2010-2011学年宁夏高三上学期第三次月考化学试卷

选择题共 20 题

已知：101kPa时，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol^－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ·mol^－1，则下列热化学方程式书写正确的是（）
① C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H = -5518kJ·mol^－1
② C₈H₁₈（l）+O₂（g）= 8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H = -5518kJ·mol^－1
③ H⁺ + OH^- = H₂O；△H = -57．3kJ·mol^－1
④ NaOH（aq）+H₂SO₄（aq） Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H= +57．3kJ·mol^－1
A．①③ B．② C．②④ D．②③

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下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H⁺）=10^-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是                          （    ）
A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、CO₃^2-      B．Al ³⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
C．Fe²⁺、 Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-      D．Mg²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，100g98%磷酸溶液中含有的氧原子数为4N_A
B．标准状况下，当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换产生44．8LH₂
C．15gCH₃⁺中含有的电子数为0．8N_A
D．1molH₂O₂分子中非极性共价键数为N_A

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锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS   ……………………①
Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO          ………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是   （    ）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

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在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（    ）
A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃         B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是BaSO₃                 D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

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取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（）
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag⁺
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO₃²^{－[ ]}
C．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO₄²
D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH₄⁺

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关于下列各装置图的叙述中，正确的是                                      （    ）

①                ②             ③                ④
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

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下列离子方程式书写正确的是              （    ）
A．过量的CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中   2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CO₃^2-＋2HClO
B．AgNO₃溶液滴入少量的Na₂S溶液   2Ag⁺＋S^2-=Ag₂S↓
C．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液 CO₃^2-＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O
D．向Ba（OH）₂溶液中加入少量的NaHSO₃溶液
2HSO₃^-＋Ba²⁺＋2OH^-=BaSO₃↓＋SO₃^2-＋2H₂O

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．将a g无水Na₂CO₃溶于t℃的饱和Na₂CO₃溶液中，析出b g晶体，则（b－a） g表示的含义是（    ）
A．减少的饱和溶液的质量　　        B．饱和溶液失去溶质Na₂CO₃的质量
C．析出Na₂CO₃·10H₂O的质量　　     D．饱和溶液失去水的质量

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下列叙述正确的是（）
A．电解法精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度一定不变
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：
CH₃OH-6e^- +8OH^- =CO₃^2-+6H₂O
C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小

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不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应，但某学生喜欢探究欲完成
2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

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美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（）
A．电路中每流过5mol电子，肯定有5．6 L丙烷被完全氧化
B．该电池的总反应是：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O
C．在熔融电解质中，O^2-由正极移向负极
D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂ +4H₂O

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某溶液中可能存在Br^－、CO₃²^－、SO₃²^－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是           （    ）
A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃²^－             B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃²^－、I^－
C．Al³⁺、Na⁺、SO₃²^－、I^－              D．Al³⁺、CO₃²^－、Br^－、SO₃²^－

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已知蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为（）
A．404 B．260 C．230 D．200

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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应：
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是：     （    ）
A．混合气体的平均摩尔质量          B．混合气体的密度
C．A物质的质量                    D．气体的总物质的量

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有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）
A．100℃
B．200℃
C．300℃
D．不能确定

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10℃时，某化学反应A→C的反应速率v_A=0．1mol·L^-1·S^-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使v_A=1．6 mol·L^-1·S^-1，则反应温度应控制在（）
A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃

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下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
②铁在潮湿的空气中容易生锈；
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；
⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
A．①②③ B．②⑥ C．③④⑤ D．②⑤⑥

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用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 的正确图象是下图中的（    ）

A                 B                 C                   D

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如右图，关闭活塞K，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A．B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（g）；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1．4aL。下列说法错误的是    （    ）
A．平衡时Y体积分数：             B．A容器中X的转化率为80%
C．平衡时的压强：P_B>2P_A            D．A＞B反应速率：v（B）＞v（A）

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填空题共 3 题

有一种溶液，其中含有Ag⁺、Al³⁺、K⁺、Mg²⁺。
（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为________。
（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg²⁺ + 2OH¯= Mg（OH）₂↓、Al³⁺ + 3OH¯=Al（OH）₃↓和________。
（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为________，反应的离子方程式有H⁺+OH¯=H₂O、________、和Al（OH）₃ + 3H⁺ =Al³⁺ + 3H₂O
（4）检验溶液中有K⁺的方法是_________________,现象是______________________

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含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-
（1）上述反应中，生成标准状况下11．2L氮气时，转移的电子为________mol。现在要除去1m³含氮元素0．4mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝________g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为________，若要除去1m³含氮元素0．3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl₂的海水________kg。

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在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为________。
（2）写出该反应平衡常数K的表达式________（a必须用具体的值表示）。
（3）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是________。
A：容器内压强一定       B：容器内气体的密度一定
C：容器内Z分子数一定   D：容器内气体的质量一定
（4）X的转化率α＝　　（用含Q、Q₁的代数式表示）。
（5）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是________（稀有气体不参与反应）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为________kJ。
已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃

200

250

300

350

平衡常数K

9．94

5．2

1

0．5

试回答下列问题
（7）在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有________（选填     A．B．C．D．E）。

n（X）

n（Y）

n（Z）

n（W）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

6

D

0．5

2

1

1

E

1

0．3

2

2

（8）若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为________℃。
（9）在（8）小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y， B．1mol Z和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A________、B________、C________、D________。（选填增大，减小，不变）
（10）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则________（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N（选填＞、＜、＝符号）。

难度: 中等查看答案及解析

	n（X）	n（Y）	n（Z）	n（W）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	6
D	0．5	2	1	1
E	1	0．3	2	2

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9．94	5．2	1	0．5