下列有关化学用语表述正确的是
A.质量数为16的氧原子:
B.漂白粉的有效成分:NaClO
C.Mg2+结构示意图:
D.钠在氧气中燃烧的化学方程式:4Na+O2 2Na2O
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下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是
A.H2SO4 B.Cl2 C.NaAlO2 D.SO2
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下列变化中,需加氧化剂才能实现的是
A.NaClO →NaCl B.Na2O2 → O2 C.C → CO2 D.CaO→Ca(OH)2
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下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A.过氧化钠——供氧剂 B.金属镁——制照明弹
C.苏打——发酵粉主要成分 D.明矾——净水剂
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下列叙述不正确的是
A.分散质粒子直径在10-9m ~10-7m之间的分散系叫做胶体
B.少量金属钠可保存在煤油中
C.最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质
D.汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献
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下列物质不能通过化合反应生成的是
A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.Al(OH)3
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下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀盐酸反应的是
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③(NH4)2CO3 ④NaHCO3 ⑤BaCl2
A.③④⑤ B.②③④⑤ C.①②③④ D.全部
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B.在常温常压下,1.7g NH3含有的原子数为0.4NA
C.标准状况下,11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
D.0.2mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
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在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B.SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C.SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ D.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+
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下列叙述不正确的是
A.含金属元素的离子一定是阳离子
B.应用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物
C.氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似
D.高炉炼铁时,还原铁矿石的还原剂为一氧化碳
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下列反应的离子方程式书写正确的是
A.大理石和盐酸的反应: CO32ˉ+ 2H+ = CO2↑+ H2O
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4NH3∙H2O = AlO2ˉ+ 2H2O + 4NH4+
C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + OHˉ = Clˉ + HClO
D.电解饱和食盐水:2Clˉ+ 2H2O 2OHˉ + Cl2↑+ H2↑
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下列物质除杂(括号内物质为杂质)所用试剂正确的是
物 质 试 剂
A Na2SO4溶液(NaBr) Cl2
B FeCl2 溶液(FeCl3) Cu
C Cl2(HCl) 饱和食盐水
D CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液
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甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种,若将乙溶液滴入丁溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;乙溶液滴入丙溶液中,无明显现象发生。据此可推断甲物质是
A.BaCl2 B.NaOH C.AlCl3 D.MgCl2
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关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法,正确的是
A.热稳定性:NaHCO3 > Na2CO3
B.与澄清石灰水反应:Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
C.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3 > Na2CO3
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
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Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时,相同条件下放出氢气体积最大的是
A.Al B. Mg C. Na D.三者产生的氢气一样多
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向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为5︰2时,则Fe和Fe2O3的物质的量之比为
A.3︰1 B.1︰2 C.2︰1 D.1∶1
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按要求写出下列方程式:
(1)次氯酸的电离方程式 。
(2)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
(3)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式 。
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(4分) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下
2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)在该反应中,还原剂是 。
(2)若在反应中生成了标况下2.24L氯气,则电子转移的个数是 NA。
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A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)若A为金属单质,B为非金属氧化物,则该反应的化学方程式为 ;请写出质量数为26的A的一种核素符号 。
(2)若A为金属单质,B为黑色磁性晶体,则该反应的化学方程式为 ;请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;
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