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本卷共 30 题，其中：
选择题 25 题，解答题 5 题
中等难度 30 题。总体难度: 中等
选择题 共 25 题
  1. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ）
    A．一定是离子键
    B．一定是共价键
    C．可能是离子键，也可能是共价键
    D．以上说法都不正确

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（ ）
    A．EA＞EB
    B．EA＞EC+ED
    C．EA+EB＞EC+ED
    D．EA+EB＜EC+ED

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
    A．浓硫酸与水
    B．生石灰与水
    C．熟石灰与水
    D．氯化钠与水

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）
    A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物
    B．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染
    C．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理
    D．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（ ）
    A．34He
    B．23He
    C．24He
    D．33He

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）
    A．提出了原子学说
    B．提出了分子学说
    C．发现了稀有气体
    D．发现了元素周期表

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法正确的是（ ）
    A．原电池是把电能转化为化学能的装置
    B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
    C．原电池两极均发生氧化还原反应
    D．原电池中的阳离子向正极移动

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（ ）
    A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外）
    B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
    C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
    D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

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  9. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）
    A．第八周期第IA族
    B．第七周期第ⅦA族
    C．第七周期第0族
    D．第六周期第ⅡA族

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（ ）
    A．第三列所含元素最多
    B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低
    C．从上到下第一列元素单质密度逐渐增大，而第17列元素单质密度逐渐减小
    D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

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  11. 医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是（ ）
    A．13553I是碘的一种同素异形体
    B．13553I是一种新发现的元素
    C．13553I位于元素周期表中第五周期VA族
    D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为29

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  12. 下列叙述正确的是（ ）
    A．168O2和188O2互为同位素，性质相似
    B．C（石墨）=C（金刚石）为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定
    C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
    D．常温下，H+、NO3-、Fe2+可以大量共存

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  13. 下列说法中正确的是（ ）
    A．共价化合物中一定只含有极性共价键
    B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
    C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
    D．氦分子中含有共价键

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  14. 某主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（ ）
    A．2a
    B．a+2
    C．2a+10
    D．2a+2

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  15. X、Y、Z分别代表4种元素，如果  aXm+，bYn+，cZn-，dRm-，四种离子的核外电子数相同，则下列关系正确的是（ ）
    A．a-c=m-n
    B．b-d=n+m
    C．c-d=m+n
    D．a-b=n-m

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  16. 下列电子式书写正确的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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  17. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
    B．铜片质量逐渐减少
    C．电流从锌片经导线流向铜片
    D．铜离子在铜片表面被还原

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  18. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（ ）
    A．金属铯的熔点比金属钠高
    B．CsOH比NaOH的碱性强
    C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸
    D．碳酸铯难溶于水

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  19. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）
    A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
    B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
    C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
    D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性弱

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代．以下说法正确的是（ ）
    A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
    B．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料
    C．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能
    D．化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物

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  21. 把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
    A．a＞b＞c＞d
    B．a＞c＞d＞b
    C．c＞a＞b＞d
    D．b＞a＞c＞d

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是（ ）
    A．LiH的水溶液显中性
    B．LiH是一种强氧化剂
    C．LiH中的氢离子可以被还原成H2
    D．LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同

    难度: 中等查看答案及解析

  23. x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是（ ）
    A．x离子半径大于y离子半径
    B．y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体
    C．x原子半径大于y原子半径
    D．x、y形成的化合物的摩尔质量为62

    难度: 中等查看答案及解析

  24. 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中溶液的pH均增大
    D．产生气泡的速度甲比乙慢

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  25. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
    元素代号 L M Q R T
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
    主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

    A．L2+与R2-的核外电子数相等
    B．M与T形成的化合物具有两性
    C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. （1）如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体  ②浓硫酸  ③硝酸铵固体  ④NaCl固体，其中能使a端液面人低于b端液面的是______．（填序号）

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；1mol H2生成NH3______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；理论上，每生成1mol NH3，______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是______，乙物质的化学式是______•
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______．
    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______．
    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属 电子流动方向 电压/V
    Fe Fe→Cu +0.78
    Zn Zn→Cu +1.10
    A Cu→A -0.15
    B B→Cu +0.3
    根据以上实验记录，完成以下填空：
    （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越______（填“大”、“小”）．
    Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是______．
    （2）Cu与A组成的原电池，______为负极，此电极反应式为（失去电子数用ne-表示______．
    （3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，______先被腐蚀．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示．

    ①在烧瓶中加入浓硫酸．
    ②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象．
    ③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色．
    ④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
    根据以上实验回答：
    （1）由步骤②的现象可得出的结论是：______
    （2）在步骤③中，品红溶液褪色的原因是______
    （3）写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示）____________
    （4）若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式是：______
    （5）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是______（用含a、b数学表达式表示）

    难度: 中等查看答案及解析