2015-2016学年四川省实验学校高一下期中化学试卷（解析版）

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　 )

A．d、c、a、b　　 B．d、b、a、c　　　 C．d、a、b、c　　 D．b、a、d、c

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下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是　　　　 (　　 )

A．铝片与稀盐酸的反应　　　　　　　　　　　 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应　　　　　　　 D．盐酸在烧碱溶液反应

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是(　 )

A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构

B．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

C．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是(　 )

A ．D元素处于元素周期表中第3周期VIA族

B． 四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D

C． B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质

D． 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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下列图示的装置属于原电池的是　 (　　 )

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已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－―2e－＝ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ ，据此判断，碳棒是　　 (　　 )

A．正极，被还原　　　 B．正极，被氧化　　

C．负极，被还原　　　 D．负极，被氧化

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13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是( )

A．13C与15N有相同的中子数　　　　 B．13C与C60互为同素异形体

C．15N 与14N 互为同位素　　　　　　 D．232Th转化成233U是化学变化

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化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　 )

A ．该反应是吸热反应

B． 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量

C． 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量

D． 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

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下列化学用语使用正确的是(　　 )

A．NH4Cl的电子式：

B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C．氧化钠的电子式：

D．R2＋离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：

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高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是()

A．放电时正极反应为： Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

难度: 中等查看答案及解析

能说明氯的非金属性比硫强的事实是(　　 )

A．氯化氢的酸性强于硫化氢

B．氯化氢的稳定性比硫化氢强

C．氯气能与水反应而硫不能

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

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已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　 )

A．质子数：c＞d

B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

C．离子的氧化性： X+＞W3+

D．原子半径：X＜W

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下列过程中，共价键被破坏的是(　 )

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水．

A． ①②④⑥⑦　　 B． ④⑥　　 C． ①④⑤⑧ D． ①②④⑤⑥⑦

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下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是(　　　 )　　　　　　　

A．CO2 　　　　 B．MgCl2　　 C．Na2O2　　　　　　 D．KOH

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将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　 )

A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

C．．2 s后物质A的转化率为70%

D．2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

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在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)(　 )

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一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是(　 )

A．c1：c2=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L

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（1）下列物质中：互为同素异形体的有　　　　　　 (填序号，下同)，属于同位素的有　　　　　　　　 ，属于同一种物质的有　　　　　　 。

①液氯和氯气　　 ②16O、17O和18O　 ③金刚石与“足球烯” C60　 ④白磷和P4　　 ⑤O2与O3　　 ⑥D与T　　　

（2）下列物质中：只存在共价键的是　　　　　　 (填序号，下同)，既存在离子键又存在极性共价键的是　　　　　　　　 ，只存在离子键的是　　　　　　　 。

①Ar　　　 ②CO　　 ③Na2O　　 ④KOH　　　 ⑤MgBr2　　　 ⑥NH4Cl　　　 ⑦CaO2　　 ⑧H2SO4

难度: 中等查看答案及解析

化学能在一定的条件下可以转化为电能。

(一)现有如下两个反应：

① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2　　 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是　　　　　　 (填反应序号)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(二)请根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。　

（3）写出该原电池电极反应式：正极：　　　　　　 ；负极：　　　　　　　 。

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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+)　　　　　　 r(N3-)　 (填“>”“<”或“=”)，　

②a3N与水反应属于　　　　　　　　 反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为­­­­­　　　　　　　　　　　　　 ；　

④写出化合物Na3N的电子式：　　　　　　　　　　　 。

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某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、　　　　　　 、　　　　　　 等因素对过氧化氢分解速率的影响

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②.实验结果说明催化剂作用的大小与　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 有关。

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在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题：

（1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为　　　　　　 ；

（2）平衡时，NO2的体积分数为　　　　　　 ；

（3）平衡时，N2O4的转化率为　　　　　 ；

（4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　 ．

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E(m﹣1)﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）用电子式表示AmC的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）Cm﹣、E(m﹣1)﹣的还原性强弱顺序为：　　　　　　 ，(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　 ．

（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　 ．该溶液的溶质含有的化学键类型是　　　　　　　 ．

（5）HmD和 HmC沸点较高的是　　　　　　 (写化学式)，原因是　　　　　　　　 ．

（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是　　　　　　 (填元素符号)．

难度: 困难查看答案及解析