2010-2011学年湖南省长沙市高三上学期第五次月考化学试卷

下列叙述正确的是(  )

A.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C.SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

D.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

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俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为X。下列有关叙述正确的是(  )

A.X元素的核外电子数为288

B.核素X的质量数与中子数之差为173

C.113号元素属于非金属元素

D.115号元素的最高正化合价是＋5

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关于氢键，下列说法正确的是(  )

A.甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D.H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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下列有关反应热的叙述正确的是(  )

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B.C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定

C.已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

D.己知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂

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R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(  )

A.若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素

B.H_nJO_m为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素

C.若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6

D.若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)_n、M(OH)_n＋1均为碱，则R^n＋的半径一定比M^(n＋1)＋半径大

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下面元素周期表被分成a、b、c、d四个区域，下列有关说法正确的是(  )

A.元素周期表中b区域全部是金属元素

B.X、Y两元素相比较，失电子能力较强的是X，可以验证该结论的实验是将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

C.Z元素代表的是Ca元素

D.W元素是非金属元素，该元素对应的氢化物显酸性

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下列叙述正确的是(  )

A.O₂和O₂互为同位素，性质相似

B.常温下，pH＝1的水溶液中Na^＋、NO、HCO、Fe^2＋可以大量共存

C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D.硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明ΔS＞0

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下列各组离子能在指定溶液中共存的是(  )

①无色溶液中：K^＋、Cl^－、Na^＋、H₂PO、PO、SO

②使pH试纸变深蓝的溶液中：CO、NO、Na^＋、S^2－、AlO、SO

③水电离的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：ClO^－、HCO、NO、NH、S₂O

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH、Cl^－、Na^＋、SO

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na^＋、Fe^3＋

⑥pH＝0的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO、I^－、Cl^－、S^2－

A.①③  B.②④⑤  C.①②⑤  D.③⑥

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叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是(  )

A.HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H^＋)>c(N)>c(OH^－)

B.HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)>c(N)>c(OH^－)>c(H^＋)

D.N与CO₂含相等电子数

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通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(  )

A.－1940kJ·mol^－1  B.1940kJ·mol^－1

C.－485kJ·mol^－1  D.485kJ·mol^－1

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中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是(  )

A.利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO₃)₂溶液时，得到的产物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B.利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小

C.原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据

D.利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小

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在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)

反应达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2。下列说法正确的是(  )

A.反应放出的热量为0.2a kJ

B.平衡时H₂O的转化率为40%

C.若升高温度，v_(正)加快，v_(逆)减慢，平衡正向移动

D.若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动

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“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：氕化锂、氘化锂、氚化锂。其中Li的核内中子数为4，有关下列叙述中正确的是(  )

A.三种物质质子数之比为1∶2∶3

B.三种物质中子数之比为1∶1∶1

C.三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

D.三种物质的化学性质不相同

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最近发现一种O₄新微粒，有关这种新微粒的说法正确的是(  )

A.它是一种化合物

B.它的摩尔质量为64

C.由该微粒构成的物质是氧的一种新的同素异形体

D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒

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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是(  )

A.H

B.CCH₃NH₂COOH

C.H^＋[········]^2－H^＋

D.CH₄S的结构式CHHHSH

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是(  )

A.四种元素的原子半径：A<B<C<D

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D

C.C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D.C的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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在一定的温度下，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图所示。试回答下列问题：

(1)p点时反应的v_正　 　v_逆(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)此反应的正反应为　 　热反应(填“放”或“吸”)。

(3)a、b两点的正反应速率：v_a　 　v_b(“＞”、“＜”或“＝”)。

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下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

(1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。

(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式　 　。

(3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带　 　(“正”或“负”)电荷。

(4)下列叙述正确的是　  　。

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性

C.c的氢化物的水溶液是强酸

D.原子半径：h＞e＞a

E.相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g

(5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为________。

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X、Y、Z、W、M五种元素中X、Y、Z、M为短周期主族元素，W是一种常见的金属。

①四种短周期元素中有两种元素在同一主族。

②X的核电荷数比Y少2个。

③五种元素中M的原子序数最小，且核外电子层数和其它元素核外电子层数都不同。

④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A₂B₃型、A₃B₄型等多种化合物。

⑤X和Y可以形成XY、XY₂等化合物。

⑥Z和W可以形成WZ、WZ₂等化合物。

请回答：

(1)④中能形成AB型、A₂B₃型、A₃B₄型化合物的元素是　  　。

(2)甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发出蓝色或淡蓝色火焰，甲、乙、丙的化学式是　 　、　 　、　 　。

(3)很多反应都可以生成M单质，请再写出两个生成M单质反应的化学方程式。(要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成；反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件)　________、________　。

(4)已知WZ₂可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ₂充分反应，放出853 kJ的热量。该反应的热化学方程式是　________　。

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X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：

一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是　 　周期　 　族。

(2)①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是　________　。

②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH　小于　7(填“大于”、“小于”、“等于”)，其原因是(写出离子方程式)　

________　。

(3)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有　 　。

a.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b.反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d.达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

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下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式是　  　，C的电子式是　________　，Y的名称是　    　。

(2)反应①的化学方程式为　________　。

(3)实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是(用化学方程式表示)　________。

(4)19.2g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与　      　L O₂(标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。

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)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性。

(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式　。

(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)　      　；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为　            　；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为　________　；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^－3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^－5mol电子，则该反应的化学方程式为　________　。

(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)　 ，可以看到白色沉淀生成。

A.氨水  B.稀盐酸

C.稀硝酸  D.氯化钙

(4)若由元素Y和X组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X＝4∶3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式　________

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