

难度: 困难查看答案及解析

某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为____________________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为____________________，总反应的离子方程式为____________________。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是______。

A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为______________。 此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________。

难度: 困难查看答案及解析

下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精确计算结果）。

（5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________。

难度: 困难查看答案及解析