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本卷共 20 题，其中：
选择题 15 题，填空题 2 题，解答题 3 题
中等难度 20 题。总体难度: 中等
选择题 共 15 题
  1. 下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）
    A．乙烯和苯都能与溴水反应
    B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
    C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
    D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
    B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
    C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
    D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
    选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论
    A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
    B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
    C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
    D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列叙述正确的是（ ）
    A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
    B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶
    C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
    A．相同浓度的两溶液中c（H+）相同
    B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
    C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5
    D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）
    材料 主要化学成分
    A 刚玉、金刚石 三氧化二铝
    B 大理石、石灰石 碳酸钙
    C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐
    D 沙子、石英 二氧化硅

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 人类生产活动中过度排放有关物质是造成环境污染的主要原因．二氧化碳过度排放导致（ ）
    A．全球气候异常
    B．酸雨
    C．光化学烟雾
    D．臭氧层破坏

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 难溶于水的金属氧化物是（ ）
    A．SiO2
    B．CO2
    C．Na2O2
    D．MnO2

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
    A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
    B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子
    C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
    D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 有关实验的叙述，正确的是（ ）
    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
    C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
    D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（ ）

    A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C．a点KW的数值比c点KW的数值大
    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    难度: 中等查看答案及解析

  13. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（ ）
    A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
    B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
    C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
    D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（ ）

    A．铅笔端作阳极，发生还原反应
    B．铂片端作阴极，发生氧化反应
    C．铅笔端有少量的氯气产生
    D．a点是负极，b点是正极

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 2 题
  1. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________（用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为________．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为________．
    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    Ⅰ.2Li+H22LIH
    Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
    反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
    ①测得混合液呈碱性；
    ②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    ③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
    ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
    ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
    分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由．
    实验①________；
    实验②________；
    实验③________；
    实验④________；
    实验⑤________．

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 3 题
  1. W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
    ①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
    ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：
    ④W和X能形成组成为WX2的化合物；
    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
    请回答：
    （1）W元素是______；Z元素是______．
    （2）化合物WY和WX2的化学式分别是______和______．
    （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是______和______．
    （4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．

    （1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是______．
    （2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是______．
    （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，______；④拆除装置，取出产物．
    （4）数据记录如下：
    空瓷舟质量m/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g
    14.80 15.08 15.15
    ①计算得到实验式CaxN2，其中x=______．
    ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）合成氨反应N2 （g）+3H2（g）=2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知：O2 （g）=O2+（g）+e-△H1=1175.7kJ•mol-1
    PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
    O2+PtF6-（S）=O2+ （g）+PtF6-（g）△H3=482.2kJ•mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（S）   的△H=______ kJ•mol-1．
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______．

    难度: 中等查看答案及解析