下列有关能量转换的说法错误的是 ( )
A.酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能
B.煤燃烧是化学能转换为热能
C.太阳能热水器是利用太阳能转化为热能
D.可充电电池在充电时是电能转换为化学能,而放电时是化学能转化为电能
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某同学为完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反应,设计了下列四个实验,如图所示,你认为不可行的是( )
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以下自发反应可用焓判据来解释的是( )
A.硝酸铵自发溶于水
B.2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g) △H=+56.7kJ/mol
C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) + NH3(g) △H=+74.9kJ/mol
D.2H2(g) + O2(g)===2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
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COCl2(g)CO(g) + Cl2(g);△H>0 当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 ( )
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
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下列叙述正确的是 ( )
A.铜锌原电池中铜是负极
B.用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C.铅蓄电池放电时的负极在充电时作阴极
D.电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极
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在某一密闭容器中,充入一定量的HI气体,发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g); △H>0,在t1时达到平衡,t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的图像是 ( )
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已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O(g) == H2(g)+1/2 O2(g); △H1=+242 kJ·mol-1
B.2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l); △H2=- 484 kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) ; △H1=+242 kJ·mol-1
D.2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g); △H2=+484 kJ·mol-1
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一定温度下,对可逆反应 A(g)+ B(g)2C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )
A.单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC
B.C生成的速率与C的分解速率相等
C.若容器体积不变,容器内的压强不再变化
D.混合气体的物质的量不再变化
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;DH>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动, KW减小
B.向水中加入少量固体硫酸钠,平衡不移动,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体NH4Cl,平衡正向移动,c(H+)降低
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以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol,则阴极上析出Cu的质量为( )
A. 16g B.32g C.19.2g D.12.8g
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化学反应原理中涉及很多常数,下列说法错误的是( )
A.反应 的化学平衡常数表达式为
B.化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
C.对于弱电解质的电离平衡常数,当温度一定时,电离平衡常数越小,其酸性越强
D.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后,若c(Ag+)·c(Cl-)<KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成
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下列说法与盐类水解无关的是( )
A.Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作
B.NaHSO4溶液显酸性
C.铝盐可用作净水剂
D.TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2
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下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述:①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时,左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色,立即停止滴定。⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7。⑦若滴定前平视,滴定终点俯视,使结果偏小。上述相关说法中错误的是( )
A.①②④⑤ B.①②⑤⑦ C.①②⑤⑥ D.②⑤⑥⑦
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一定条件下,在体积为10 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:
2X(s)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z,下列说法正确的是( )
A.用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s)
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C.若升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应
D.达到平衡时,Y与Z 的浓度相等
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下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热⊿H=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol
B.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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从起始状态下A出发,在一定条件下可发生一系列变化,由图判断下列关系错误的是
A.AD, △H=- △H4 B.△H1 + △H2 + △H3 + △H4 =0
C.AC, △H=△H3 + △H4 D.∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣
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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g) + B(g) === 2C(g)反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则下列说法正确的是( )
A.该时间段C的化学反应速率为0.2mol/(L·s)
B.该时间段A的化学反应速率为0.125mol/(L·s)
C.该时间段B的化学反应速率为0.05mol/(L·s)
D.到4s末时,B的转化率为20%
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常温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释到2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+浓度接近于 ( )
A.1.0×10-4mol/L B.1.0×10-8mol/L C.1.0×10-11mol/L D.1.0×10-10mol/L
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是 ( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极时,Cu2+向铜电极移动
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下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D.图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
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(10分)在Cl-、Al3+、HSO4-、K+、HS-五种离子中,既不能电离又不能水解的离子是 ________,只能水解不能电离的离子是________,只能电离不能水解的离子是________,既能电离又能水解的离子是________,能促进水电离的离子是 ________ ,能抑制水的电离的离子是________,写出阴离子水解的离子方程式 ________ 。
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(14分)已知25℃、101kPa下,氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
(1)0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为________;
(2)写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式:________ ;
(3)有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池,若使用酸性电解质溶液,则两极的电极反应式为:
a极:________ ,b极:________ ;
若使用碱性电解质溶液,则b极的电极反应式为:b极:________ ;
放电时电极a作极,外电路中电流从________流向________,电解质溶液中阳离子移向________极;
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(9分)日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等,某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性,所用药品和试剂有:铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号:
实验编号 | 金属材料 | 溶 液 | 实验目的 |
① | 铝合金 | CO2 + H2O | Ⅰ.探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率; Ⅱ.探究不同金属材料的腐蚀速率; |
② | |||
③ |
(2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图:铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的 ________倍.
(3)请在上题图象中,画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图(都从a点开始)。
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物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
Ⅰ、(12分)已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① ________ ②________ ________ 。
(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:________ 。
(4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式: 。
Ⅱ、(6分)有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol•L-1,其c(H+) 依次为a mol•L-1,b mol•L-1,c mol•L-1,其大小顺序为________;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为________。
(2)若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为________(用“<”、“>”或“=”表示,pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸)
Ⅲ、(4分)已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),且在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag+)由大到小的顺序为________(填序号),溶液②中c(Cl-)=________。
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二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
(1)煤的汽化的主要化学方程式为________。
(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H< 0。一定条件下得密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是________(填字母代号)。
A.高温高压 B.加入催化剂 C.减少CO2的浓度
D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚
(3)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/(mol/L) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小?
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率?
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