2014届四川省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

选择题共 30 题

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl^－和NH₃分子均与Pt⁴^＋配位 D．配合物中Cl^－与Pt⁴^＋配位，而NH₃分子不配位

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根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl₄中比在水中溶解度大的是(　　)
A．溴、碘单质和CCl₄中都含有卤素
B．溴、碘是单质，CCl₄是化合物
C．Cl₂、Br₂、I₂是非极性分子，CCl₄也是非极性分子，而水为极性分子
D．以上说法都不对

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若AB_n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）
A．若n=2，则分子的立体构型为V形　　B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形　　 D．以上说法都不正确

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下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)
A．H₂S B．HCl C．PH₃ D．SiH₄

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若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键

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下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P

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用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　　)
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

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下列分子或离子中都存在着配位键的是(　　)
A．NH₃、H₂O B．NH4+、H₃O^＋ C．N₂、HClO D．[Cu(NH₃)₄]²^＋、PCl₃

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下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是(　　)
A．CO₂和SO₂ B．CH₄和NO₂ C．BF₃和NH₃ D．HCl和HI

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下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是(　　)
A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>H D．Cl>S>As

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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为(　　)
A．直线形sp杂化 B．三角形sp²杂化C．三角锥形sp²杂化D．三角锥形sp³杂化

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下列分子的空间构型可用sp²杂化轨道来解释的是(　　)
①BF₃　②CH₂===CH₂　③　④CH≡CH ⑤NH₃　⑥CH₄
A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

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下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　)
A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区

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外围电子构型为4f⁷5d¹6s²的元素在周期表中的位置是(　　)
A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族 C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族

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下列说法中正确的是(　　)
A．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

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已知N₂＋O₂===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol^－¹，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol^－¹、498 kJ·mol^－¹，则N—O键的键能为(　　)
A．1 264 kJ·mol^－¹ B．632 kJ·mol^－¹ C．316 kJ·mol^－¹ D．1 624 kJ·mol^－¹

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下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

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在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为(　　)
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（   ）
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)    B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)    D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

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关于原子轨道的说法正确的是(　　)
A．凡是中心原子采取sp³杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp³杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化方式成键

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以下能级符号不正确的是( )
A．2d B．3s C．4p D．5f

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下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( )
A．F B．Cl C．Br D．I

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从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(　　)
A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O

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下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　)
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

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下列能级轨道数为3的是（）
A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级

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下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )
A．CS₂ B．CH₄ C．CH₃CH₂Cl D．CH≡CH

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乙炔分子中碳原子的杂化类型为(　　)
A．sp杂化 B．sp²杂化 C．sp³杂化 D．都不是

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按原子半径由小到大的顺序排列正确的是(　　)
A．Mg、B、Al B．Al、Mg、B C．Mg、Al、B D．B、Al、Mg

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下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(　　)
A．六氟化氙（XeF₄） B．次氯酸（HClO） C．光气（COCl₂） D．三氟化硼（BF₃）

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以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　)
A．∶He B. C．1s² D.

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填空题共 5 题

（8分）．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO________；CS₂________；AlBr₃(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
__________；__________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

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（8分）.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图：呈V形，两个O—O键的夹角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部)——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
(1)题中非极性共价键是________键，特殊的化学键是________键。
(2)臭氧与氧气的关系是____________________。
(3)下列分子中与O₃分子的结构最相似的是(　　)
A．H₂O B．CO₂ C．SO₂ D．BeCl₂
(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有______对孤对电子。
(5)O₃具有强氧化性，它能把PbS氧化为PbSO₄而O₂不能，试配平：
________PbS＋________O₃===________PbSO₄＋_______O₂，生成1 mol O₂，转移电子的物质的量为________mol。

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（9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。
(2)写出AB₂的路易斯结构式为：__________________。
(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。
(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

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（7分）．短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定Y元素在周期表中的位置________________________________。
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子中中心原子以sp²杂化，是________分子，分子构型________。
(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________________。

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（8分）．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______；Z的核外电子排布式是_______。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；D原子的轨道杂化方式是____________。X与Z构成的分子是________分子(填“极性”或“非极性”)
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。

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