辽宁省2017-2018学年高二上学期月考化学试卷

一定温度下在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应了1.2 mol。下列说法正确的是(　　 　)

A. 充入N2使压强增大可加快反应速率

B. A的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

C. 平衡状态时B、C的反应速率相等

D. C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

难度: 中等查看答案及解析

在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是　 （　　　 ）

A. 加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动

B. 加入少量NaOH固体，溶液的pH减小

C. 加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动

D. 加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小

难度: 中等查看答案及解析

关于小苏打水溶液的表达正确的是（　　）

A. c（Na+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）

B. c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）

C. HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

D. 存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋HCO3－，HCO3－ H+＋CO32－，H2O H+＋OH－

难度: 中等查看答案及解析

用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（　　 ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-==Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ②④　　 D. ③④

难度: 中等查看答案及解析

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C. Zn是负极，Ag2O是正极

D. Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

难度: 中等查看答案及解析

有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)

A. 正反应吸热：m＋n>p＋q

B. 正反应吸热：m＋n<p＋q

C. 正反应放热：m＋n>p＋q

D. 正反应放热：m＋n<p＋q

难度: 中等查看答案及解析

在25 ℃、1.01×105 Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行的合理解释是(　　)

A. 该反应是分解反应

B. 该反应的熵增效应大于焓变效应

C. 该反应是熵减反应

D. 该反应是放热反应

难度: 简单查看答案及解析

下列各方程式中，属于水解反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）

A. ＋H2OH2CO3＋OH-　　 B. ＋H2O＋H3O+

C. HA＋H2OA-＋H3O+　　 D. ＋H+＝

难度: 简单查看答案及解析

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+ N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（ ）

A. 4min时，M的转化率为80%

B. 4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L-1•min-1

C. 4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D. 2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. x=2

B. 反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

C. 2 min后,降低温度平衡向右移动

D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态

难度: 中等查看答案及解析

物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是
　A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl　　　　 B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
　C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3　　　　 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、

难度: 中等查看答案及解析

能充分说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是(　　 )

A. O2的消耗速率等于NO的消耗速率

B. 容器内始终有N2、O2和NO共存

C. 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

D. V正（N2）=V逆(N2)

难度: 中等查看答案及解析

少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　 ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A. ①⑥⑦　　 B. ③⑤⑧　　 C. ③⑦⑧　　 D. ③④⑥⑦⑧

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.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:

Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

则下列叙述正确的是(　 )

A. Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同

B. 达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)

C. 达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍

D. 达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的

难度: 中等查看答案及解析

下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A. 向水中加入NaHSO4溶液　　 B. 向水中加入Al2（SO4）3固体

C. 向水中加入Na2CO3溶液　　 D. 将水加热到100℃，使pH＝6

难度: 中等查看答案及解析

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3mol H2)、体积(10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等

B．合成二甲醚的正反应△H＞0

C．反应温度控制在240℃～260℃之间

D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率

难度: 中等查看答案及解析

下物质分类组合正确的是　 （　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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中和c（H+）相同、体积相同的H2SO4 、HCl和CH3COOH溶液，耗用同一浓度的NaOH溶液， 体积分别为V1、V2 和V3 ，则V1、V2 和V3的关系正确的是(　　　 )

A. V1＞V2＝V3　　 B. V3＞V2＝V1　　 C. V1＞V2＞V3　　 D. V1＝V2＝V3

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对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)

A. 通入大量O2　　 B. 增大容器容积

C. 移去部分SO2　　 D. 降低体系温度

难度: 中等查看答案及解析

T ℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

(Ⅰ)　　　　　　　　　　　 (Ⅱ)

根据以上条件,回答下列问题:

（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________，达到平衡时A的转化率为_____。T1____T2(大于，小于，等于)，正反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母编号)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.保持其他条件不变,增大压强

B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体

C.保持其他条件不变,升高温度

难度: 中等查看答案及解析

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。

（2）0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝__________,　 v(O2)＝__________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO2气体　　　　 b．增大O2的浓度

c．扩大容器体积　　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

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（1）CH3COONa的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______________________； 溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为________________；

（2）氯化铝水溶液呈________性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________；　　

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的pH _____7，该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

难度: 中等查看答案及解析

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极__________，并写出电极反应式。正极反应__________,负极反应____________。若用此电池向外电路输送0.5mol电子，负极质量_______（填增重或减轻）____克。

难度: 中等查看答案及解析

(Ⅰ)某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。

（3）判断滴定终点的现象是：_________________________________________________。

(Ⅱ).室温时,pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（4）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（5）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（6）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

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