山东省诸城一中2011届高三年级考试化学

蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡    作用，这种白色物质是           （    ）

A．NaOH    B．Ca（OH）₂     C．NaHCO₃   D．NaCl

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下列关于化学学习和研究的说法中，错误的是       （    ）

A．化学模型有助于解释一些化学现象  B．质量守恒定律是大量试验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被试验证明  D．化学基本原理的应用是有一定条件的

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下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是     （    ）

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下列说法不正确的是             （    ）

A．实验室制备NH₃可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得

B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

C．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料

D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

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过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是          （    ）

A．Na₂ SO₃溶液       B．KmnO₄溶液

C．稀盐酸           D．MnO₂

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下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是     （    ）

A．加热NH₄ Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

B．制备Fe（OH）₂胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L^-1的FeCl₃溶液，并继续加热到    液体呈透明的红褐色为止

C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

D．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl

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下列实验过程中，始终无明显现象的是         （    ）

A．NO₂通人FeSO₄ 溶液中      B．CO₂通人CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中       D．SO₂通人已酸化的Ba（NO₃）₂溶液中

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下列叙述正确的是               （    ）

A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

B．SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

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下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是           （    ）

A．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

B．工业上制取单质硅

C．Na₂O₂作呼吸面具中的供氧剂

D．一定条件下用硫酸铜制CuH

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下列反应的离子方程式正确的是           （    ）

A．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O

B．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO^-₃=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C．向氨水中滴入盐酸：H⁺+OH^-=H₂O

D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO^-₃+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

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在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（    ）

A．Al₂、SO₂、CO₂、SO₃ B．Cl₂、Al₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、Cl₂、CaO、SO₃ D．SiO₂、N₂O₅、CO、Cl₂

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关于下列实验装置说法中正确的是         （    ）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C用图③可以检验火柴燃烧生成的SO₂气体

D．用图④提取海带中的碘

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设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是     （    ）

A．1L 1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有N_A个氢离子

B．含NA个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1

C．0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N_A

D．VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

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下列有关离子大量共存的说法正确的是         （    ）

A．H⁺、Fe²⁺、SO^-₃、NO^-₃因发生氧化还原反应而不能大量共存

B．澄清透明的无色溶液中，ClO^-、MnO^-₄、Al³⁺、SO^2-₄可能大量共存

C．在含大量Fe³⁺的溶液中，NH⁺₄、Na⁺、Cl^-、SCN^-可能大量共存

D．使石蕊试液变红的溶液中，Na⁺、Cl^-、SO^2-₄、HCO^-₃可以大量共存

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在含2 mol H₂ SO₄的浓H₂ SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是             （    ）

①放出的气体中除SO₂外还有H₂；

②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；

③只放出SO₂气体，其物质的量为l mol；

④反应结束后加入KNO₃固体，Zn粉继续溶解

A．只有①       B．只有②       C．只有③④    D．只有②③④

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（1）已知亚氯酸（HclO₂）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：

HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO₂的物质的量是________。

（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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某无色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）白色沉淀甲是________；

（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式、

________；

（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________。

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由Fe₂O₃、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）混合气体Y中两种气体的化学式是________，反应①中生成混合气体X的化

学方程式是________。

（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是________，不能确定是否含有的物质是________；

（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是________。

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甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙

→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。请回答下列问题：

（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式____________、________、____________；

（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式________。

（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置。

①装置A中发生反应的化学方程式为________；

②装置B的作用是；

③装置C中的试剂为________；

④装置D中收集气体甲的方法名称是________；

⑤装置F的主要作用是________，反应原理的离子方程式为________。

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铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分别是________、________；

（2）步骤②中的试剂a是________；

（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式________；

   （4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：

①________；

②。

   （4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L^-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为________，样品中Al₂O₃的百分含量为________。

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