2013届福建省高一下学期期中考试化学试卷

“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。下列对环境造成危害的一组首要污染物是

A．CO₂、SO₂、O₂                            B．CO₂、N₂、O₂

C．SO₂、NO₂、可吸入颗粒物                 D．NO₂、N₂、可吸入颗粒物

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19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是

A．提出原子学说                           B．发现元素周期律

C．提出分子学说                           D．发现氧气

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不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是

A．原子的核电荷数                                B．原子的核外电子数

C．原子的质子数                                D．原子的中子数

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某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A，则其该阴离子核外电子总数为

A.A-n-3           B.  A-n      C.  A-n+3                           D.  A+n-3

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HBr分子的电子式为

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已知下列元素的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10 ×10^-10m                                      B．0.80×10^-10m

C．1.20×10^-10m                                       D．0.70×10^-10m

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已知短周期元素的离子 _aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径 A＞B＞D＞C                     B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A                    D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

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Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是

A．Te与H₂的反应比S与H₂反应困难    B．H₂Te比H₂S稳定

C．TeO₃对应的水化物是一种酸            D．有-2、+4、+6三种化合价

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下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是

A．H₂SO₃          B．H₂CO₃             C．H₂SO₄                D．H₂SiO₃

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对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性

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下列各组物质间，不能发生反应的是

A．二氧化硅与氧化钙（高温）               B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）

C．二氧化硅与碳（高温）                  D．二氧化硅与浓HNO₃（常温）

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能实现下列物质间直接转化的元素是

A. 硅                   B. 硫                        C. 铜                         D. 铁

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检验SO₂ 气体中是否混有CO₂ 气体，可采用的方法是

A.通过品红溶液

B.通过澄清石灰水

C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

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下列四种有色溶液与SO₂作用，均能褪色。其实质相同的是

①品红溶液                                           ②酸性KMnO₄溶液

③溴水                                                  ④滴有酚酞的NaOH溶液

A．①④            B．①②③                C．②③                  D．②④

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在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO₃晶体析出

D．蓝色石蕊试纸变红

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下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是

A. H⁺、Na⁺、NO、Cl^-                     B．SO、H⁺、Ba²⁺、Cl^-

C. NH₄⁺、K⁺ 、OH^-、I^-                      D．H⁺、Fe²⁺、NO、Cl^-

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在FeO 与足量HNO₃的反应中，HNO₃

A. 只表现氧化性                       B. 只表现还原性

C. 既表现氧化性又表现酸性的是          D. 既表现氧化性又表现还原性的是

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X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

A．HX                  B．H₂X                 C．XH₃                 D．XH₄

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是

A. 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹²C

B．元素Z的非金属性比元素T弱

C．Y和T位于同一主族

D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸

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下列说法不正确的是

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

C. 在离子化合物中可能存在共价键

D. 在共价化合物中不可能存在离子键

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如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是

A．若水槽中是水，试管中是Br₂蒸气，可看到试管中液面并未有明显上升

B．若水槽中是水，试管中是NO₂，可看到试管中液面上升并充满整个试管

C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH₃，可看到液面上升并呈红色

D．若水槽中是水，试管中是NO，可看到试管中液面并未有明显上升

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（4分）制造光导纤维的原料名称是________，水泥、玻璃、陶瓷属于________工业，日本福岛核电站释放的¹³⁷Cs和¹³⁴Cs彼此互称为________，白磷和红磷互称为________。

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（11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是________，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是________，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为________ 。⑧号元素的原子结构示意图为________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是________。

（3）②与③形成的化合物属于________（填“共价”或“离子”）化合物，。

（4）⑥号元素与水反应的化学方程式为________。

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（9分）

（1）某元素的原子结构示意图为： ，该元素符号为_______在周期表位于________。

（2）写出下列物质的用电子式：

MgCl₂：_____________。CO₂：_______________。KOH________________。

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（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

(1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

(2).向50毫升18摩/升的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式。

②被还原的H₂SO₄的物质的量

A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩

C 在0.45摩与0.90摩之间                       D 大于0.90摩

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

A．铁粉            B．BaCl₂溶液          C．银粉                  D．Na₂CO₃溶液

(3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。

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（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH₃＋3CuO N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应，A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式是________。

检验氨气通常采用的方法是_________________，其现象是__________________。

（2）B中加入的物质是________，其作用是________。

（3）实验时C中观察到的现象是________，该反应中氨的作用是_______（填氧化剂或还原剂）。

（4）实验时在D中收集到的液态物质是________，E中收集到的气体是__________。

（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，（一种类似于U型管作用，内装固体干燥剂的管子）第一个干燥管X内装有______，现象是_______；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_____________。

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（6分）．元素R的气态氢化物的化学式为H_XR，在标准状况下，8.5gH_XR气体的体积是5.6L，将5.1gH_XR气体通入200mL 0.75mol/L的CuCl₂溶液正好完全反应（非氧化还原反应，生成铜盐沉淀）

（1）求H_XR的相对分子质量。

（2）推测X值，并确定R的元素符号。

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