2014-2015学年河北省高三下学期期中考试理综化学试卷（解析版）

下列离子方程式不正确的是

A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO32 －＋H2OHCO3－　 ＋OH－

B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋HCO3－　 =H2O＋CO32 －

C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32 －＋6H＋=4S↓＋3H2O＋2SO3

D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是

A．乙烯使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应

B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应

C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应

D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

难度: 困难查看答案及解析

下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是

A．①③　　　 B．①②　　　 C．②④　　　 D．②③

难度: 困难查看答案及解析

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．与 氧化能力相近，二者互为同位素

B．与所含质子数相同，中子数不同

C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

难度: 中等查看答案及解析

某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是

A．盐桥中的电解质可以用KC1

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0．15 mol 时，加入5．55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成

难度: 困难查看答案及解析

25 ℃时，关于①O.l mol·L－1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是

A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋　 )的值减小

B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c(NH3·H2O)＞c(Na＋)

难度: 困难查看答案及解析

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4 ，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO3－　 被还原为NO)。下列说法正确的是

A．反应后生成NO的体积为28 L

B．所得溶液中的溶质只有FeSO4

C．所得溶液中c(NO3－　 )=2.75 mol·L－1

D．所得溶液中c(Fe2＋):c(Fe3＋ )=1:1

难度: 困难查看答案及解析

(14分)某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。

请回答：

（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为：

i→(　　　 )(　　　 )→(　　　 )(　　　 )→(　　　 )(　　　 )→(　　　 )(　　　 )→(　　　 )(　　　 )尾气处理(填仪器接口的字母编号)。

（2）说明CO能还原CuO的实验现象为___________________________。

（3）该实验处理尾气的方法为___________________________。

（4）若去掉B装置，可能产生的影响为___________________________。

（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。

[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2＋。

[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③________。

[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验。

[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是________(填实验编号)，理由为_________(用化学方程式表示)。

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为________(填化学式)。

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(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。

（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_________________________________。

（2）测定K2FeO4:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c　 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：

i．　　 Cr(OH)4－　 ＋　　 FeO42 －＋　　 =　　 Fe(OH)3 (H2O)3↓＋　　 CrO42 －＋

ii．2CrO42 －＋2H＋=Cr2O72 －＋H2O；

iii．Cr2O72 －＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

①配平方程式i；

②利用上述数据计算该样品的纯度为________________(用含字母的代数式表示)。

（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25 ℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

i．pH=2．2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________。

ii.已知H3FeO4＋　 的电离常数分别为：K1=2.51×10－2，K2=4.16×10－4，K3=5.01×10－8，当pH=4时，溶液中 =　　　　　 。

iii．向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。

（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li＋通过电解质迁移人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为______________．

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【化学选修2-化学与技术】(15分)以硼镁矿(2Mg·B2O3·H2O·SiO2 )及少量Fe3O4、CaCO3 、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下：

（1）由于矿粉中含CaCO3 ，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_____。

（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2＋和SO42 －，还含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_________，H2O2 的作用为_________(用离子方程式表示)。

（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为_______。

（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____。

（5）已知25 ℃时，硼酸( H3BO3)溶液中存在如下平衡：

H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)　 K=5.7×10－10；

25 ℃时，0.7 mol·L－1硼酸溶液中c(H＋)≈　　　　 mol·L－1.

（6）已知25 ℃时：

下列说法正确的是_____________(填选项字母)。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生

B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生

C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者＞后者

D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者＞后者

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(14分)醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：

i .2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ii.2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)

I．上述反应过程中能量变化如图所示：

（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH(g)发生上述两个反应，反应________(填“i”或“ii”)的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）已知：CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g) H=＋50.7 kJ·mol－1。则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)的H=　　　　　　　　 。

Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2 L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：

（3）比较平衡时容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大小：c1(H2O)________c2(H2O)(填　 “＞”、“＜”或“=”)；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为__________。

（4）若容器l中平衡时CH3OH(g) 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=______________ ．

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【化学选修3-物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

请回答：

（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。

（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

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【化学选修5-有机化学基础】(15分)有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知：

①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

请回答：

（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。

（2）B→C、D→E的反应类型分别为________、________。

（3）A＋E→F的化学方程式为________。

（4）D发生银镜反应的化学方程式为________。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式_______。①含有结构，②苯环上有2个取代基

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