2014届甘肃省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

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下列说法正确的是

A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×10²³

B．含1 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×10²³

C．相同条件下，1 L CO和H₂的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O₂

D．相同物质的量OH^－和CH₃⁺含有相同数目的电子

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下列解释实验事实的反应方程式不正确的是

A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2NaOH＝Na₂SiO₃+H₂O

B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O

C．用KSCN溶液检验Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^－Fe(SCN)₃

D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I^－+O₂+2H₂O＝2I₂+4OH^－

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下列有关化学用语表示正确的是

A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子

B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．离子结构示意图可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

D．离子方程式HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺ ＋CO₃^2－可以表示HCO₃^－离子的水解，也可以表示它的电离

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绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．分子式为C₁₆H₁₈O₉

B．能与Na₂CO₃反应

C．能发生取代反应和消去反应

D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．pH＝2的溶液： Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

C．水电离的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na^＋、Al^3＋、Br^－、ClO^－

D．与铝反应放出氢气的溶液：Na^＋、Mg^2＋、Br^－、Cl^－

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标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的NO₂气体，④ 混有少量O₂的NO₂气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是

A. ①=②=③=④     B. ①=②=③>④     C. ①=②=③<④     D. ④>①=②>③

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关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

D．铜电极上发生的电极反应是2H⁺ + 2e^- = H₂↑

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对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法不正确的是

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃> NaHCO₃

C．分别加少量NaOH，两液c(CO₃^2-)均增大

D．两液均存在c(Na^＋) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2-)

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在一密闭容器中充入1molNO₂气体，建立如下平衡2NO₂   N₂O₄,测得NO₂转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO₂,待新平衡建立时，测得NO₂的转化率为b%,  a与b比较

A．a>b         B．b>a           C．a=b             D．无法比较

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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．若X^＋和Y^2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)₂

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N_A

B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N_A

C．1 mol OH^- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 N_A

D．10 L 0.1 mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，Na⁺、CO₃^2- 总数为3 N_A

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常温下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H⁺)之比

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃^2－)与c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2－)与c(CH₃COO^－)之比

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下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu²⁺ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ 2H⁺

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH₄⁺+OH^-  NH₃↑+H₂O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂ = 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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下列实验方案不可行或结论不正确的是

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na₂CO₃溶液pH

B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)₃＜Mg(OH)₂

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H₂体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

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短周期元素的离子_aW^2＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A．热稳定性：H₂Y<HZ         B．原子半径：W＞X＞Z＞Y

C．离子半径：W^2＋＞Y^2－        D．碱性：XOH＜W(OH)₂

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将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是(　　)。

A                     B                     C                 D

X          H₂S                 HCl                  NH₃             NH₃·H₂O

Y          Na₂SO₃           NaAlO₂           AlCl₃           AgNO₃

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下列化学反应的离子方程式不正确的是

A．Na₂S溶液中加入少量FeCl₃溶液：2Fe³⁺＋S^2－ ＝ 2Fe²⁺＋S↓

B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH^－恰好完全反应：Ca²⁺+2OH^－＋2HCO₃^－ ＝ CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

C．向NaClO溶液中通入少量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O ＝ SO₄^2－＋Cl^－＋2H⁺

D．Na₂CO₃溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：＋CO₃^2－＋HCO₃^－

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下列关于0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的说法正确的是   （   ）

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)增大

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

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下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （   ）

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中品红溶液不褪色

C．③中石蕊溶液变蓝色

D．为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察溶液颜色

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Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1:10        B．1:8          C．1:6          D．1:5

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室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A、往溶液中滴入稀硫酸        B、往溶液中加入NH₄Cl晶体

C、把溶液加热至沸腾          D、往溶液中加入NaOH固体

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下述实验不能达到预期实验目的的是

序号      实验内容                                                                                     实验目的

A            将2．5g CuSO₄·5H₂O溶解在97．5g 水中                     配制质量分数为1．6%的CuSO₄溶液

B            向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液    说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C            室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L^－1NaClO溶液和0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH    比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱

D            室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸   研究浓度对反应速率的影响

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密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是  （    ）

A．x+y＞z              B．平衡向正方向移动

C．B的转化率降低      D．C的体积分数下降

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香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．理论上反应1→2中原子利用率为100%

B．化合物2不能发生缩聚反应

C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4

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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置

请用相关的化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。

(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>_______。

(3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体。

① 写出D溶液与G反应的化学方程式__________________________________________。

② 写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法:  __________________________________。

③ 混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在苛性钠溶液中发生反应的离子方程式_____________________________________。

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酒石酸是某种降压药物的载体，可用1，3-丁二烯为原料合成，其流程如下：

已知：① 

②  D的分子组成是C₄H₈O₂Cl₂ ，核磁共振氢谱显示其有三个峰。

（1）D中所含官能团的名称是________。

（2）C转化为D的反应类型是________。

（3）B存在顺反异构，它的顺式结构式是________。

（4）D转化为E的化学反应方程式是。

（5）与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式________。

（6）F转化为G的化学反应方程式是________。

（7）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是_______ 。

（8）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是________。

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资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

（1）提出假设

实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为________。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃。

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式________。

（4）用必要的语言文字叙述并结合方程式说明为什么碳酸氢钠溶液能和镁反应生成氢气？

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（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　________而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为________。

（2）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三种粒子的浓度：________>　　　　　　>　　　　　　。

（3）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为　________　　mol。

（4）已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列说法不正确的是

A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不变

B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃

C．向Na₂SO₄中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低为零

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