2013届广东省高一上学期期末考试化学试卷

2010年1月12日海地当地时间16时53分（北京时间1月13日5时53分），海地遭遇500年来最强地震，在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物          B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉    D．漂白液的有效成分是Na₂O₂

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检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是

A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl^-存在

B．加入BaCl₂溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO₄^2-

C．加入KSCN溶液和H₂O₂溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe³⁺

D．加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl₂、Br₂、I₂

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科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是

A．自然界中硅元素的储量丰富   B．自然界中存在大量的单质硅

C．高纯度的硅被用作计算机芯片  D．可用H₂在高温下还原SiCl₄的方法得到高纯硅

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下列说法正确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②非金属氧化物都是酸性氧化物③FeC1₂、Fe(OH)₃、Fe₃O₄都能通过化合反应来制取 ④Na₂O₂不是碱性氧化物

A.②③④              B.①④                     C.①③④                  D.②③

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用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B.常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C.通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

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下列说法或操作：

①做实验时可用手直接拿取金属钠   ②用托盘天平称量50．56gKCl

③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘

④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"

⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。其中正确的是

A.①②③④⑤       B.②④⑤         C.②③④       D.④⑤

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下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H^＋ = 2Fe ^3＋+3H₂↑

B  少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂ + Ca ²⁺＋ 2OH^－ = CaCO₃↓+ H₂O

C．盐酸滴在石灰石上：CO₃^2- + 2H^＋ =  CO₂↑+ H₂O

D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H^＋ = Cu^2＋+ H₂↑

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既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①Na₂SiO₃      ②Al(OH)₃     ③SiO₂    ④Al₂O₃    ⑤NaHCO₃

A．①②④       B．②④⑤       C．②③④       D．全部

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钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是

A．Na₂O₂和Na₂O         B．Na₂O       C．Na₂O₂            D．无法确定

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现有三种常见治疗胃病药品的标签：

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是

A．①＝②＝③     B．①＞②＞③  C．③＞②＞①      D．②＞③＞①

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H₂SO₃ + I₂ + H₂O === 2HI + H₂SO₄    2FeCl₃ + 2HI === 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

3FeCl₂ + 4HNO₃ === 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A. H₂SO₃ ＞ HI ＞ FeCl₂ ＞ NO      B. HI ＞ FeCl₂ ＞ H₂SO₃ ＞ NO

C. FeCl₂ ＞HI ＞ H₂SO₃ ＞ NO      D. NO ＞FeCl₂ ＞ H₂SO₃ ＞ HI

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下图是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是

A.横坐标从5到6溶液中Al³⁺浓度在上升

B.原混合液中，c(Al³⁺)∶c(Mg²⁺)∶c(Cl^—)＝1∶1∶5

C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.横坐标从6到9，相应离子反应式H⁺+OH^— =H₂O

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某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是：

A．H⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-           B．Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Mg²⁺

C．NO₃^-、SO₄^2-、K⁺、H⁺           D．NO₃^-、OH^-、Ba²⁺、Cl^-

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在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是

A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出        B．溶液的碱性不变，有H₂放出

C．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出        D．溶液的碱性不变，有O₂放出

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用向上排气法收集氯气时,判断瓶中氯气是否充满可选用

A、沾有酚酞的试纸                B、湿润的碘化钾淀粉试纸

C、沾有氢氧化钠浓溶液的试纸      D、观察瓶内气体颜色的变化

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偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A．偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩尔质量为60g/mol

B．6.02×10²³个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子的质量与其摩尔质量相等

C．1 mol 偏二甲肼（C₂H₈N₂）中共含有12 mol原子

D．6g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子

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下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是

A  Na→NaOH   B  CO₃^2－→CO₂    C  Fe₂O₃→Fe    D  MnO₄^－→Mn²⁺

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从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄ + 3H₂O，下列反应的原理与上述反应最相似的是

A  2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

B  KClO₃ + 6HCl  KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

C  2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

D  AlCl₃ + 3NaAlO₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

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（6分）有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，作了两种假设：

⑴假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：________

⑵假设它按碳酸钙受热分解的方式来分解，反应的化学方程式为：________

⑶事实上，硫酸亚铁分解为氧化铁，二氧化硫，三氧化硫（分解温度为500℃左右），则反应化学方程式为：________

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（8分）

（1）（4分）实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程是________ ，可用________(方法)证明胶体已经制成。

（2）(4分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO     B．H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn                   D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）

A ；B ；C________；D 。

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（6分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

　分析数据，回答下列问题：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HCl）

　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。

　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。

　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

　　A．①②③　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　D．①③④⑤

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（8分）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：

（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是________。

（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了________。

（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）________。

（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为________。

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（1）（6分）在反应MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + 2H₂O +Cl₂↑中，

①还原剂是________；

②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是　　　　　。

③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是。

（2）、(3分)  将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na⁺与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H₂O)=________

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（15分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯  B.坩埚    C.表面皿    D.泥三角   E.酒精灯     F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________ 。

（3）步骤④反应的离子方程式是________ 。

此步操作还可以加入更合适的试剂是_________（从下面选择填代号）；理由是___

____________________________________________________________________。

A、浓硫酸     B、新制氯水      C、酸化H₂O₂

（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________ 。

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