宁夏石嘴山市2016-2017学年高二下学期期末（2018届高三入学）考试化学试卷

在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是(　　)

A. 能量最低原则　　 B. 泡利不相容原理

C. 原子轨道的形状　　 D. 洪特规则

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下列物质中的离子键最强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　　)

A. KCl　　 B. CaCl2　　 C. MgO　　 D. Na2O

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常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 (　　 )

A. 1.7　　 B. 2.0　　 C. 12.0　　 D. 12.4

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4　　 ②1s22s22p63s23p3　　 ③1s22s22p3　　 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 第一电离能：④＞③＞②＞①　　 B. 原子半径：④＞③＞②＞①

C. 电负性：④＞③＞②＞①　　 D. 最高正化合价：④＞③=②＞①

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化学键的键能是形成化学键时释放的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198　P—O：360　O===O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为(　　)

A. －1 638 kJ·mol－1　　 B. 1 638 kJ·mol－1　　 C. －126 kJ·mol－1　　 D. 126 kJ·mol－1

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下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是　　　　 (　　)

A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C. 2p轨道上只有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子

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下列各项中表述正确的是(　　)

A. CO2的分子模型示意图：　　 B. F－的离子结构示意图：

C. CO2的电子式：　　 D. N2的结构式：：N≡N：

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下列各组离子，能在指定溶液中共存的是(　　)

①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3－、OH-

②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32－、Na+、AlO2－

③水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4＋、Cl-、Na+、SO42－

⑤使甲基橙变红的溶液中： MnO4－、NO3－、SO42－、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-、SO32－

A. ①③　　 B. ②④⑤　　 C. ①②⑤　　 D. ③⑥

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能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A. 用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-

B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2O

C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2

D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

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用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　 )

A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　)

溶液①：0.2 mol·L－1CH3COONa溶液；溶液②：0.1 mol·L－1H2SO4溶液

A. 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液②

B. 加水稀释溶液①，溶液中变大

C. 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO－)＋2c(SO)＝c(Na＋)

D. 25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH＝7，溶液中c(Na＋)>c(SO)

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实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑水电离产生的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是(　　)

A. Na+、Mg2+、SO42－、Cl-　　 B. ClO-、I-、NH4＋、Ba2+

C. Na+、AlO2－、K+、HCO3－　　 D. Al3+、K+、SO42－、NO3－

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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)

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关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B. 盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移

C. 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D. 铜电极上发生的电极反应是2H＋＋e－===H2↑

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用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合液中Cu2＋物质的量浓度为(　　)

A. 1 mol·L－1　　 B. 2 mol·L－1　　 C. 3 mol·L－1　　 D. 4 mol·L－1

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在下列分子中，①HF ②Br2 ③H2O ④N2　 ⑤CO2 ⑥H2 ⑦H2O2　 ⑧HCN

分子中只有σ键的是________ (填序号，下同)，分子中含有π键的是________，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是________，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原 子的p轨道重叠形成的σ键的是________。

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根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(放射性元素除外)

(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是______，第一电离能最大的元素是______。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

(3)最活泼的金属元素是______。

(4)最活泼的气态非金属原子是________　。

(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是________。

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写出［Ag(NH3)2］OH的中心离子的核外电子排布式________、配位体的电子式________、配位体的杂化方式是________写出［Ag(NH3)2］OH电离的离子方程式________。

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(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：______________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于_______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(3)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______________________。

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化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X的电子排布式为________，Y的轨道表示式为________；

(2)ZX2的分子式是________，YX2电子式是________　 ；

(3)Y与Z形成的化合物的结构式是________，该化合物中化学键的种类是________。

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已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________　;

(2)B和C的分子式分别是________和________;C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”);

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ________， 该反应的化学方程式为　________;

(4)若将1 moL E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E分子的结构简式是________。

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生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

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现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：

阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

阴离子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出A与D的化学式： A________，D________。

(2)写出A与E溶液反应的离子方程式：_______　 。

(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ________　　　　　　　　　　　　

(4)若25 ℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是________;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将________ (填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。

(5)用惰性电极电解0.1 mol·L-1 D与0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同);溶液的pH　________。

(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为________g。

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某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：

①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准液，调整液面。记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。

试回答下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是________　　 。

(2)步骤①反应的离子方程式是________　　　　 。

(3)步骤③当待测液由________ 色变为________色且30 s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。

(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

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