黑龙江省哈尔滨市2017-2018下学期高一第一次月考化学试卷

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 大气中的二氧化硫主要来自于火山喷发

C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D. 北方城市主要受到硫酸型酸雨的污染

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阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 1mo1NH3与足量O2发生催化氧化，转移电子数为3NA

B. 1molFe 溶于过量硝酸，转移电子数为3NA

C. 标准状况下，0.5mo1SO3的体积为11.2L

D. 2L 0.5mo1/L 亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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下列气体中不能用浓硫酸干燥的是

A. H2　　 B. NO　　 C. HI　　 D. SO2

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下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A. SO2通入Ca(C1O)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++C1O-=CaSO3↓+2HC1O

B. 用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2:Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 向稀硝酸中加入铜片:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是

A. H2(HCl):通过水洗涤　　 B. NO(NH3):通过水洗涤

C. NO2(NO):通入过量氧气　　 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液

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下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 浓硫酸易挥发，久置浓硫酸浓度会减小

D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化

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下列离子不能大量共存于同一溶液中的是

A. NH4+、NO3-、Fe2+、H+　　 B. NO3-、Na+、Ba2+、Ag+

C. C1-、Cu2+、SO42-、NO3-　　 D. SO42-、NO3-、K+、H+

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下列关于NO的说法错误的是

A. NO是红棕色气体

B. NO是汽车尾气的有害成分之一

C. NO 难溶于水，可用排水法收集

D. NO能够与入体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

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有关铜与浓硫酸的反应下列说法错误的是

A. 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 1

B. 浓硫酸在反应中既体现出氧化性，又体现出酸性

C. 标准状况下，lmol 铜和2mol 浓硫酸充分反应可得22.4L 气体

D. 1mol 铜和足量浓硫酸反应，转移电子个数为2NA

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在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满NH3和NO2气体，做喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是

A. 1:0.45　　 B. 1:1　　 C. 1:3　　 D. 3: 1

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如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜与足量浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是

A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡　　 B. 在Z 导管出来的气体中有二氧化碳

C. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡　　 D. 在Z导管口有红棕色气体出现

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C. 加入氯水后再加入KSCN 溶液，溶液变红色，一定有Fe2+

D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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在某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L 和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的浓度(单位是mol/L)是

A. 0.15　　 B. 0.225　　 C. 0.35　　 D. 0.45

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某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是(　　)。

A．实验过程中气球体积会发生变化

B．广口瓶中液体的pH减小

C．广口瓶中有化合反应发生

D．试管中不可能发生分解反应

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已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D为应用最广泛的金属，且D 与甲的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。

注: 转化关系中，②表示C 与丙反应生成丁。

(I)反应中MnO2的作用为_____ ，有1mol A 完全反应生成B、C转移____mol 电子；

(II)若反应①除生成甲外，还生成丙，回答(1)、(2) 小题:

(1)反应②的化学方程式:_______________。

(2)写出过量D 与甲的稀溶液反应的离子方程式:____________。

(III)若丙为无色有刺激性气味的气体，可以使品红溶液褪色，回答(3)、(4) 小题:

(3)写出下列化学方程式②:__________________；③(甲足量):_________________。

(4)检验乙溶液中离子的实验方法为______________。

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干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。完成上述反应可选用下列装置进行。

(1)当气体流向从左到石时，仪器连接的顺序是___________。

(2)装置B中试剂的作用是_________，装置C的作用是______。

(3)装置D 中反应的化学方程式是__________。

(4)装置A 中反应的化学方程式是_________ 。

(5)若实验室要收集氨气，选择E装置时，棉花的作用为_________，选择F 装置时，氨气应从______口进。

(6)工业制备氨气的化学方程式为_________。

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质量为16.6g 的铜、银合金，加入50mL 10mol/L 的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，放出气体NO2 (不考虑N2O4) 和NO 共4.48L (标准状况)，且这两种气体的物质的量之比为1: 1，计算合金中铜的质量。

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