下列电子层中,原子轨道数目为4的是( )
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
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下列原子的价电子排布中,对应于第一电离能最大的是( )
A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4
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某元素原子价电子构型3d54s2,其应在
A、第四周期ⅦB族 B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅡA族
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若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了( )
A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则
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下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其电子排布图为:
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电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常加入一些电解质,最好选用下列物质中的( )
A.NaOH B.HCl C.NaCl D.CuSO4
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将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是
A.该装置能形成原电池,其中铝是负极
B.该装置能形成原电池,其中铜是负极
C.该装置不能形成原电池
D.以上说法均不正确
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用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是( )
A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应
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下列基态原子的电子构型中,正确的是
A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d104s0 D.3d83s2
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有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:
① | 将X和Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 |
② | 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈 |
③ | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z |
根据以上事实,下列判断或推测错误的是
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,且X做负极
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最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是
A.是一种新的氧化物 B.不可能含有极性键
C.是氧元素的一种同位素 D.是臭氧的同分异构体
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下列叙述正确的是( )
A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应
B.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大
C.用惰性电极电解KOH溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:2
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH
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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
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不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
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下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5
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据媒体报道:以氢氧燃料电池为动力的公交车已在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是
①正极反应为:O2+4H++4e-===2H2O ②负极反应为:2H2-4e-===4H+
③总的化学反应为: ④氢离子通过电解质向正极移动
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
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已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为:Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42-+ 4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
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下列说法中正确的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素;
C稀有气体原子的最外层电子数都是8;
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
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1L0.1mol·L—1 AgNO3溶液在以Ag作阳极,Fe作阴极的电解槽中电解,当阴极上增重2.16g时,下列判断正确的是(设电解按理论进行,溶液不蒸发) ( )
A.溶液的浓度变为0.08mol·L—1 B.阳极上产生112mLO2(标准状况)
C.转移的电子数是l.204×1022个 D.反应中有0.01mol的Ag被氧化
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(12分)W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道;X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道;W,Z的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
(1)请写出各元素的元素符号 :W________ X_______ Y_______ Z_______
(2)请写出XY2的电子式_______________________
(3)请写出Z2Y2的电子式___________________其中含有______________ ______________化学键
(4)用电子式表示X2W2的形成过程_______________________
(5)写出Z原子的原子结构示意图子_______________________、电子排布式_______________________电子排布图___________________
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(10分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
_________________________________。(2分)
(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________。(2分)
(3)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。(1分)
(4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:
请回答:
① A电极对应的金属是________(写元素名称),(1分)B电极的电极反应式是________。(2分)
②镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因:________。(2分)
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(10分)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题。
元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
(1)在周期表中,最可能处于同一族的是( )
A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
(2)电解它们的熔融氯化物,阴极放电反应最可能正确的是( )
A.Q2++2e-→Q B.R2++2e-→R
C.S3++3e-→S D.T3++3e-→T E.U2++2e-→U
(3)它们的氯化物的化学式,最可能正确的是( )
A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4
(4)S元素最可能是( )
A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素
(5)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是( )
A.硼(1s22s22p1) B.铍(1s22s2) C.锂(1s22s1)D.氢(1s1) E.氦(1s2)
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(8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知:①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答:
(1)Z2Y的化学式是________________________。(1分)
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_______________________________________(2分)
(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:
C(Ⅰ)的电极名称是________(填写“正极”或“负极”);(1分)
C(Ⅱ)的电极反应式是________________________________。(2分)
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是____________________________________。(2分)
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