保护环境,就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是
A. 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识,同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B. 酸雨是指pH小于7的雨水
C. 为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须进行回收处理
D. 居室污染是来自建筑,装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
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下列各组物质中,互为同位素的是
A.T2O与D2O B.4019K与4020Ca C.O2和O3 D.21H和31H
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下列气体不能用排水集气法收集的是
A. NH3 B. NO C. O2 D. H2
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在常温常压下,下列各组气体不能共存的是
A. SO2与O2 B. NO2与NO C. NO与O2 D. O2与N2
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113号元素原子(质量数是284)的中子数与质子数之差是
A.171 B.0 C.58 D.60
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在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑ B.C+H2OCO+H2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
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如图所示的实验操作中,正确的是
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下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是
A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
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下列离子方程式书写正确的是
A.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
B.醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应:H++HCO3-=H2O+CO2↑
C.氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
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氨水呈弱碱性的原因是
A. 通常状况下,氨气的溶解度较大
B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-
C. 溶于水的氨气生成的少量NH3·H2O全部电离生成OH-
D. 氨气本身的碱性弱
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136C-NMR用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子
A.核外有13个电子
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子
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将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子均还能大量存在的是
A.K+、OH-、Cl- B.Na+、HCO3-、SO42-
C.Na+、K+、CO32- D.Ba2+、AlO2-、NO3-
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各组性质比较的表示中,正确的是
A. 还原性:HF<HCl<HBr<HI B. 稳定性:HF<HCl<HBr<HI
C. 氧化性:F2 <Cl2<Br2<I2 D. 沸点:Cl2<F2<Br2<I2
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA
B.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C.5.6g Fe和足量的盐酸反应时,失去的电子数为0.3NA
D.0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为NA
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下列关于硝酸的叙述中正确的是
A. 稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
B. 铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮
C. 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D. 稀硝酸与活泼金属反应放出氢气,而浓硝酸则使金属钝化
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在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应。生成NO的物质的量
A. 0.01mol B. 0.02mol C. 0.03mol D. 0.04mol
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对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:试管中溶液产生血红色沉淀
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
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已知元素的原子序数,可以推断出原子的
① 质子数 ② 中子数 ③ 质量数 ④ 核电荷数 ⑤ 核外电子数
A.①②③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.③④⑤
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某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的交流不合理的是
A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃,且产生淡蓝色火焰
B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,加热也可实现该反应
D.丁同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁
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将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A为33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1,则下列叙述中错误的是
A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为4:1
C.反应中共消耗Zn 97.5g D.反应中共转移3mol电子
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(1)(5分)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类:
上图所示的分类方法属于 (填序号)
A.交叉分类法 B.树状分类法
下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A.CaO、Na2O、SiO2 B.Al(OH)3、KOH、Ba(OH)2
以上两组物质中,每组里与别的两物质的类别明显不同的物质依次是(填化学式) ; 。
写出能用离子方程式CO32- + 2H+== CO2↑+H2O表示的一个化学反应方程式: 。
(2)(7分)下图为实验室制取氨的实验装置。
①写出A中所发生反应的化学方程式 。
②该装置还可以制备哪些气体________。
③在收集氨时试管口棉花团的作用是 。
④收集氨气应使用___法,要得到干燥的氨气可选用___作干燥剂,检验集满的方法是 。
难度: 中等查看答案及解析
(1)(4分)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,写出该反应的离子方程式___________________________________________。洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为___。
(2)(8分)在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O反应中。
①每生成2mol的NO,反应过程中转移电子的个数为 个。
②当有19.2g Cu参加反应时,消耗硝酸的总量为_____mol,被还原的硝酸为_____mol。
③当生成标况下的NO 22.4L时,被还原的硝酸是_____mol。
难度: 中等查看答案及解析
(12分)有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和C原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应是黄色,C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物,A单质与D单质可以发生化合反应,且反应条件可以是点燃或者光照,试根据以上叙述回答:
(1)写出A、B、C、D的元素名称:A _______ B _______ C _______ D ______。
(2)写出化学方程式:①C+B= ;
②A+D= 。
C元素离子的离子结构示意图___________,D元素位于周期表中的位置__________。
难度: 中等查看答案及解析
(14分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D、E为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B常温下为无色液体,X是一种酸式盐。
(1)写出下列各物质的化学式:X: ;F: ;G: 。
(2)利用Na2O2与A反应常作供氧剂,写出其反应方程式: 。写出G→E的化学反应方程式: 。
(3)E→F的实验现象是 ,G的稀溶液与少量Fe粉反应的离子方程式为 ,检验反应后溶液中金属阳离子的试剂为 ,实验现象为 。
(4)F→G的反应 (填是或不是)氧化还原反应,若是,则氧化产物是 ,若不是,则此空不填。
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