2011-2012学年四川省高三第二次月考理科综合化学试卷（解析版）

通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是

A．KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl₂发生显色反应

B．浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸

C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO₄^2-

D．常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

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把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S^2-

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移

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500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是

A．上述电解过程中共转移2 mol电子                   B．原混合溶液中c(K^＋)为2 mol/L

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol      D．电解后溶液中c(H^＋)为4mol/L

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下列说法正确的是

A．某酸H₂A的钠盐NaHA溶液中：c(H₂A)＞c(A^2－)，则该溶液的pH＞7

B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．饱和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大

D．0.2 mol·L^－1 NH₄NO₃和0.l mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后：

c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，下列叙述不正确的是

A．咖啡鞣酸与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

B．咖啡鞣酸分子中与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C．1 mol咖啡鞣酸在碱性条件下水解时，可消耗8 mol NaOH

D．咖啡鞣酸的分子式为C₁₆H₁₈O₉

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如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体

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实验室用Zn和盐酸制备H₂，将m₁ g锌加入到m₂ g 20%的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量一定是

A．0.2m₂/36.5 mol          B．m₁/36.5 mol        C．m₂/36.5 mol        D．n/11.2 mol

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（14分）I.  A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、  F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置，

（2）写出反应④的离子方程式________。

（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的

pH________7  （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________ 。

II.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）电解池阳极的电极反应分别是

①________； ②。

（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是。

①正极的电极反应是________。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是________。

（3）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）________ L。

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（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(I)十3O₂(g)       2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H= ^_1275.6 kJ·mol^—1

②H₂O(I) === H₂O(g)      △H=+ 44.0 kJ.mol^-1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________(2分).

（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应A：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₁

反应B：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）   △H₂

取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO₂转化为甲醇的反应的△H₁________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________（2分）。

A．升高温度                              B．增加CO₂的量

C．充入He，使体系总压强增大             D．按原比例再充入CO₂和H₂

③某温度下，将4mol CO和12mol H₂,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L^—1，，则该温度下该反应的平衡常数为________（2分）。

④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________________（2分）

（3）对燃煤烟气中的SO₂、NO₂设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则

溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）_____ c（NO₃^-）+c（OH^-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的生产过程如下：

I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2。

II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

已知：

试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是________。（填序号）

A．KMnO₄        B．K₂Cr₂O₄              C．H₂O₂                  D．NaClO

（2）①加紧入的物质Y是________。

②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：________。

（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取的措施是。

（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为________。（填“原电池”或“电解池”）

②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们。（选填序号）

①NaOH            ②FeS                       ③Na₂S

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（14分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：

已知：A完全燃烧只生成CO₂和H₂O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、0原子个数比为3：1。它与Na或Na₂CO₃都能反应产生无色气体。

（1）A中含有的官能团的名称是________。

（2）下列说法正确的是________（填序号字母）。

a．工业上，B主要通过石油分馏获得

b．C的同分异构体有2种（不包括C）

c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）₂悬浊液，溶液呈绛蓝色

d．E—M的反应是缩聚反应

（3）写出A+D+H₃PO₄--E反应的化学方程式：________，该反应类型是________。

（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：

写出F、N的结构简式为：F：________N：________

写出反应①的化学方程式____

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