2011-2012年福建省高一上学期期中考试化学试卷

试卷详情

本卷共 31 题，其中：
选择题 25 题，填空题 3 题，实验题 2 题，计算题 1 题
简单题 31 题。总体难度: 简单

选择题共 25 题

据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）
A．32 B．67 C．99 D．166

难度: 简单查看答案及解析
下列说法不正确的是（）
A．、、是碳元素的三种同位素
B．14C和14N互为同位素
C． 14C和12C所含的质子数相等
D． 14C和12C所含的电子数相等

难度: 简单查看答案及解析
食盐分散到酒精中形成直径约60nm的超细粒子，这样的分散系是（）
A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液

难度: 简单查看答案及解析
下列说法错误的是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应

难度: 简单查看答案及解析
石油原油没有固定的沸点，加热原油使其不同沸点的组分分别汽化，再分别冷凝，可分离得到汽油、煤油和沥青等物质。据此判断，石油是（）
A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物

难度: 简单查看答案及解析
试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

难度: 简单查看答案及解析
下列溶液中溶质的物质的量浓度最大的是（    ）
A．4L 0.5 mol·L-1 NaCl 溶液           B．1L 0.3 mol·L-1H2SO4 溶液
C．5L 0.4 mol·L-1 HCl 溶液          D．2L 0.15 mol·L-1 NaOH 溶液

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下列电离方程式正确的是(    )
A．H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2-        B．HNO3 = H+ + NO3-
C．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-           D．Na2CO3 = Na2+ + CO32-

难度: 简单查看答案及解析
下列物质中，属于电解质的是( )
A．铜 B．食盐水 C．蔗糖（C12H22O11） D．碳酸氢钠

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下列气体中所含分子数目最多的是（）
A.1g H2　　　　B.10g O2 C.30g Cl2　　　　D.17g NH3

难度: 简单查看答案及解析
下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A. Cu + 4 HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O
B．Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2 + 2FeCl2
C．(NH4)2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2NH3↑ +2H2O
D．2FeCl3 + SO2 +2H2O === H2SO4+2HCl +2FeCl2

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NH3·H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3· H2O归为一类的是（）
A.NaOH B.H2SO4 C.CaCO3 D.Na2SO4

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下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中
B．将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

难度: 简单查看答案及解析
元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为（）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．XY3

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下列叙述正确的是( )
A．1 mol氧的质量为16g
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

难度: 简单查看答案及解析
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16g B．32g C．64 g·mol-1 D．32 g·mol-1

难度: 简单查看答案及解析
科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

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能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是( )
（必要时可以加热）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

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下列物质的体积最大的是（   ）
A.标况下，0.3mol的NH3              B. 4℃时(密度为1. 0 g·cm-3)，18克水
C.2mol的Al(密度为2.7 g·cm-3 )      D. 100g 37% 密度1.20 g·cm-3NaCl 溶液

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下列实验操作中正确的是( )
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

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一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl， 0.2mol K2SO4， 0.1 mol ZnSO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 mol ZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（　　）
A．只有n(K+)相同　　　　B．只有n(Cl-)相同
C．完全相同　　　　　　 D．各离子的物质的量完全不同

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下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）
A．过滤 B．萃取 C．结晶 D．蒸馏

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1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4

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用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(   )
A．干燥的                        B．瓶塞不漏水的
C．用欲配制的溶液润洗过的        D．以上三项均需要求

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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是( )
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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填空题共 3 题

（4分）在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，例如根据分散质不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在之间的分散系叫做胶体，胶体有很强的吸附能力，在日常生活中通常作为剂。

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(8分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
③取少量②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：
⑴该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有。（填化学式）
⑵若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（含现象和结论）：
。

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（11分）现有K 、O、S、H 四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）。
(1)完成下列转化：(用化学方程式表示)
①酸 → 盐：                                                  ；
②酸性氧化物 → 盐：                                            ；
(2)X在水溶液中电离成K+ 、H+、SO42-，则X的化学式为       ，X属于       （填序号）
A.酸        B.碱      C.盐       D.氧化物
（3）设计两种实验方案（指出使用的试剂或方法）鉴别Na2SO4和X：
方案1：                                                  。
方案2：                                                  。

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实验题共 2 题

(11分)某学生需要用0.5mol·L－1的NaCl溶液80mL ，并到实验室进行配制。试回答下列各题。
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_________________ ____________
（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_______________________ (填序号)。
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________（填序号）。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中的两处明显的错误是
①_______________________________________
②_______________________________________
(2)A仪器的名称是______________，
B仪器的名称是_______________。
(3)实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________，其作用是________________。

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计算题共 1 题

从100 mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求：
①得到 BaSO4 沉淀多少克 ?
②待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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