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本卷共 12 题，其中：
选择题 8 题，解答题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
  1. 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，主要泄露的物质有碘-13l（即131I），人体甲状腺吸收它后，在短时间内会造成损伤致使其细胞癌化．日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片，碘片含天然碘-127（即127I），以降低放射性碘对人体的伤害．已知放射性碘-13l的核电荷数为53，则下列说法不正确的是（ ）
    A．碘-131与人体所需的天然碘-127的化学性质基本一致
    B．服用碘片，以减少或阻断人体对I-13l的吸收，其原理与化学平衡有关
    C．具有放射性的碘-13l原子比天然碘-127原子多4个中子
    D．碘-13l原子有7个电子层

    难度: 中等查看答案及解析

  2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
    A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数为0.4NA
    B．92gC3H8O3和C7H8的混合物，完全燃烧生成H2O分子为4NA
    C．0．lmol石墨晶体中存在的C-C键数目为0.2NA
    D．18g重水（D216O）所含质子数为9NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A．用两根铁棒作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
    C．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．硫酸和过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1 kJ/mol H2（g）+S（s）=H2S（g）；△H2=-Q2kJ/mol②25℃，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol   下列说法正确的是（ ）
    A．氢气的燃烧热为：QlkJ/mol
    B．Ql＞Q2
    C．氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q2一Q1）kJ/mol
    D．KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 在常温下，已知两种一元弱酸的酸性：HX＞HY，下列说法不正确的是（ ）
    A．在等体积和等浓度的HX与NaY相混合的溶液中：c（HY）+c（H+）=C（X-）+c（OH-）
    B．同浓度的NaX和NaY两种溶液中：[c（X-）+c（OH-）]NaX溶液=[c（Y-）+c（OH-）]NaY溶液
    C．在常温下，当NaX溶液的pH=8时：c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol/L
    D．在相同浓度的HX与HY溶液中：c（HY）＞c（HX）＞c（H+）＞c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）

    难度: 中等查看答案及解析

  6. BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

    下列说法正确的是（ ）
    A．BHT置于空气中不易被氧化
    B．两种方法的反应类型都是加成反应
    C．与BHT互为同系物
    D．（CH3）3COH在浓硫酸存在下发生消去反应的产物有两种

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 已知反应：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是（ ）

    A．在恒温密闭容器中，共加入1molA和B的混合物，发生反应，当A的转化率与B的转化率相等时，则最初加入B的量为0.25mol
    B．在恒温下，加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后，再加入1molD，同时压强再增大一倍，建立起新的化学平衡后，A的浓度将增加到原平衡的4倍
    C．如果在C（s）中含有难熔性的杂质，将其放在下列装置的b点处，并充入一定量的D（g），一段时间后，可在a点处得到纯C（S）
    D．当反应向逆反应方向进行时，v逆（B）＞3v（A）正

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 将a mol Cu2S与b mol FeS的混合粉末投入到V mL、c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，生成d L NO气体，所得溶液可看作是硝酸铜、硝酸铁和硫酸的混合溶液，则反应中被还原的硝酸可能是（ ）
    A．mol
    B．（cV-4a-2b）mol
    C．（4a+3b）mol
    D．mol

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 4 题
  1. I．硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂．某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下：

    （1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示，操作是否正确，______，如不正确，说明原因（正确可不填写）
    （2）洗涤的目的是除去附着在沉淀上的______．（写离子符号）
    （3）将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2 g，若b1-b2=0.3，则接下来的操作______，后通过计算可得出结果．
    （4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是______
    （用化学方程式表示）
    II．某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失．大家经查阅资料后发现，可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-[AgI2]-
    （1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验．
    实验l：向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液，观察到无沉淀生成．
    实验2：向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液，有黄色沉淀生成；再______．
    （2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀．请解释出现沉淀的原因______．
    （3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色．大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是______．
    同学们通过查阅资料知道，AgCl沉淀能溶于浓氨水．请写出这一反应的离子方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是-种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：
    （1）G的化学式为：______．在反应①中，每生成2.24L（标准状况下）气体F，反应转移电子的物质的量为______．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①______；②______ 2MgO+C

    难度: 中等查看答案及解析

  3. PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛应用．双酚A的结构简式如图所示：
    （1）双酚A的化学式为______，双酚A分子中最多有______个碳原子共平面．
    （2）双酚A可由C、D（物质的量之比为2：1）在催化条件下反应制得．C、D的合成路线如下：

    ①B的结构简式为：______．
    ②反应I的反应类型为：______．
    ③由C、D合成双酚A的反应方程式为______．
    ④B同分异构体中含有苯环的还有______种，其中一氯取代物只有两种的结构简式为：______．
    ⑤PC可由双酚A与CO2在催化剂存在的条件下发生缩聚反应制得，写出该反应方程式：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下：

    （1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______．
    （2）“磺化”步骤中所发生的反应为：
    ①CO（NH2）2（s）+SO3（g）⇌H2NCONHSO3H（s）△H＜0
    ②H2NCONHSO3H+H2SO4⇌2H2NSO3H+CO2↑
    “磺化“过程应控制反应温度75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是______．
    （3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.080mol•L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．
    ①写出氨基磺酸与NaNO2溶液反应的化学方程式______．
    ②产品中氨基磺酸的质量分数为______．
    （4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有______杂质．

    难度: 中等查看答案及解析