下列做法符合“绿色梦想,低碳行动”这一主题的是
①开发太阳能、风能和氢能等能源;②大量开采地下水,以满足生产、生活的需求;③在含硫的煤中加入适量生石灰;④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂;⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②④
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下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A. 烧碱 液态氧 碘酒 B. 生石灰 白磷 熟石灰
C. 干冰 铁 氯化氢 D. 空气 氮气 胆矾
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仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
A.钠、镁 B.溴、碘 C.食盐、淡水 D.氯气、烧碱
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下列物质中,有共价键的是
A. 氦 B. 氯化镁 C. 溴化钾 D. 水
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小明血液化验单中“甘三油醇”一项的结果为0.52×10-3 mol·L-1。这里的“0.52×10-3 mol·L-1”表示甘三油醇的
A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度
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下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中,错误的是
A. 它们的分子式不同 B. 它们的分子结构不同
C. 它们不是同分异构体,但属同系物 D. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖
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常温下,下列哪些物质可以保存在磨口玻璃瓶中
A. 氢氧化钠溶液 B. 氯水 C. 硅酸钠溶液 D. 氢氟酸
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下列化学用语正确的是
A. Na2O2的电子式为NaNa
B. Cl-的结构示意图为
C. 硫酸氢钠溶液电离方程式:NaHSO4=Na++H+ +SO42-
D. 乙酸的结构式: C2H4O2
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下列物质在一定条件下,可与CH4发生化学反应的是
①氯气 ②溴水 ③氧气 ④酸性KMnO4溶液
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④
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Se是人体必需微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是
A. Se和Se互为同位素 B. Se和Se都含有34个中子
C. Se和Se分别含有44和46个质子 D. Se和Se含有不同的电子数
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在下列反应中,HCl作还原剂的是
A. NaOH+HCl===NaCl+H2O B. Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
C. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. CuO+2HCl===CuCl2+H2O
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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO
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下列有关物质用途的说法中,不正确的是
A. 漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO-有强氧化性
B. 明矾能够杀菌消毒是利用了胶体的吸附性
C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D. 二氧化硅可用于制造光导纤维
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下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A. 硝酸铵 B. 生石灰 C. 氯化镁 D. 食盐
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下列离子的检验方法不合理的是
A. Cl-——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀
B. Fe3+——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化
C. SO42-——加酸使其转变为气体
D. NH4+——加碱使其转变为气体
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下列离子方程式中,错误的是
A. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: CO32-+2H+===H2O+CO2↑
B. 氯气与KOH溶液反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C. 将少量铜屑放入浓硝酸中:Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
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下列操作方法或实验装置正确的是
A. 装置① 探究NaHCO3的热稳定性 B. 检验K2CO3的K+
C. 装置③ 向容量瓶中转移液体 D. 装置④ 石油蒸馏
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 16 g O3中含有的原子数为NA
B. 标准状况下,22.4 L苯含有的碳原子数为6NA
C. 1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为NA
D. 1 L 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数为NA
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如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是
A. a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸
B. b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C. a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸
D. b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜
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对下列有机反应类型的认识中,错误的是
A. 取代反应
B. CH2=CH2+Cl2 →CH2 Cl CH2 Cl 加成反应
C. 2CH3CHO + O22CH3COOH 氧化反应
D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 加成反应
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CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是
A. CO全部转化为乙醇
B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C. CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径Z>W>R
B. 对应的氢化物的热稳定性:R>W
C. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
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已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(SO4)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中,将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热,产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出),剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和,需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b:c的比值为
A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 3:2
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(1)防治环境污染,改善生态环境已成为全球的共识。
①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是___________。
A.可吸入颗粒物(PM2.5) B.NO2浓度 C.SO2浓度 D.CO2浓度
②下列措施有利于改善环境质量的是___________。
A.将废电池深埋,以减少重金属的污染
B.将地沟油回收再加工为食用油,以减缓水体富营养化
C.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
(2)采取适当的措施能减少对环境的污染。
①酸雨是指pH___________的降水,大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面,pH随时间变长会有所减小,试用化学方程式解释其原因___________。
②一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O
某环境监测兴趣小组的同学描绘的市中心地区空气中CO含量变化曲线(横坐标表示北京时间0到24小时,纵坐标表示CO含量),你认为比较符合实际的是____________。
A B C D
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用___________做混凝剂(写名称)进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子,可用熟石灰作沉淀剂,在pH为8至9时生成沉淀而除去,该反应的离子方程式是_____________。
(3)食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是___________(填字母)。
A.加锌盐 B.加碘盐 C.加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看,纤维素是一种___________(填字母)。
A.多糖 B.蛋白质 C.脂肪
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗____________(填字母)。
A.麻黄碱 B.阿司匹林 C.抗酸药
(4)化学与材料密切相关。
①人工合成的塑料有多种,其中聚乙烯是常见的塑料制品,结构简式是___________。
②钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应为___________。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接_____________(填“锌块”或“铜块”)。
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化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是____________(填字母)。
a.沉淀法 b.中和法 c.氧化还原法
(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体需要的营养素主要有糖类、______________、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是_____________。
②下列物质中,具有解热镇痛疗效的是______________(填字母)。
a.氨基酸 b.阿斯匹林 c.青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂,淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解,最终转化为___________ (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性,验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和____________试剂共同完成。
(3)材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学。
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料,它们属于___________ (填字母)。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
制造普通玻璃时,需要的主要原料有纯碱、石灰石和___________ (填化学式)。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生___________ (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,和纯铝相比,硬铝的强度___________ (填“低”、“高”或“无法确定”),具有较强的抗腐蚀能力。
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中,属于天然纤维的是___________。橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过____________ (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害,“白色污染”主要是___________ (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。
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酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量:
(1)该组同学查资料得到的反应原理为:SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,SO2在该反应中是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)通入空气前应进行的实验操作是___________。
(3)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L,其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去,用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为____________g/L。(写出计算过程)
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