北京市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

下列物质属于弱电解质的是

A. 氨水　　 B. 盐酸　　 C. 碳酸　　 D. 硫酸钡

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下列属于放热反应的是

A. 碳酸钙高温分解　　 B. 铝热反应

C. 氢气还原氧化铜　　 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好呈中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O

B. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH稀溶液: NH4+ + OH－ ＝ NH3 + H2O

C. 向醋酸溶液中通入氨气: H+ ＋ OH－ ＝ H2O

D. 碳酸钙溶于稀硝酸:　 CaCO3　 +　 2H+ ＝ Ca2+ +　 CO2 +　 H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列描述正确的是

A. 在25℃、101KPa时，盐酸和NaOH稀溶液的中和热 ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应的反应热 ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B. 在25℃、101KPa时, CO(g)的燃烧热为283.0KJ/mol，则相同条件下2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +（2×283.0）kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 在25℃、101KPa时,1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是

A. 为了反应充分进行，应使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应

B. 为了操作安全，可将NaOH溶液分多次倒入50mL0.5mol/L的盐酸中进行反应

C. 用量筒量取50.0mL盐酸时，俯视刻度会导致所取盐酸的体积偏大

D. 实验过程中，使用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合

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下列说法正确的是

A. 凡是吸热反应都是非自发的

B. 所有的反应都需要活化能的推动才能发生

C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D. 自发反应在任何条件下都能实现

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在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是

A. 2ν(A)=ν(B)　　 B. 3ν(B)=ν(C)

C. 4ν(C)=3ν(D)　　 D. 2ν(A)=ν(D)

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反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种情况下的反应速率分别为①ν(A)=0.25mol/(L·s)　 ②ν(B)=27mol/(L·min) ③ν(C)=0.4mol/(L·s)　 ④ν(D)=36mol/(L·min)。下列选项正确的是

A. ④>①>③>②　　 B. ③<②<④<①

C. ①>②>③>④　　 D. ④>②>③>①

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10mL浓度为1mol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A. 再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸

B. 加入几滴CuCl2溶液

C. 加入几滴NaNO3溶液

D. 加入少量CH3COONa溶液

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一定温度下，恒容密闭容器中进行的可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g),达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内消耗a mol H2，同时生成2a mol HI

B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2

D. 混合气体的颜色不再变化

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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

A. 加催化剂同时升高温度　　 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2　　 D. 降低温度同时增大压强

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡体系，增大压强可是颜色加深

B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅

C. 在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨气分离出去

D. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

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某密闭体系中发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)ΔH< 0，右图是某一时间段中反应速率(ν)与反应时间（t）的曲线关系图，图t1时刻改变的条件是

A. 增大压强　　 B. 升高温度

C. 降低温度　　 D. 减小压强

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下列过程或现象与盐类水解无关的事

A. 纯碱溶液去油污

B. 明矾可以净水

C. 加热氯化铁溶液颜色加深

D. 铁在潮湿的环境下生锈

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D. 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时刻反应物转化率最大

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在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)

A. 25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B. 25 ℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3

C. 25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D. 25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

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25℃时，用少量蒸馏水稀释0.10mol·L－1的醋酸，若用Kw表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

A. c(CH3COO－)／c(CH3COOH)

B. c(CH3COOH)／c(H+)

C. c(H+)／Kw

D. c(H+)／c(OH－)

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关于①100mL0.01mol·L－1Na2CO3②10mL 0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是

A. 溶液中水电离出的H＋个数：② > ①

B. 溶液中阴离子的总物质的量浓度之和① > ②

C. ①溶液中：n（OH-）-n（H+）=n（HCO3－）+ 2n（H2CO3）

D. ②溶液中：c（Na＋）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（H2CO3）

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在下列溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

B. 含有0.1mol•L-1FeCl3的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

D. 水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L－1溶液中：K+、Na+、AlO2－、SO42-

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部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项正确的是

A. 2ClO－ + H2O + CO2 = 2HClO + CO32－

B. 2HCOOH + CO32－ = 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C. H2SO3 + 2ClO－ = 2HClO + SO32－

D. SO2(足量) + H2O+ CO32－ = 2H2O + CO2+ SO32－

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下列说法不正确的是

A. pH=3的某溶液加水稀释到pH=5,水的电离程度不一定增大

B. 相同pH的CH3COONa, NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaOH）

C. 0.10mol·L－1NaHA溶液的pH=5,则溶液中：c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（H2A）

D. 0.10mol·L－1 pH=7.8 NH4HCO3溶液中：c（HCO3－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H+）

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下列说法正确的是

A. 氯碱工业中可以使用阴离子交换膜

B. 电解法精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阳极质量就减少64g

C. 镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

D. 第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极

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为倡导“低碳”理念，可以大力发展燃料电池并加以推广。现在常见的燃料电池有4种，下面是这4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应产物为水的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A. 放电时，正极区pH增大

B. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

C. 放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

D. 充电时，当阳极质量增加23.9g时，溶液中有0.2 mole-通过

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已知：Ksp(ZnS)=2.0×10−22，Ksp(CuS)=1.3×10−36，向等物质的量浓度ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L−1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。下列说法不正确的是

A. 先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化

B. 当ZnS沉淀完全时，溶液中=6.5×10−15

C. 过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D. 过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+

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汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2温度下，一定量的NO（g）发生分解反应时，N2 的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)=_________。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”），若向上述容器中再充入2molN2(g)与1molO2(g)，则再次达到平衡时O2的转化率________（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。

（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，从而达到脱硝的目的：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1

甲烷直接被NO2还原为N2的热化学方程式为______________________________

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水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关：

（1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10-12，则此温度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.

（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因为______________；

（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．

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若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线如图所示。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

（3）在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________________ ．

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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________。

（2）若将（1）中的反应设计成如图所示原电池，则负极反应式为：_____________________，正极反应式：________________________；电子从_______流向________（填“Cu”或“石墨”）。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，完成除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。

①通入足量_________将Fe2＋氧化为Fe3＋。

②加入_________调节溶液的pH至3.2～4.7，使______________ 完全沉淀然后过滤。

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用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液，装置由右图所示，则直流电源左端为______极（填“正”或“负”），b电极的电极反应式为：_______________；电解一段时间后，电解质溶液的pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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已知某NaOH固体试样中含有NaCl杂质，为测定NaOH的质量分数，进行了如下实验。

①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

③滴加3～4滴酚酞溶液；

④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

（1）步骤①中配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯，胶头滴管，玻璃棒外，还需要 ____________。

（2）用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．

（3）烧碱样品的纯度为_______________。

（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．盛放标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

c. 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

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