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本卷共 22 题，其中：
选择题 18 题，填空题 3 题，简答题 1 题
简单题 2 题，中等难度 14 题，困难题 6 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题

  1. 下列说法正确的是(　　　　　　 )

    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    B．吸热反应一定需要加热才能发生

    C．凡是放热反应的发生均无需加热

    D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列粒子半径最小的是(　　 )。

    A．Na＋　　　　 B．Na　 　　　　 C．Cl　　　　 D．Cl－

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现。下列有关说法中，正确的是（　　　　　 ）

    A．H2和H3属于同位素　　　　　　　　 B．O2和O4属于同素异形体

    C．C60是共价化合物　　　　　　　　　　 D．N5+中含有36个电子

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是　　 (　　　　　　 )

    A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

    B．436kJ•mol-1是指断开1 mol H2中的H—H键需要放出436 kJ的能量

    C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

    D．431 kJ•mol-1是指生成2mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2 mol·L-1。下列说法正确的是(　　 )

    A．4min时，M的转化率为80％

    B．4min时，用M表示的反应速率为0．8mol·L-1·min-1

    C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

    D．2min时，M的物质的量浓度为0．6mol·L-1

    难度: 困难查看答案及解析

  6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是(　　 　　 )

    A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W

    B．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键

    C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 已知某可逆反应在密闭容器中进行：(　　　　　　 )

    A（ｇ）＋２B（ｇ）３C（ｇ）＋D（ｓ）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（　　　　　　 ）

    A．增大A的浓度　　　　　　　　 B．扩大容器的容积

    C．加入催化剂　　　　　　　　　　　 D．升高温度

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列实验不能达到预期目的的是(　 　　 　 )

    序号

    实验操作

    实验目的

    A

    Cl2、Br2分别与H2反应

    比较氯、溴的非金属性强弱

    B

    MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

    比较镁、铝的金属性强弱

    C

    测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH

    比较碳、硫的非金属性强弱

    D

    Fe、Cu分别与盐酸反应

    比较铁、铜的金属性强弱

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是　　 (　 　 　 )

    难度: 中等查看答案及解析

  10. aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　　　　　 )。

    A．原子半径：X＜Y

    B．a＋n＝b－m

    C．Y最高价氧化物的化学式为YOm

    D．X的氢化物的化学式为HnX

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列电子式书写正确的是(　 　 　 )

    ①氧原子· ·　 ②过氧根离子[]－ ③氢氧根离子[H]－　

    ④钠离子[Na]＋　 ⑤氢离子H＋ ⑥铵根离子[HH]＋　

    ⑦铝原子· ·⑧溴离子[]－

    A．①②③⑥⑦　　　　　　　　　　　　　　 B．①③④⑥⑦⑧

    C．①③⑤⑥⑦⑧　 　　　　　　　　　　 D．②③④⑦⑧

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的

    ①Na2CO3溶液　 ②水　 ③K2SO4溶液　 ④KNO3溶液

    A．①③　　 B．②③　　 C．①④　　 D．②④

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是

    ①混合气体的压强　 ②混合气体的密度

    ③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量

    ⑤混合气体的平均相对分子质量

    ⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量

    A．②③⑤⑦　　　　　　 B．③④⑤⑥　　　　 C．①③④⑤　　　　　 D．①④⑦

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（　　 　　 ）

    A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

    B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

    D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得化学反应速率分别为甲:v(H2)=3 mol/(L·min);乙:v(N2)=2 mol/(L·min);丙:v(NH3)=1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的反应速率(　　 　　 )

    A．v(甲)>v(乙)>v(丙)　　 B．v(乙)>v(丙)>v(甲)

    C．v(丙)>v(甲)>v(乙)　　 D．v(乙)>v(甲)>v(丙)

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是(　　　　　　 )

    A．x＝1

    B．B的转化率为80%

    C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1

    D．若混合气体的密度不变，也不能明该反应达到平衡状态

    难度: 困难查看答案及解析

  17. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　 )

    A．化学方程式：2MN

    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 在一密闭容器中通入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4s时测得各物质的浓度如表,则下列判断正确的是(　　　　　　 )

    A．在t3s时反应已经停止

    B．t3~t4s内正、逆反应速率不相等

    C．在容器中发生的反应为A+BC

    D．在t3s时，已达到平衡状态

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素的符号：A________，B________，E________。

    （2）把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是___________________________________ ____，反应的化学方程式是__________________________________。

    （3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________________________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期。气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B的阳离子与C的－2价阴离子的核外电子排布相同。D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

    （1）D在周期表中的位置是________。

    （2）写出化合物B2C2的电子式________。

    （3）写出B2C2和A2C反应的离子方程式：___________。若有标况下2.24ml气体生成，则转移电子数为________

    （4）用电子式表示A2C形成的过程：__________________________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

    （1）在酸式介质中，酸式电池的电极反应：负极：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

    正极：　　　　　　　　　　　　　　　　 。电解质溶液的pH　　　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

    负极：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，正极：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    电解质溶液的pH　　　　　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

    A．太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更为科学

    B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

    C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

    D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

    难度: 困难查看答案及解析

简答题 共 1 题

  1. 在2L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。达到平衡时NO的转化率为_______

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。

    A．v (NO2)＝2v(O2)　　　 B．容器内压强保持不变

    C．v逆(NO)＝2v正(O2)　　 D．容器内密度保持不变

    （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

    A．增加容器体积　　 B．适当升高温度

    C．增大O2的浓度　　 D．选择高效催化剂

    难度: 困难查看答案及解析