河南2019届九年级人教版化学上册：第五单元化学方程式同步测试卷

某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是

A. LiMnO2是氧化物　　 B. 该反应是化合反应

C. 此反应中，二氧化锰是催化剂　　 D. LiMnO2中锰元素的化合价显+2价

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把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（ ）

A．X=0.4

B．丁一定是单质

C．甲和乙是反应物

D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14

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化学反应遵守质量守恒定律的原因是(　　 )

A. 物质的种类没有改变　　 B. 分子的种类没有改变

C. 原子的种类、质量和数目都没有改变　　 D. 分子的数目没有改变

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下列现象能用质量守恒定律解释的是

A. m g水受热形成m g水蒸气

B. 煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少

C. 10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水

D. 湿衣服晾干后，质量变小

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下列变化，遵循质量守恒定律的是(　 )

A. 铁锭压制成铁板　　 B. 2 gH2完全燃烧生成18 gH2O

C. 水变成汽油　　 D. 冰转化成干冰

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如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是(　 )

A. a＋bc＋d　　 B. ca＋b

C. a＋bc　　 D. ca＋b＋d

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质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是

A. 化学计量数a和b之和一定等于c与d之和

B. A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和

C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D. 若取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g

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某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是(　　 )

A. 反应物与生成物共有3种物质　　 B. 反应后原子个数增多

C. 该图可示意CO与O2的反应　　 D. 反应物中元素的化合价都为0

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某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为（　 ）

A．CH4　　　　　　　　 B．C2H5OH 　　　　　　　　　 C．CH4O 　　　　　　　　　　 D．C2H2

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我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是

4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A. 反应属于氧化反应　　 B. X的化学式是Ag2S

C. 反应前后元素的种类不变　　 D. 反应前后所有元素的化合价都发生了变化

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下列化学方程式书写错误的是

A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑　　 B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4　　　　 D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

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实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（　　 ）

A. 该反应为分解反应

B. 丙可能为该反应的催化剂

C. 参加反应的乙、丁质量比为3：2

D. 丁相对分子质量是甲的2倍

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在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。

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在A＋B===C＋D的反应中，5 gA物质跟4 gB物质恰好完全反应，生成3 gC物质和____克D物质，这是根据___________定律进行上述计算的。

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书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是___________；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为_______________；站在花园外能闻到园内花香的原因是_______________。

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（题文）下图是某反应的微观示意图。

请回答：

(1)B框中的物质属于____(填序号：①化合物　②单质　③纯净物　④混合物)。

(2)此反应的化学方程式为_________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_____。

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化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。

(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________。

(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。

(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_______________。

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(1)配平下列化学方程式：　 ____Al＋____HCl===____AlCl3＋____H2↑。

(2)铝片投入氢氧化钠溶液(提示：水参加了反应)中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)，试写出化学方程式。___________________

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某实验过程如下：取a g锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为b g，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。则c等于

A．d+b+a　　　　 B．d-b-a　　 C．d-b+a　　 D．d+b-a

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H2和O2混合气体20 g，点燃反应后生成18 g H2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过____g，最少不少于____g。

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根据质量守恒定律解释下列现象：

(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。_____________

(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。__________________

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巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。

计算：

（1）生成二氧化碳　　　　 g。

（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

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如图所示，这是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。请回答：

(1)白磷燃烧时观察到的现象是什么？____________________

(2)导管口为什么要连接一个气球？____________________

(3)若气球破损，测定结果将会出现什么情况？____________

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质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是____ (填标号)。

A．蔗糖和水

B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液

C．铁和氯化铜溶液

(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。

图1

①该反应的化学方程式为_______________

②参加反应的氧气质量为____g。

(3)某反应的微观示意图如图2所示：

图2

①该反应的化学方程式为_______________。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为____。

(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4 g，请计算：

①生成氧气的质量________；

②原混合物中氯酸钾的质量_____________。

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