2015届浙江省等三校高一上学期期末联考化学试卷（解析版）

氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是

A．汤姆生           B．舍勒             C．阿伏加德罗        D．卢瑟福

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据报道，元素钬有一种放射性核素可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数为

A．67               B．99               C．166              D．233

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化合物的分类中，Na₂CO₃属于

A．氧化物           B．酸               C．碱               D．盐

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光导纤维的主要成分是

A．Si               B．SiO₂              C．SiC               D．Na₂SiO₃

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下列物质中，属于强电解质的是

A．Cu               B．H₂O .             C．H₂SO₄            D．CH₃COOH

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下列物质所对应的化学式不正确的是

A．干冰——CO₂      B．硫化亚铁——FeS₂   C．苏打——Na₂CO₃    D．重晶石——BaSO₄

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常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是

A．铁               B．铜               C．银               D．铝

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下列仪器常用于物质分离的是

A．③⑤⑥　　      B．②③⑤　          C．②④⑤　　      D．①②⑥

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胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B．产生丁达尔现象

C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

D．胶体在一定条件下能稳定存在

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下列有关物质的保存方法，不正确的是

A．液氯储存在钢瓶中

B．浓硝酸储存在铝制容器中

C．金属钠保存在煤油中

D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中

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下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是

A．             B．

C．        D．

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能大量共存于某无色透明溶液中的离子组是

A．Ag⁺、N、Clˉ                       B．Mg²⁺、、Clˉ

C．Cu²⁺、Na⁺、S                      D．Na⁺、H⁺、HC

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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

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在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是

A．H₂               B．O₂               C．CO₂              D．Cl₂

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除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 

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用下列实验装置能达到实验目的的是

A．验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性大小       B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．验证明氨气的溶解性大小                D．实验室用氯化铵制少量氨气

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下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

B．过量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：CO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaCO₃↓+2HClO

C．向FeCl₃溶液中加入铜粉：2Fe³⁺+Cu＝Cu²⁺+2Fe²⁺

D．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

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将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是

A．CO₂              B．NH₃              C．NO₂              D．Cl₂

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有关Na₂CO₃和NaHCO₃的叙述中正确的是

A区别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，Ca(OH)₂溶液和CaCl₂溶液均可用 ．

B．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

C．NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的大

D．Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃，高温灼烧即可

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下列有关物质性质实验的叙述，正确的是

A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末

B．镁在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的炭

C．将灼热的铁丝放人盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾

D．在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水，得到无色硫酸铜溶液

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下列叙述正确的是

A．工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉

B．工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS₂SO₃H₂SO₄

C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

D．在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L H₂O屮所含的分子数为0.5 N_A

B．常瘟下，32 g O₃中所含的原子数为2 N_A

C．1 mol·L^－1NaOH溶液中所含Na⁺离子数为N_A

D．5.6 g Fe与2.24 L Cl₂充分反应，转移的电子数为0.2 N_A

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等体积、等物质的量浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，产生氢气的质量比是

A．1:1              B．1:2              C．1:3              D．3:1

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如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是

A．a处通入的是潮湿的氯气                 B．c中盛放的可能是浓硫酸

C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液           D．c中盛放的可能是饱和食盐水

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向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加人乙物质，生成不溶物的量(Y)与加人物的量(X)之间的关系符合图所示的是

甲溶液                乙物质

A   NaOH和Ca(OH)₂        CO₂气体

B   H₂SO₄和MgSO₄         NaOH溶液

C   HCl和CaCl₂            Na₂CO₃溶液

D   Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄       Fe粉

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(6分)以下为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：

(1)写出仪器B的名称　________　。

(2)根据要求，选填最合适的一种仪器编号

①盛放氯化钠固体，应选用　________　。

②用CCl₄萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用　________　。

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（6分）现用Na₂CO₃固体配制500 mL 0.200 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液。可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦漏斗。

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时不需要使用的有________ (填代号)，还缺少的仪器是________(写仪器名称)。

（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为________。

（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L^－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因________。

A．定容时俯视液面                        B．配制时容量瓶没有干燥

C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒             D．称量时砝码位置放错

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（8分）已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：

（1）写出第二步中所涉及的反应的离子方程式：

　　　　　　　　　________　　；

（2）待测液中一定含有________、NO₃^－离子，一定不含有________离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）________，________。

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（12分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题：

（1）写出试管中发生反应的化学方程式________。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为________，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为________。

（3）蘸有Na₂CO₃溶液的棉花团作用是________。

（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的________来表示。

（5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是________

A．酸性             B．脱水性           C．强氧化性         D．吸水性

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（7分）从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

（1）写出下列物质的化学式：

A________　　________、C________　　________、F________　　________。

（2）写出下列反应的离子方程式

A→E＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

E→F＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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(6分)下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

（1）经测定，该“加碘食盐”中KIO₃的含量为42.8 mg·kg^－1。计箅每千克“加碘食盐”中KIO₃的物质的量为　________　mol，该“加碘食盐”的含碘量为　________　mg·kg^－1。

(2)将5.0 g该“加碘食盐”溶于水中配成100 mL溶液，该溶液中IO离子物质的量浓度为

________mol·L^－1。

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（5分）Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共4.0 g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂0.88 g。回答

（1）原混合物中NaHCO₃的质量是多少克？（2）原混合物中含NaCl多少克？

难度: 中等查看答案及解析