2014-2015学年陕西岐山县高二下学期期末质量检测化学试卷A（解析版）

下列电子排布式中，原子处于激发态的是

A．1s22s22p1　　　　 　　　　　　　　 　　 B．1s22s22p33s1　　　

C．1s22s22p63s23p63d104s2　　 　　　 　 D．1s22s22p63s23p63d34s2

难度: 中等查看答案及解析

有关核外电子运动规律的描述错误的是

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

难度: 中等查看答案及解析

若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有4个能层

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子

难度: 中等查看答案及解析

有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

难度: 中等查看答案及解析

以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B．1mol Na2O2晶体中含离子数为4NA

C．22.4LCH4的分子数为NA

D．26g C2H2中π键数目为2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是

A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4　　 　　 　　 B．HF<HCl<HBr<HI

C．H2CO3<H2SiO3<H2GeO3　　　　　 　　 　 D．HNO3<H3PO4

难度: 简单查看答案及解析

2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含手性碳原子的是

A．CHFBr2　　　　 　 　　　　　 　　　　 　　 B．CH3CH2OH

C．　　　　 　 　　 D．

难度: 中等查看答案及解析

下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是

A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4　　　　 　 　 B．KCl>NaCl>NaF>LiF

C．Rb>K>Na>Li　　　　　　　　 　　 D．金刚石>氯化钠>钠>干冰

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1

B．1molSi晶体中含4molSi—Si键

C．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA

D．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中，所含化学键种类最多的是

A．NaOH　　 　　　 B．NH4Cl 　　　　 　 C．CH3COONH4　 　　　　 D．HC≡CH

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

难度: 中等查看答案及解析

下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A．金属Mg和金属Cu的空间利用率

B．C-O和Si-O的键能

C．H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数

D．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

难度: 中等查看答案及解析

用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是

A．苯中的甲苯(溴水)　　　　 　　　 B．乙醇中的水(新制CaO)

C．甲烷中的乙烯(溴水)　　 　　　 　 D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)

难度: 中等查看答案及解析

下图是一些常见有机物的转化关系，以下有关反应的说法不正确的是

A．反应①是加成反应

B．反应②是加聚反应

C．反应③是消去反应

D．反应④⑤⑥是取代反应

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是

A．和　　　　　 　 　 B．乙炔和苯

C．和　 　 　 D．甲酸和甲酸甲酯

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机物性质的说法正确的是

A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应

B．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙酸能与钠产生氢气，而乙醇不可以

难度: 中等查看答案及解析

（12分）钴（Co）是一种重要的战略金属，钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3的形式存在。

（1）写出基态Co原子的核外电子排布式　　　　　　　　 　　　　　 ；

（2）Co2+、Co3+都能与CN—形成配位数为6的配离子。CN—中碳原子的杂化方式为　　　　 ；1mol HCN分子中σ键的数目为　　　　　　 。

（3）Co的一种氧化物的晶胞如图所示（其中黑球代表Co），则该氧化物的化学式为　　 　　 在该晶体中与一个氧离子等距离且最近的Co离子所形成的空间构型为　　　　　　　　 。

（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4—，该配离子是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(CN)6]3—，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（10分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。

（1）①在元素周期表中，元素Y位于第 　　　 　 周期第　 　　 　 族，元素X位于　　　　 区；

②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是　　　　　　 （填元素名称）；

③X+的核外电子排布式为　　　　　　 ；

④Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是　　　　　　 （填化学式）。

（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为　　　　　　　　 。

②该化合物的化学式为　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为　　 　　 　 　　 。

难度: 极难查看答案及解析

(10分)HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3－也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl2－。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为　　　　　　 　　 　　　 。

（2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为　　　　　 　 。

（3）HN3属于　 　　 　　 晶体，与N3－互为等电子体的分子的化学式　　　　　　 （写1种）NH2－的电子式为　　　　　　 ，其中心原子的杂化类型是　　　　　　　　　　 。

（4）CuCl2－中的键型为　　　　 　　 　 ，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为　　 。

（5）治癌药物B的结构简式为　　　　　　 　　　　　　 　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（10分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

B．12C60和石墨

C．

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇

（1）互为同位素的是　　　　　　　　　 ；

（2）互为同系物的是　　　　　　　　　　　 ；

（3）互为同素异形体的是　　　　　　 ；

（4）互为同分异构体的是　　　　　　　　 ；

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是　　　 　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（10分）根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是　　　　　　　　 ，名称是　　　　　　　　 。

（2）①的反应类型　　　　　　　　　 ②的反应类型　　　　　　　　 。

（3）反应④的化学方程式　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析